下列說法中正確的是（ ）

A．干冰、液態(tài)氯化氫都是電解質(zhì)

B．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體

C． NaOH晶體中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵

D．Na2O、Fe2O3、Al2O3既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（ ）

A．常溫常壓下，18 g重水（D2O）所含的中子數(shù)為10NA

B．100℃時(shí)，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.2NA個(gè)H+

C．71g氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2NA個(gè)電子

D．室溫下，14gN2和CO的混合氣體中含有的原子數(shù)目為NA

下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是( )

A．常溫下，在c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+

B．在能使石蕊變紅色的溶液中：Na+、S2-、SO42-、CO32-

C．在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl-

D．常溫下由水電離出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+

下列離子方程式的書寫正確的是（ ）

A．水玻璃中通入過量二氧化硫：Na2SiO3+SO2+H2O═2Na++SO32－+H2SiO3↓

B．鐵屑溶于過量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

C．往碳酸鈣中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

D．在NaOH溶液中加入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生CuI白色沉淀，藍(lán)色溶液變?yōu)樽厣�。再向反�?yīng)后的溶液中通入過量的SO2氣體，溶液變成無色。則下列說法正確的是（ ）

A．通入22.4 L SO2參加反應(yīng)時(shí)，有2 NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

B．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2

C．滴加KI溶液時(shí)，KI被氧化，CuI是氧化產(chǎn)物

D．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性

下列裝置及相應(yīng)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?）

A．用A裝置制取氯氣

B．用B裝置除去CO2中的少量SO2氣體

C．用C裝置分離飽和Na2CO3溶液中的NaHCO3晶體

D．用D裝置將MgCl2·6H2O加熱得到MgCl2

下列各組物質(zhì)之間通過一步就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( )

A．①② B．②③． C．②④ D．①③

向KOH溶液中通入8.96 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣恰好完全反應(yīng)生成三種含氯鹽： 0.6molKCl、0.1molKClO和X。則X是（ ）

A．0.1molKClO4 B．0.1molKClO3 C．0.1molKClO2 D．0.2molKClO

FeCO3與砂糖混用可以作補(bǔ)血?jiǎng)�，�?shí)驗(yàn)室里制備FeCO3的流程如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A．產(chǎn)品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeO

B．可利用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4溶液是否變質(zhì)

C．沉淀過程中有CO2氣體放出

D．檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈可用鹽酸酸化的BaCl2溶液

將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是（ ）

A．SO2 、 H2S B．NH3、 CO2 C．Cl2 、 CO2 D．SO2 、Cl2