（1）B元素的名稱________。

（2）形成化合物A2E2的化學(xué)鍵類型是：____________________________。

（3）用電子式表示化合物BD2的形成過程。____________________________。

（4）A的氫氧化物的水溶液和C單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。

（1）化學(xué)反應(yīng)速率本質(zhì)上是由___________決定的，但外界條件也會(huì)影響反應(yīng)速率的大小。本實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3表明________對(duì)反應(yīng)速率有影響，該因素對(duì)反應(yīng)速率的具體影響是：其它條件相同時(shí)，_________反應(yīng)速率越快。

（2）我們最好選取實(shí)驗(yàn)_________（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）研究鋅的形狀對(duì)反應(yīng)速率的影響。我們發(fā)現(xiàn)在其它條件相同時(shí)，反應(yīng)物間的_______反應(yīng)速率越快。

（3）若采用與實(shí)驗(yàn)1完全相同的條件，但向反應(yīng)容器中滴加少量硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率明顯加快。原因是_____________________________________________。

（4）利用表中數(shù)據(jù)，可以求得：硫酸的物質(zhì)的量濃度是____mol／L。

A. 李比希燃燒法 B. 鈉融法 C. 質(zhì)譜法 D. 1H-NMR譜

A. 氫氣在Cl2中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口有白霧生成

B. 鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕紅色的煙

C. 鈉在Cl2中燃燒，生成白色的霧

D. 銅絲在Cl2中燃燒，生成棕黃色的煙

A.Na2O2、Fe2O3、Al2O3均為堿性氧化物B.稀豆?jié){、硅酸溶膠、CuSO4溶液均為膠體

C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D.鹽酸、水玻璃、漂白液均為混合物

（1）⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。

（2）②的氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為_____________。

（3）②、③的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是________________。（填化學(xué)式）

（4）⑤、⑥元素的金屬性強(qiáng)弱依次為___________。（填“增大”、“減小”或“不變”）

（5）④、⑤、⑥的形成的簡(jiǎn)單離子半徑依次_______。（填“增大”、“減小”或“不變”）

（6）①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，寫出它的電子式：_______。

（1）煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(O=C=S)，該物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為H2S，主要反應(yīng)如下：

i.水解反應(yīng)：COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H1

ii.氫解反應(yīng)：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H2

已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：

①恒溫恒壓下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)i。下列事實(shí)能說明反應(yīng)i達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。(填標(biāo)號(hào))

a．容器的體積不再改變 b．化學(xué)平衡常數(shù)不再改變 c．混合氣體的密度不再改變 d．形成1molH—O鍵，同時(shí)形成1molH—S鍵

②一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)i，其中COS(g)的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。則A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的狀態(tài)中，v(COS)=v(H2S)的是____________。(填標(biāo)號(hào))

③反應(yīng)ii的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，其中 表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K逆)的是__________(填“A”或“B”)。T1℃時(shí)，向容積為10L的恒容密閉容器中充入2molCOS(g)和1molH2(g)，發(fā)生反應(yīng)ii，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。

（2）過二硫酸是一種強(qiáng)氧化性酸，其結(jié)構(gòu)式為

①Ag+催化下，S2O82-與Mn2+在水溶液中生成SO42-和MnO4-，該反應(yīng)離子方程式____________。

②工業(yè)上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液的方法制備過二硫酸銨�？偡磻�(yīng)的離子方程式為____________________________________。

（3）NaHS可用于污水處理的沉淀劑。已知：25℃時(shí)，反應(yīng)Hg2+(aq)+HS-(aq)HgS(s)+H+(aq)的平衡常數(shù)K=1.75×1038，H2S的電離平衡常數(shù)Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15。

①NaHS的電子式為____________________。

②Ksp(HgS)=_____________________。

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

（1）h在周期表中的位置是_______。

（2）比較d、f離子半徑大�。ㄓ没瘜W(xué)式表示，下同）：_>_。g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：__ >__。

（3）h的單質(zhì)與e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：____。

A．實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞

B．施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與碳銨混合使用

C．廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污

D．配制FeCl2溶液時(shí)常常要在溶液中加入少量鐵粉

A. 反應(yīng)生成的O2有利于棉花燃燒 B. 過氧化鈉與CO2反應(yīng)放熱

C. CO2對(duì)棉花燃燒起助燃作用 D. 過氧化鈉與CO2反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)