A. A→D，ΔH＝－ΔH4

B. ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＝0

C. A→C，ΔH＝ΔH3＋ΔH4

D. |ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH1＋ΔH4|

A. 鋇中毒患者可盡快使用蘇打溶液洗胃，隨即導(dǎo)瀉使Ba2＋轉(zhuǎn)化為BaCO3而排出

B. 工業(yè)上可以用NaHS、(NH4)2S等可溶性硫化物作沉淀劑除去廢水中的Hg2＋

C. 水中的Mg(HCO3)2、Ca(HCO3)2受熱易分解生成難溶性的MgCO3、CaCO3，故水垢的主要成分是MgCO3、CaCO3

D. 珊瑚蟲從周圍海水中獲取Ca2＋和，經(jīng)反應(yīng)形成石灰石(CaCO3)外殼，從而逐漸形成珊瑚

（1）裝置A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

（2）利用裝置A 中產(chǎn)生的氣體設(shè)計實驗證明+4價硫具有氧化性：___________________________。

（3）選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱。

裝置連接順序為___________________________。通過___________________________現(xiàn)象即可證明亞硫酸的酸性強于次氯酸。

（4）利用G裝置可測定裝置A 液中SO2的含量。量取1.00 mL殘液于燒瓶中，加適量的水稀釋，加熱使SO2全部逸出并與錐形瓶中H2O2完全反應(yīng)(SO2+H2O2==H2SO4，然后用0.1000 mol/LNaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，至終點時消耗NaOH溶液20.00mL。

①殘液中SO2含量為____________g·L-1

②經(jīng)多次測定發(fā)現(xiàn)，測定值始終高于實驗值，則其原因是___________________________。

（5）設(shè)計實驗證明H2SO3為二元弱酸：___________________________。（可提供的儀器：pH計，其他中學(xué)化學(xué)常見儀器任選，藥品：0.10mol·L-1NaOH溶液、0.05 mol·L-1H2SO3溶液，酸堿指示劑）

下列說法正確的是(　　)

A. 正戊烷的燃燒熱大約是－3 540 kJ·mol－1

B. 熱穩(wěn)定性：正丁烷>異丁烷

C. 乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為2C2H6(g)＋7O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1 560.8 kJ·mol－1

D. 相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越多

【題目】關(guān)于1molL﹣1Na2SO4溶液的下列說法中，正確的是（ ）
A.溶液中含有1mol Na2SO4
B.1mol Na2SO4溶于1L水中
C.溶液中c（Na+）=2 molL﹣1
D.1L溶液中含有2molNa+ ， 2mol SO42﹣

A.CO2B.NaOHC.MgCl2D.H2O

A：

B：

線路一：

線路二：

（1）E的結(jié)構(gòu)簡式為______________，其含氧官能團有_________（寫名稱）。

（2）由C，D 生成化合物F 的反應(yīng)類型是_____________。化合物C與足量的NaOH乙醇溶液共熱反應(yīng)的產(chǎn)物的名稱是_________________。

（3）H 屬于氨基酸，與B 的水解產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體。H 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上的一氯代物只有2 種。寫出一種滿足上述條件的H 的結(jié)構(gòu)簡式_________________。

（4）合成F (相對分子質(zhì)量為366) 時還可能生成一種相對分子質(zhì)量為285 的副產(chǎn)物G，G 能使溴水褪色，G 的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

（5）已知: 寫出由C制備的合成路線流程圖(無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如下：

_____________________

試回答下列問題：

（1）F元素基態(tài)原子的核外電子排布式為_________________。

（2）ABC的第一電離能由大到小的順序______________（用元素符號表示）。

（3）B元素單質(zhì)分子中的_______個π鍵，與其互為等電子體的陰離子為____________________。

（4）圖2為A元素某種氧化物的晶胞，其分子中心原子采用________雜化，每個分子周圍有_____個分子與之距離相等且最近。若晶胞棱長為apm，則該晶體密度的表達式為________g·cm-3。

（5）G元素的氫化物分子的空間構(gòu)型為________，其沸點與B元素的氫化物相比________ (填高或低)，其原因是________ 。

（6）向CuSO4溶液中滴加入B元素氫化物的水溶液，先生成藍色沉淀，后沉淀逐漸溶解，得到深藍色透明溶液，請寫出沉淀溶解的離子方程式________ 。

（7）知道B的電負性大于氯，則B與F2或Cl2形成的化合物水解，產(chǎn)物是否相同__________？（填“相同”或“不同”）。

（1）真空碳熱還原一氧化法可實現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g) ΔH1=akJ·mol-1

②6AlCl(g)=4Al(s)+2AlCl3(g) ΔH2=bkJ·mol-1

則反應(yīng)Al2O3(s) +3C(s)=2Al (s)+3CO(g) 說明ΔH=_______kJ·mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）。

_0( 填“>”或“<”)。

反應(yīng)①在常壓、1900℃的高溫下才能進行，說明ΔH_______0（填“＞”、“＜”或“=”）

（2）用膜蒸餾（簡稱MD）濃縮技術(shù)將聚合氯化鋁溶液進行濃縮，實驗過程中不同濃度聚合氯化鋁溶液中鋁形態(tài)分布（百分?jǐn)?shù)）如右表：

①在一定溫度下，AlT越大，Al(OH)3膠體的百分含量________（填“越大”“越小”或“不變”）。

②若將c=2.520mol/L的聚合氧化鋁溶液加水稀釋，則稀釋過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

（3）一定條件下，向1.0mol/L的AlCl溶液中加入0.6mol/L的NaOH溶液，可制得Alb含量約為86% 的聚合氯化鋁溶液。寫出生成[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+的離子方程式：_________________________。

（4）已知Al3++4X2，X表示顯色劑，表示有色物質(zhì)，通過比色分析得

到25 ℃時Al3+濃度隨時間的變化關(guān)系如圖所示（初始時X的濃度為0.194 mol·L-1）。

①1min時， 的濃度為___________。

②0～3min內(nèi)該反應(yīng)的速率vx＝________。

③第9min時，反應(yīng)達到平衡，K=__________（用代數(shù)式表示）。

A.第3周期第ⅤA族B.第4周期第ⅢA族

C.第5周期第ⅢA族D.第4周期第ⅤA族