A. 電子通過外電路從b極流向a極

B. b極上的電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH－

C. H＋由a極通過固體酸電解質傳遞到b極

D. 每轉移0.2 mol電子，消耗1.12 L的H2

請回答：

（1）X除了含有H、O元素外，還有___元素（填元素符號）。

（2）混合氣體通入溴水中發(fā)生反應③的離子方程式________。

（3）寫出X的化學式_________。

A. 用食鹽易清洗熱水瓶中的水垢

B. 用米湯檢驗含碘鹽中的碘酸鉀

C. 漂白粉在空氣中容易變質的原因是Ca(ClO)2見光易分解

D. 利用丁達爾效應區(qū)別蛋白質溶液和食鹽水

A． ④⑤ B．①②③ C ．②④⑤ D． ②③④⑤

已知：①CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr；②H的分子中有一個含“—O—”結構的三元環(huán)；③含有“”結構的有機物分子不能穩(wěn)定存在。

請回答下列問題：

（1）寫出H的結構簡式_____________。

（2）下列說法不正確的是_______________。

A．化合物G、I屬于酯類

B．物質A可以發(fā)生中和反應

C．1mol D與足量Na反應放出1molH2

D．B和氯氣在一定條件可以發(fā)生加成生成C3H5Cl

（3）寫出由兩分子 F合成六元環(huán)化合物的化學方程式_________。

（4）化合物F有多種同分異構體，寫出符合下列條件F的同分異構體的結構簡式_____________。

①能和NaOH反應；②能發(fā)生銀鏡反應

（5）依據(jù)上述合成路線，設計以乙烯為原料制備乙二醛（）的合成路線（無機原料任意選擇，合成路線用流程圖表示）__________________。合成路線流程圖示列：

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化劑和氯磺化劑，在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲劑的生產(chǎn)過程中有重要作用�，F(xiàn)在擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應的化學方程式為：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =97.3 kJ·mol1，實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。

已知：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點54.1℃，沸點69.1℃。在潮濕空氣中“發(fā)煙”；長期放置或者100°C以上發(fā)生分解，生成二氧化硫和氯氣。

回答下列問題：

（1）儀器C的名稱是_______________，冷凝管的進水方向______（填“a”或“b”）。

（2）下列操作或描述正確的是_________________。

A．將70%硫酸換成98.3%硫酸，可以加快制取SO2的速率

B．實驗中通過觀察乙、丁導管口產(chǎn)生氣泡的速率相等，可控制兩種反應物體積相等

C．裝置戊上方分液漏斗中最好選用0.10 molL-1NaCl溶液，減小氯氣的溶解度

D．裝置己防止污染，又防止硫酰氯變質

（3）氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯，寫出反應方程式：_____________。

（4）長期儲存的硫酰氯會發(fā)黃，可能的原因是_________________________(用化學方程式和必要的文字加以解釋)。

（5）若反應中消耗的氯氣體積為896 mL(標準狀況下)，最后經(jīng)過分離提純得到4.05 g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為_______。（產(chǎn)率＝×100%）

（1）B在元素周期表中的位置是__________。

（2）C2的電子式為______，D、E、G對應的簡單離子半徑由小到大的順序為_______（用離子符號表示）。

（3）寫出一個能用于證明元素B、G的非金屬性強弱的化學反應方程式____________。

（4）化合物甲由D、F兩元素組成，將化合物甲、C單質與B單質按物質的量之比1∶1∶3在一定條件下反應可得到乙和BD，寫出反應方程式為________。

A．圖Ⅰ所示電池中，負極電極反應為Zn-2e-Zn2+

B．圖Ⅱ所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大

C．圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質溶液中Cu2+濃度始終不變

D．圖Ⅳ所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中被還原為Ag

A.蒸餾B.蒸發(fā)C.升華D.萃取

（1）NaClO溶液濃度為__________。

（2）化學式Na2Sx中x的值為____。