A.ZnB.NaOHC.CO2D.乙醇

實驗步驟：

①在裝置A中加人50.0 g CuSO4o5H2O、30.9 g NaBr、150 mL蒸餾水，60℃時不斷攪拌，以適當流速通入SO2；

②溶液冷卻后傾去上層清液，在避光的條件下過濾；

③依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙醚洗滌；

④在雙層干燥器（分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉）中干燥34h,再經(jīng)氫氣流干燥，最后進行真空干燥，得到產(chǎn)品21.6 g。

回答下列問題：

（1）步驟②中過濾需要避光的原因是________________________________________________。

（2）步驟①中實驗所用蒸餾水事先要進行的處理操作是_______________，控制反應(yīng)在60℃條件下進行，實驗中可采取的措施是________________________。

（3）步驟③中洗滌劑需“溶有SO2”的原因是__________________________________；最后洗滌劑改用乙醚的目的是_____________________________________。

（4）裝置A中反應(yīng)生成CuBr的離子方程式為__________________________；說明反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是_____________________________________________________。

（5）本實驗產(chǎn)品的產(chǎn)率是_____________________。

①金剛石和石墨�、�D和T　③12C和13C　④O2和O3

⑤CH4和CH3CH2CH3　⑥CH2=CHCH3和CH2=CH2

⑦CH3CH(CH3)CH2CH3和CH3(CH2)3CH3　⑧和

同系物____________；同分異構(gòu)體____________。

Ⅱ.籃烷分子的鍵線式如圖所示，試回答：

籃烷的一氯代物的種數(shù)為________種(不考慮立體異構(gòu))。

Ⅲ.在一定溫度下，體積為2 L的恒容密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)，如圖所示。

(1)曲線____________ (填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。

(2)該反應(yīng)達到限度時，Y的轉(zhuǎn)化率是__________，反應(yīng)開始時與反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時的壓強之比為__________。

A. a、b、c對應(yīng)的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是c>a>b

B. b點混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)

C. 加入CH3COOH過程中，增大

D. 25℃時，CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=

A. A B. B C. C D. D

A. 電解過程中，a電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生

B. b電極上發(fā)生反應(yīng)的方程式為：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑

C. 曲線O～P段表示O2的體積變化

D. 從開始到Q點時收集到的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為12 g/mol

（1）廚房里常使用小蘇打，向其水溶液中滴加酚酞溶液后，溶液呈__________(填字母代號)。

a．淺藍色　　　　b．淺紅色　　　　　c．淺綠色

（2）檢驗?zāi)逞a鐵劑中的Fe2＋是否被氧化成Fe3＋，可用__________溶液(填字母代號)。

a．NaOH　　　　 b．H2O2　　　 　　c．KSCN

（3）電解氧化鋁時加入冰晶石的作用為________________。

（4）完成乙醇發(fā)生催化氧化的化學方程式：2CH3CH2OH＋O2_________________________。

（5）常見的酸性鋅錳電池的負極材料為Zn，請寫出負極的電極反應(yīng)式：___________________。

（6）鋁熱反應(yīng)是工業(yè)上常用的反應(yīng)之一，請寫出Al與Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學方程式：___________。

已知：

Ⅰ.（R代表烴基，X=Y代表C=C、C=O等不飽和鍵，可與其他基團相連）

Ⅱ.

（1）A的名稱是__________。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是__________。

（3）D中官能團的名稱是__________。

（4）試劑a是__________。

（5）由H得到I的反應(yīng)類型是__________。

（6）由E生成F的化學方程式是__________。

（7）由I合成J需經(jīng)歷三步反應(yīng)，其中第一步、第三步的化學方程式分別是

第一步：_______________________________________________

第三步：_______________________________________________

（1）①實驗ⅰ中碳棒表面產(chǎn)生的氣體是__________。

②實驗ⅲ中鐵絲上生成氣體的電極反應(yīng)式為__________。

③在實驗ⅱ中，為驗證鐵絲電極的產(chǎn)物，取少量鐵絲附近棕色溶液于試管中，滴加2滴K3Fe(CN)6溶液，無明顯變化；另取少量鐵絲附近棕色溶液檢驗發(fā)現(xiàn)溶液中有I2，檢驗方法是__________；對比實驗ⅰ、ⅱ、ⅲ，可得出的結(jié)論是__________。

（2）為進一步探究增大c(OH-)對陽極反應(yīng)的影響，該小組利用原裝置做了實驗ⅳ。

查閱資料：FeO42-在溶液中呈紫紅色。陽極電極反應(yīng)式是__________。

（3）為探究實驗ⅰ中溶液變黃的原因，該小組利用原裝置做了實驗ⅴ和ⅵ。

①實驗ⅵ中白色絮狀沉淀變?yōu)榧t褐色的反應(yīng)化學方程式是__________。

②由此確定實驗ⅰ中溶液變黃的原因是__________。

（4）綜合上述實驗，當鐵為陽極時，影響電解過程中的陽極電極產(chǎn)物的因素有__________。

【題目】在一定條件下，Na2CO3溶液中存在如下反應(yīng)：CO +H2O═HCO +OH﹣下列說法中正確的是（　　）
A.溶液中加水， 增大
B.加入Na2CO3固體， 減小
C.升高溫度，平衡常數(shù)減小
D.通入CO2 ， 溶液pH增大