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【題目】從起始狀態(tài)下A出發(fā),在一定條件下可發(fā)生一系列變化,由圖判斷下列關(guān)系錯誤的是( )
A. A→D,ΔH=-ΔH4
B. ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4=0
C. A→C,ΔH=ΔH3+ΔH4
D. |ΔH2+ΔH3|=|ΔH1+ΔH4|
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【題目】下列說法中正確的是( )
A. 鋇中毒患者可盡快使用蘇打溶液洗胃,隨即導(dǎo)瀉使Ba2+轉(zhuǎn)化為BaCO3而排出
B. 工業(yè)上可以用NaHS、(NH4)2S等可溶性硫化物作沉淀劑除去廢水中的Hg2+
C. 水中的Mg(HCO3)2、Ca(HCO3)2受熱易分解生成難溶性的MgCO3、CaCO3,故水垢的主要成分是MgCO3、CaCO3
D. 珊瑚蟲從周圍海水中獲取Ca2+和,經(jīng)反應(yīng)形成石灰石(CaCO3)外殼,從而逐漸形成珊瑚
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【題目】某學(xué)習(xí)小組開展下列實驗探究活動:
(1)裝置A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
(2)利用裝置A 中產(chǎn)生的氣體設(shè)計實驗證明+4價硫具有氧化性:___________________________。
(3)選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱。
裝置連接順序為___________________________。通過___________________________現(xiàn)象即可證明亞硫酸的酸性強于次氯酸。
(4)利用G裝置可測定裝置A 液中SO2的含量。量取1.00 mL殘液于燒瓶中,加適量的水稀釋,加熱使SO2全部逸出并與錐形瓶中H2O2完全反應(yīng)(SO2+H2O2==H2SO4,然后用0.1000 mol/LNaOH 標準溶液進行滴定,至終點時消耗NaOH溶液20.00mL。
①殘液中SO2含量為____________g·L-1
②經(jīng)多次測定發(fā)現(xiàn),測定值始終高于實驗值,則其原因是___________________________。
(5)設(shè)計實驗證明H2SO3為二元弱酸:___________________________。(可提供的儀器:pH計,其他中學(xué)化學(xué)常見儀器任選,藥品:0.10mol·L-1NaOH溶液、0.05 mol·L-1H2SO3溶液,酸堿指示劑)
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【題目】一些烷烴的燃燒熱如下表:
下列說法正確的是( )
A. 正戊烷的燃燒熱大約是-3 540 kJ·mol-1
B. 熱穩(wěn)定性:正丁烷>異丁烷
C. 乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g) ΔH=-1 560.8 kJ·mol-1
D. 相同質(zhì)量的烷烴,碳的質(zhì)量分數(shù)越大,燃燒放出的熱量越多
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【題目】關(guān)于1molL﹣1Na2SO4溶液的下列說法中,正確的是( )
A.溶液中含有1mol Na2SO4
B.1mol Na2SO4溶于1L水中
C.溶液中c(Na+)=2 molL﹣1
D.1L溶液中含有2molNa+ , 2mol SO42﹣
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【題目】阿立呱陛(A)是一種新的抗精神分裂癥藥物,可由化合物B,C,D 在有機溶劑中通過以下兩條路線合成得到。
A:
B:
線路一:
線路二:
(1)E的結(jié)構(gòu)簡式為______________,其含氧官能團有_________(寫名稱)。
(2)由C,D 生成化合物F 的反應(yīng)類型是_____________;衔C與足量的NaOH乙醇溶液共熱反應(yīng)的產(chǎn)物的名稱是_________________。
(3)H 屬于氨基酸,與B 的水解產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體。H 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),且苯環(huán)上的一氯代物只有2 種。寫出一種滿足上述條件的H 的結(jié)構(gòu)簡式_________________。
(4)合成F (相對分子質(zhì)量為366) 時還可能生成一種相對分子質(zhì)量為285 的副產(chǎn)物G,G 能使溴水褪色,G 的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。
(5)已知: 寫出由C制備的合成路線流程圖(無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如下:
_____________________
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【題目】圖1是元素周期表的一部分,已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中的前四周期元素,它們在周期表中的位置如圖1所示。
試回答下列問題:
(1)F元素基態(tài)原子的核外電子排布式為_________________。
(2)ABC的第一電離能由大到小的順序______________(用元素符號表示)。
(3)B元素單質(zhì)分子中的_______個π鍵,與其互為等電子體的陰離子為____________________。
(4)圖2為A元素某種氧化物的晶胞,其分子中心原子采用________雜化,每個分子周圍有_____個分子與之距離相等且最近。若晶胞棱長為apm,則該晶體密度的表達式為________g·cm-3。
(5)G元素的氫化物分子的空間構(gòu)型為________,其沸點與B元素的氫化物相比________ (填高或低),其原因是________ 。
(6)向CuSO4溶液中滴加入B元素氫化物的水溶液,先生成藍色沉淀,后沉淀逐漸溶解,得到深藍色透明溶液,請寫出沉淀溶解的離子方程式________ 。
(7)知道B的電負性大于氯,則B與F2或Cl2形成的化合物水解,產(chǎn)物是否相同__________?(填“相同”或“不同”)。
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【題目】聚合氯化鋁是一種新型凈水劑,其中鋁的總濃度(用c表示)包括三類:主要為Al3+中的單體形態(tài)鋁(用Ala表示)總濃度,主要為 [AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+的中等聚合形態(tài)鋁總濃度(用Alb表示)和Al(OH)3膠體形態(tài)鋁(用Alc表示)總濃度。
(1)真空碳熱還原一氧化法可實現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁,相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g) ΔH1=akJ·mol-1
②6AlCl(g)=4Al(s)+2AlCl3(g) ΔH2=bkJ·mol-1
則反應(yīng)Al2O3(s) +3C(s)=2Al (s)+3CO(g) 說明ΔH=_______kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。
_0( 填“>”或“<”)。
反應(yīng)①在常壓、1900℃的高溫下才能進行,說明ΔH_______0(填“>”、“<”或“=”)
(2)用膜蒸餾(簡稱MD)濃縮技術(shù)將聚合氯化鋁溶液進行濃縮,實驗過程中不同濃度聚合氯化鋁溶液中鋁形態(tài)分布(百分數(shù))如右表:
AlT/(mol·L-1) | Ala/% | Alb/% | A1c/% |
0.208 | 1.4 | 86.6 | 12.0 |
0.489 | 2.3 | 86.2 | 11.5 |
0.884 | 2.3 | 88.1 | 9.6 |
1.613 | 3.1 | 87.0 | 9.9 |
2.520 | 4.5 | 88.2 | 7.3 |
①在一定溫度下,AlT越大,Al(OH)3膠體的百分含量________(填“越大”“越小”或“不變”)。
②若將c=2.520mol/L的聚合氧化鋁溶液加水稀釋,則稀釋過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。
(3)一定條件下,向1.0mol/L的AlCl溶液中加入0.6mol/L的NaOH溶液,可制得Alb含量約為86% 的聚合氯化鋁溶液。寫出生成[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+的離子方程式:_________________________。
(4)已知Al3++4X2,X表示顯色劑,表示有色物質(zhì),通過比色分析得
到25 ℃時Al3+濃度隨時間的變化關(guān)系如圖所示(初始時X的濃度為0.194 mol·L-1)。
①1min時, 的濃度為___________。
②0~3min內(nèi)該反應(yīng)的速率vx=________。
③第9min時,反應(yīng)達到平衡,K=__________(用代數(shù)式表示)。
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【題目】我國的納米基礎(chǔ)研究能力已躋身于世界前列,曾制得一種合成納米材料,其化學(xué)式為RN(N為氮元素,且為-3價)。已知該化合物中的Rn+核外有28個電子,則R元素位于元素周期表的( )
A.第3周期第ⅤA族B.第4周期第ⅢA族
C.第5周期第ⅢA族D.第4周期第ⅤA族
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