相關(guān)習(xí)題
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【題目】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步反應(yīng)完成的是(

A.Si→SiO2B.C→Si

C.SiO2→Na2SiO3D.SiO2→H2SiO3

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【題目】已知A、B、CD是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì),且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)中的H2O已略去)

請回答下列問題:

(1)A是黃綠色氣體,可用于自來水消毒;D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì),則B的化學(xué)式可能是________;實驗室制取A的離子方程式為______________________________。

(2)A是一種堿性氣體,常用作制冷劑,B是汽車尾氣之一,遇空氣會變色,則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______________________________________________________。

(3)D是常見強堿,具有吸濕性,B有兩性,則反應(yīng)②的離子方程式是_______________。

(4)①若AC、D常溫下都是氣體,C是導(dǎo)致酸雨的主要氣體,則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________

②某同學(xué)將收集到的少量酸雨保存在燒杯中,每隔一定時間測酸雨的pH,發(fā)現(xiàn)在一段時間內(nèi),酸雨的pH呈減小趨勢,用離子方程式解釋原因___________________________。

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【題目】純堿(Na2CO3)在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。以下是實驗室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖。

已知:向飽和食鹽水中通入NH3、CO2后發(fā)生的反應(yīng)為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。回答以下問題:

(1)粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有Ca2+、Mg2+、SO42-等。精制除雜的步驟順序是a→________________________→b(填字母編號)。

a.粗鹽溶解,濾去沉渣 b.加入鹽酸調(diào)pH c.加入Ba(OH)2溶液d.加入Na2CO3溶液 e.過濾

(2)向飽和食鹽水中先通入_______,后通入________

制得的碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl,現(xiàn)欲測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù),某探究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計了如下實驗方案.請回答下列有關(guān)問題:

方案一:把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過量的CaCl2溶液,將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量、計算。

(3)洗滌沉淀的具體操作是_____________________________。

方案二:利用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去)。實驗步驟如下:

①按圖連接裝置,并檢查氣密性;

②準確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量為33.4g;

③準確稱得6g純堿樣品放入容器b中;

④打開分液漏斗a的旋塞,緩緩滴入稀硫酸,至不再產(chǎn)生氣泡為止;

⑤打開彈簧夾,往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為35.6g。

(4)裝置A中試劑X應(yīng)選用_________________。

(5)根據(jù)實驗中測得的有關(guān)數(shù)據(jù),計算純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為___________(結(jié)果保留小數(shù)點后一位)。

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【題目】如何除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì),請在相關(guān)欄目內(nèi)填表

含雜質(zhì)物質(zhì)

除雜試劑或方法

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

(1)NO(NO2 )

______

______

(2)SiO2(CaCO3)

______

______

(3)SO2 (HCl )

______

______

(4)Na2CO3固體(NaHCO3)

______

______

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【題目】甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)化學(xué)中常見的無機物,其中甲、乙為單質(zhì),它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。下列說法不正確的是

A. 若甲、丙、戊含有同一種元素,則三種物質(zhì)中,該元素的化合價由低到高的順序可能為甲<丙<戊

B. 若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì),且戊為堿,則丙為Na2O2

C. 若丙、丁混合產(chǎn)生白煙,且丙分子為18電子分子,丁分子為10電子分子,則乙的水溶液可能具有漂白作用

D. 若甲既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng),則丙可能屬于兩性氧化物

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【題目】實驗室常用苯甲醛在濃氫氧化鈉溶液中制備苯甲醇和苯甲酸,反應(yīng)如下:

已知:

①苯甲酸在水中的溶解度為:0.18g(4℃)、0.34g(25℃)、0.95g(60℃)、6.8g(95℃).

②乙醚沸點34.6℃,密度0.7138,易燃燒,當空氣中含量為1.83~48.0%時易發(fā)生爆炸.

③石蠟油沸點高于250℃

④苯甲醇沸點為205.3℃

實驗步驟如下:

①向圖1所示裝置中加入8g氫氧化鈉和30mL水,攪拌溶解,稍冷,加入10mL苯甲醛.開啟攪拌器,調(diào)整轉(zhuǎn)速,使攪拌平穩(wěn)進行,加熱回流約40min;

②停止加熱,從球形冷凝管上口緩緩加入冷水20mL,搖動均勻,冷卻至室溫.然后用乙醚萃取三次,每次10mL.水層保留待用.合并三次萃取液,依次用5mL飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌,10mL 10%碳酸鈉溶液洗滌,10mL水洗滌,然后分液,將水層棄去,所得醚層進行實驗步驟③;

③將分出的醚層,倒入干燥的錐形瓶中,加無水硫酸鎂,注意錐形瓶上要加塞;將錐形瓶中溶液轉(zhuǎn)入圖3所示的蒸餾裝置,先緩緩加熱,蒸出乙醚;蒸出乙醚后必須改變加熱方式、冷凝方式,繼續(xù)升高溫度并收集205℃~206℃的餾分得產(chǎn)品A;

④將實驗步驟②中保留待用的水層慢慢地加入到盛有30mL濃鹽酸和30mL水的混合物中,同時用玻璃棒攪拌,析出白色固體.冷卻,抽濾,得到粗產(chǎn)品,然后提純得產(chǎn)品B。

根據(jù)以上步驟回答下列問題:

(1)步驟②萃取時用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒外,還需___________(儀器名稱)。

(2)步驟②中飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌是為了除去___________,而用碳酸鈉溶液洗滌是為了除去醚層中極少量的苯甲酸,醚層中少量的苯甲酸是從水層轉(zhuǎn)移過來的,請用離子方程式說明其產(chǎn)生的原因_______________________________________

(3)步驟③中無水硫酸鎂的作用是___________,錐形瓶上要加塞的原因是___________,產(chǎn)品A為___________。

(4)步驟③中蒸餾除去乙醚的過程中采用的加熱方式為___________;蒸餾得產(chǎn)品A的加熱方式是___________。

(5)步驟④中提純產(chǎn)品B時所用到的實驗方法為___________。

(6)步驟④中的抽濾又叫減壓過濾,裝置如圖所示。其中抽氣泵接自來水龍頭的作用是_________________________。

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【題目】室溫下,抽去圖所示裝置中的玻璃片,使兩種氣體充分反應(yīng)。下列說法正確的是(設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)(  )

A. 氣體反應(yīng)物的總體積為0.448 L

B. 有白煙產(chǎn)生

C. 生成物中含有0.01NA個分子

D. 生成物溶于1L水后,所得溶液中其物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L

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【題目】能達到目的的實驗方案是

A.用濃硫酸干燥氨氣

B.用乙醇萃取溴水中的溴單質(zhì)

C.用淀粉溶液鑒別溴水和碘水

D.用酚酞溶液鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鉀溶液

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【題目】稱取(NH4)2SO4NH4HSO4混合物樣品11.2g,加入含0.1 molNaOH的溶液,完全反應(yīng),生成NH3 1344 mL(標準狀況),則(NH4)2SO4NH4HSO4的物質(zhì)的量比為(  )

A. 1:1B. 1:2C. 1.25:1D. 1.8:1

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【題目】某溶液A 可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、HSO3-中的幾種離子,溶液中陽離子濃度相同。為了確定其組成,進行如下實驗(假設(shè)氣體全部逸出,忽略H2O2分解)

下列說法不正確的是( )

A. 溶液A 中一定不存在Fe3+、SO42-

B. 溶液A中肯定存在HCO3-、HSO3-、Ba2+、NH4+

C. 溶液A 中一定存在Cl-,且n(Cl-)=0.01mol

D. 溶液A中可能存在Na+,為了確定是否存在,可取溶液通過焰色反應(yīng)驗證

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