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【題目】根據(jù)下列操作及現(xiàn)象,所得結(jié)論不正確的是  

序號(hào)

操作及現(xiàn)象

結(jié)論

A

的氨水稀釋10倍,測(cè)得pH11變成

的電離程度增大

B

浸泡在熱水中,顏色加深

C

25mL冷水和沸水中分別滴入5飽和溶液,前者為黃色,后者為紅褐色

溫度升高,的水解程度增大

D

將固體加入飽和溶液中,一段時(shí)間后,檢驗(yàn)固體成分為

同溫下溶解度:

A. A B. B C. C D. D

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【題目】與乙烷(C2H6)互為同系物的是

A.C2H4B.C2H2C.C6H6D.C3H8

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【題目】對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述,錯(cuò)誤的是 ( )

A. 任何可逆反應(yīng)都有一定的限度

B. 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí),正逆反應(yīng)速率相等

C. 化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無關(guān)

D. 化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的

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【題目】以電鍍污泥[主要成分為Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3、Fe(OH)3SiO2]為原料制備納米銅等的工藝流程如下:

(1)“浸取時(shí),工業(yè)上采用3 mol·L1H2SO4溶液在室溫下浸取1 h。

Cu2(OH)2CO3被浸取的化學(xué)方程式為______________________________________;

②下列措施可提高銅和鐵的浸取率的是________(填字母)。

a.將電鍍污泥漿化處理 b.適當(dāng)增大液、固質(zhì)量比

c.浸取時(shí)間縮短一半 d.控制浸取終點(diǎn)pH>3

(2)“萃取時(shí),兩種金屬離子萃取率與pH的關(guān)系如圖甲所示。當(dāng)pH>1.7時(shí),pH越大金屬離子萃取率越低,其中Fe3萃取率降低的原因是_____________________________________________________________

(3)“反萃取得到CuSO4溶液制備納米銅粉時(shí),Cu2的還原率隨溫度的變化如圖乙所示。

①該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________;

②在20~75 ℃區(qū)間內(nèi),溫度越高Cu2的還原率也越高,其原因是 ____________________。

(4)在萃取后的水相中加入適量氨水,靜置,再經(jīng)_____________等操作可得到Fe2O3產(chǎn)品。

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【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過程中,一般不需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是( )

A.蒸發(fā)B.過濾C.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液D.制備氫氧化鐵膠體

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【題目】下列措施中肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是(  )

A. 增大反應(yīng)物的量 B. 升高溫度 C. 增大壓強(qiáng) D. 使用催化劑

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【題目】三室式電滲析法處理含廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場(chǎng)的作用下,兩膜中間的可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室下列敘述正確的是  

A. 通電后中間隔室的離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含廢水時(shí)可以得到NaOH產(chǎn)品

C. 負(fù)極反應(yīng)為,負(fù)極區(qū)溶液pH降低

D. 當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí),會(huì)有生成

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【題目】下表是元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問題:

(1)在①-元素中,金屬性最強(qiáng)的元素是_________(用元素符號(hào)表示,下同),該單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________;氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是___________;最不活潑的元素_________;常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是_________;兩性金屬是__________,它與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為: ___________________________________。

(2)元素⑦與元素⑧相比,非金屬性較強(qiáng)的是_________(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是_________。

a.常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同

b.⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定

c.一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

d. ⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性弱

(3)①的氫化物的化學(xué)式是__________,它的沸點(diǎn)高于同主族其他元素的氫化物,原因是:________________________。

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【題目】在某透明溶液中,能大量共存的離子組是(

A.K+、MnO4-SO42-B.Ba2+、Cl-SO42-

C.Na+、CO32-、H+D.OH-、Na+、Fe3+

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【題目】2L的恒容密閉容器中充入A(g)B(g),發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g)+D(s)

△H=a kJ/mol實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和結(jié)果分別如下表和右圖所示。下列說法正確的是

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

溫度

起始物質(zhì)的量

熱量變化

A

B

600℃

1mol

3mol

96kJ

800℃

1.5mol

0.5mol

A. 實(shí)驗(yàn)Ⅰ中,10min內(nèi)平均速率v(B)=0.06mol/(L·min);

B. 上述方程式中a=-160

C. 600℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)是1.5

D. 向?qū)嶒?yàn)Ⅱ的平衡體系中再充入0.5molA1.5molB,A的轉(zhuǎn)化率減小

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