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【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示,該“84消毒液”通常稀釋 100 倍(體積之比)后使用。請回答下列問題:

(1)該“84消毒液”的物質的量濃度約為________ mol·L1(計算結果保留 2位有效數(shù)字)。

(2)某同學取 100mL 該“84消毒液”,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中 c(Na)=_______ mol·L1。

(3)該同學參閱該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制 480mL含NaClO質量分數(shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是______(填字母)。

A.如圖所示的儀器中,有三種是不需要的,還需要一種玻璃儀器

B. 將稱量好的NaClO固體在燒杯中溶解后應立即轉入容量瓶并加水至刻度線

C. 定容時俯視容量瓶刻度線會導致所配溶液濃度偏高

D.需要稱量 NaClO固體的質量為 143.0g

(4)該同學對容量瓶及其使用方法的認識中正確的是________

A.容量瓶上標有容積、溫度和濃度

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后, 需要烘干后再使用

C.配制溶液過程中,容量瓶內液體只需要一次搖勻過程

D.使用前要檢查容量瓶是否漏水

(5)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力,某消毒小組人員用 98%(密度為1.84g·cm3)的濃硫酸配制 2L 2.3mol·L1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中,H的物質的量濃度為_______ mol·L1。

②需用濃硫酸的體積為_______mL。

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【題目】CO2和H2的混和氣體加熱到1023K時,可建立下列平衡:CO2+H2CO+H2O(g),在該溫度下,平衡時有90%的氫氣變成水蒸氣(平衡常數(shù)K=1),則原混合氣體中CO2和H2的分子數(shù)之比是( )

A. 9:1 B. 1:5 C. 1:10 D. 1:1

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【題目】從海水得到的粗食鹽水中常含Ca2+、Mg2+、SO42-,需要分離提純,F(xiàn)有含少量CaCl2、MgSO4的粗食鹽水,在除去懸浮物和泥沙之后,要用4種試劑:①鹽酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2來除去食鹽水中的Ca2+、Mg2+、SO42-。提純時的操作步驟和加入試劑的情況如圖。

圖中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的一種,請回答:

(1)沉淀A的名稱是________。

(2)試劑d________;判斷試劑d已經(jīng)足量的方法是__________________________。

(3)加入b、c后溶液中發(fā)生的化學反應的化學方程式有______________________(任寫兩個)。

(4)現(xiàn)有下列儀器,過濾出沉淀A、B、C時必須用到的是____(填序號),儀器③的名稱是_______。

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【題目】Ⅰ.現(xiàn)有下列粒子①BF3、②HCN③NH2- 請?zhí)顚懴铝锌瞻?/span>(填序號)

1存在極性鍵的非極性分子是__________;

2中心原子軌道為sp3雜化的是________

3只存在σ鍵的微粒是__________, 存在π鍵的微粒是__________,

4空間構型呈“V”形的是__________。

Ⅱ.氮可以形成多種離子,如N3NH2,N3,NH4+N2H5+,N2H62+等,已知N2H5+N2H62+是由中性分子結合質子形成的,類似于NH4+,因此有類似于 NH4+的性質。

1N2H62+在堿性溶液中反應的離子方程式:_______________,

2NH2的電子式為__________________________,

3寫出二種與N3等電子體的微;瘜W式___________

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【題目】蒸餾是實驗室制備蒸餾水的常用方法,如圖所示的兩個裝置都可以制取蒸餾水。

1I是實驗室制取蒸餾水的常用裝置,儀器A的名稱是________________,加熱A時要加墊石棉網(wǎng),目的是_______________。

2水的流向是否正確?________(正確不正確”)

3實驗時A中除加入少量自來水外,還需加入少量___________,其作用是____________。

4裝置也可用于少量蒸餾水的制取(加熱及固定儀器略),其原理與圖I完全相同。該裝置中使用的玻璃導管較長,其作用是________________

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【題目】填空

(1)氯原子的結構示意圖為_____________________。

(2)微粒中的質子數(shù)是_______,中子數(shù)是_______,核外電子數(shù)是_______。

(3)49g硫酸的物質的量為________mol,其完全電離產生H+的個數(shù)為___________。

(4)V L Al2(SO4)3溶液中,含有a g Al3+,則溶液中Al3+的物質的量濃度_________;SO42— 物質的量濃度__________________。

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【題目】硼和氮的單質及一些化合物在工農業(yè)生產等領域有重要應用;卮鹣铝袉栴}。

1N原子核外有___種不同運動狀態(tài)的電子。基態(tài)N原子中,能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道的形狀為___________。

2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_______________________;氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是_______________________。

3經(jīng)測定發(fā)現(xiàn),N2O5固體由NO2+NO3-兩種離子組成,該固體中N原子雜化類型為___________________。

4銨鹽大多不穩(wěn)定。NH4F、NH4I中,較易分解的是____,原因是__________________。

5第二周期中,第一電離能介于B元素和N元素間的元素為_____(元素符號”)。

6已知①NO2 + CO CO2 + NO

1mol下列物質分解為氣態(tài)基態(tài)原子消耗能量分別為

NO2

CO

CO2

NO

812kJ

1076kJ

1490kJ

632kJ

②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH+179.5 kJ/mol

③2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH-112.3 kJ/mol

試寫出NOCO反應生成無污染物氣體的熱化學方程式_________________。

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【題目】第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等許多金屬能形成配合物,單質鐵砷及它們的化合物廣泛應用于超導體材料等領域,請回答下列問題:

(1)Fe2+的核外電子排布式為_________________。

(2)NH3是一種很好的配體,NH3的沸點______(高于”“等于低于”)AsH3

(3)科學家通過X射線測得膽礬結構示意圖可簡單表示如下,圖中虛線表示的作用力為________________。

(4)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱,生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4,呈正四面體構型。Ni(CO)4易溶于________(填標號)。

A.水  B.四氯化碳 C.苯 D.硫酸鎳溶液

(5)As的鹵化物的熔點如下

AsCl3

AsBr3

AsI3

熔點/K

256.8

304

413

表中鹵化物熔點差異的原因是________________。

(6)FeCl3溶液中滴入EDTA試劑可得配合物A,其結構如圖所示,圖中M代表Fe3+,Fe3+與氮原子之間形成的化學鍵是_________,F(xiàn)e3+的配位數(shù)為_________

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【題目】用鐵和石墨作電極電解酸性廢水,可將廢水中的PO43-以FePO4(不溶于水)的形式除去,其裝置如圖所示。

下列說法正確的是

A. 若X、Y電極材料連接反了,則仍可將廢水中的PO43-除去

B. X極為石墨,該電極上發(fā)生氧化反應

C. 電解過程中Y極周圍溶液的pH減小

D. 電解時廢水中會發(fā)生反應:4Fe2++02-4H++4P043-=4FePO4↓+2H2O

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【題目】

苯酚是一種重要的化工原料,以苯酚為主要起始原料,經(jīng)下列反應可制得香料M 和高分子化合物N(部分產物及反應條件已略去):

已知化合物N為

回答下列問題:

(1)B的結構簡式為________________,B中能與NaHCO3反應的官能團名稱是_______________。

(2)已知C的分子式為C5H12O,C能與金屬Na反應,C的核磁共抓氫譜有3組峰,峰面積比值是9: 2:1,則M的結構簡式為_________________

(3)由苯酚生成D的化學方程式為______________________。

(4)化合物D與發(fā)生反應,除生成化合物N 外,還生成_____________(寫結構簡式)。 (5)F是相對分子質量比B大14的同系物,F(xiàn)有多種同分異構體,符合下列條件的F的同分異構體有_____種。①屬于芳香族化合物 ②遇FeCl3 溶液顯紫色,且能發(fā)生水解反應

③苯環(huán)上有兩個取代基

(6)已知:,寫出用苯酚、乙醇和ClCH2COOH為原料制備化合物的合成路線_________________(其他試劑任選)。

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