A. 金屬的腐蝕 B. 食物的腐敗 C. 塑料的老化 D. 合成氨

A. e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體

B. 玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進入廣口瓶，參與反應

C. c、d兩根導管都必須插入BaCl2溶液中，保證氣體與Ba2+充分接觸

D. Y形管乙中產(chǎn)生的為氧化性氣體，將BaSO3氧化為BaSO4沉淀

A.同一主族的元素從上到下金屬性逐漸減弱

B.元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式

C.同一周期從左到右，元素原子半徑逐漸增大

D.非金屬元素的最高正化合價等于它的負化合價的絕對值

A.H2O分子中只含有非極性共價鍵

B.H2O分子中只含有極性共價鍵

C.水分子間只存在氫鍵

D.冷卻反應堆用水在地球上常溫下是固態(tài)

A. 等濃度、等體積的碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別與足量的鹽酸反應均有氣泡產(chǎn)生

B. CO32－(aq)＋2H＋(aq)＝CO2(g)＋H2O(l) 是放熱反應

C. HCO3－(aq)＋H＋(aq)＝CO2(g)＋H2O(l) 是放熱反應

D. CO2(g)＋H2O(l)＝H2CO3(aq) 是放熱反應

A.具有強還原性，反應中放出大量的熱

B.高溫時在空氣中能燃燒

C.具有良好導熱性

D.反應后生成熔點更高的氧化鋁

方案一：鎂鋁合金加入足量的氫氧化鈉溶液中充分反應后過濾，測定剩余固體質量；

方案二：稱量m g鋁鎂合金粉末，放在圖中惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。測得固體質量增重。

A. 方案一中若稱取5.4 g合金粉末樣品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中反應，則V≥100 mL

B. 方案一中測定剩余固體質量時，過濾后未洗滌固體就干燥、稱量，則鎂的質量分數(shù)偏高

C. 方案二中欲計算鎂的質量分數(shù)，實驗中還需測定灼燒后固體的質量

D. 方案二中若用空氣代替O2進行實驗，則測定結果偏高

A. 兩燒杯中鋅片質量均減小，銅片質量均不變

B. 甲燒杯中鋅片和銅片表面均產(chǎn)生氣泡，乙燒杯中只有鋅片表面產(chǎn)生氣泡

C. 甲燒杯中銅片失去電子，乙燒杯中銅不參與化學反應

D. 當轉移1mol電子時，甲燒杯中產(chǎn)生氫氣比乙燒杯中產(chǎn)生的氫氣多

A.合金的密度比各成分金屬小

B.合金的抗腐蝕性能都很好

C.合金的導電性比各成分金屬強

D.合金的種類和性能與成分有關

①在步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是___________________________。

②在保溫去鐵的過程中，為使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，調節(jié)溶液的pH，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液的pH應保持在____________范圍。

不用加水的方法調節(jié)溶液pH的原因是_______________________________________。

③進行蒸發(fā)濃縮時，要用硝酸調節(jié)溶液的pH=1，其目的是（結合離子方程式說明）

_________________________________________________________________________。

（2）工業(yè)上常利用硝酸銅溶液電鍍銅，電鍍時陰極的電極反應式是______________________。

（3）下圖是某小組同學查閱資料所繪出的硝酸銅晶體[ Cu（NO3）2·nH2O ]的溶解度曲線（溫度在30℃前后對應不同的晶體），下列說法正確的是__________（填字母）。

a．A點時的溶液為不飽和溶液

b．B點時兩種晶體可以共存

c．按上述流程最終得到的晶體是Cu（NO3）2·3H2O

d．若將C點時的溶液降溫至30℃以下，可以析出Cu（NO3）2·6H2O晶體

（4）某些共價化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液態(tài)時有微弱的導電性，主要是因為發(fā)生了電離，如：2NH3NH+NH，由此制備無水硝酸銅的方法之一是用Cu與液態(tài)N2O4反應。液態(tài)N2O4電離得到的兩種離子所含電子數(shù)相差18，則液態(tài)N2O4電離的方程式是______________________________________；Cu與液態(tài)N2O4反應制得無水硝酸銅的化學方程式是______________________________________。