密閉容器中進行的可逆反應：aA（g）＋bB（g）cC（g）在不同溫度（T1和T2）及壓強（p1和p2）下，混合氣體中B的質量分數w（B）與反應時間（t）的關系如圖所示。下列判斷正確的是

A．T1<T2，p1<p2，a＋b>c，正反應為吸熱反應

B．T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反應為吸熱反應

C．T1<T2，p1>p2，a＋b<c，正反應為吸熱反應

D．T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反應為放熱反應

甲、乙、丙三個容器中最初存在的物質及數量如圖所示，三個容器最初的容積相等，溫度相同，反應中甲、丙的容積不變，乙中的壓強不變，在一定溫度下反應達到平衡。下列說法正確的是

A．平衡時各容器內c（NO2）的大小順序為乙>甲>丙

B．平衡時N2O4的百分含量：乙>甲＝丙

C．平衡時甲中NO2與丙中N2O4的轉化率相同

D．平衡時混合物的平均相對分子質量：甲>乙>丙

下列反應能用勒沙特列原理解釋的是

A．由SO2和O2反應制SO3需使用催化劑

B．燃燒粉碎的黃鐵礦礦石有利于三氧化硫的生成

C．硫酸生產中用98.3%的硫酸吸收SO3，而不用水或稀硫酸吸收SO3

D．用氮氣和氫氣合成氨需采用高壓

下列說法錯誤的是

A．某吸熱反應能自發(fā)進行，因此該反應是熵增反應

B．2NO（g）＋2CO（g）=N2（g）＋2CO2（g）在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0

C．反應NH3（g）＋HCl（g）=NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的ΔH<0

D．CaCO3（s）=CaO（s）＋CO2（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH>0

在密閉容器中發(fā)生反應：aX（g）＋bY（g）cZ（g）＋dW（g）反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍。下列敘述正確的是

A．平衡向正反應方向移動 B．a＋b > c＋d

C．Z的體積分數變大 D．X的轉化率變小

在一固定容積的密閉容器中，加入4 L X（g）和6 L Y（g），發(fā)生如下反應：X（g） ＋ nY（g） 2R（g） ＋ W（g），反應達到平衡時，測知X和Y的轉化率分別為25%和50%，則化學方程式中的n值為

A．4 B．3 C．2 D．1

在一真空固定體積的密閉容器中，充入10mol N2和30mol H2混合后發(fā)生反應：N2＋3H22NH3。在一定溫度下達到平衡，H2的轉化率為20%。若在同一容器中充入NH3， 欲使反應達到平衡時各成分的百分含量與上述平衡時相同，則起始時充入NH3的物質的量和達到平衡時NH3的轉化率是

A．15mol 20% B．20mol 20% C．20mol 80% D．40mol 80%

下列說法中，正確的是

A．強電解質的水溶液一定比弱電解質溶液的導電能力強

B．強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物

C．強電解質的水溶液中不存在溶質分子

D．不溶性鹽都是弱電解質，可溶性酸和具有極性鍵的化合物都是強電解質

用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是

A． B． C．c（H+）和c（OH-）的乘積 D．OH-的物質的量

常溫下，0.01 mol·L－1 MOH溶液的pH為10，MOH（aq）與H2SO4（aq）反應生成1 mol正鹽的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，強酸與強堿的稀溶液的中和熱為ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。則MOH在水溶液中電離的ΔH為

A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1 C．＋69.4 kJ·mol－1 D．＋45.2 kJ·mol－1