(1)深埋在潮濕土壤中的鐵管道，在硫酸鹽還原菌(該還原菌最佳生存環(huán)境在pH為7～8之間)作用下，能被SO42-腐蝕，其電化學(xué)腐蝕原理如下圖所示，寫出正極的電極反應(yīng)式___________________。

(2)在1800K時(shí)，2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) H=-354.2kJ/mol；3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s) H=-550.9kJ/mol則反應(yīng)：2Fe3O4(s)+1/2O2(g) ===3Fe2O3(s)的H為_____ kJ·mol1，四氧化三鐵在充滿氧氣的集氣瓶中反應(yīng)生成Fe2O3_____(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。

(3)Fe3+和I－在水溶液中的反應(yīng)如下：2I－+2Fe3+2Fe2+ +I2(在水溶液中)。

①298K時(shí)，向5mL 0.1molL1 的KI溶液中滴加0.1molL1 FeCl3溶液，得到c(Fe2+)與加入FeCl3 溶液體積關(guān)系如下圖所示：

該溫度下滴加5mL FeCl3溶液時(shí)，Fe3+的平衡轉(zhuǎn)化率=_____%，平衡常數(shù)K=_____，若要提高Fe3+的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是________________________。

②在已經(jīng)達(dá)到平衡的上述反應(yīng)體系中，加入苯對I2進(jìn)行萃取，保持溫度不變，反應(yīng)速率_____ (填“增大”、“減小”或“不變”)，此時(shí)υ(正)_____υ(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

③υ(正)與Fe3+、I的濃度關(guān)系為υ=kc(I－)mc(Fe3+)n(k為常數(shù))

通過分析所給數(shù)據(jù)計(jì)算可知：在υ=kc(I－)mc(Fe3+)n 中，m，n的值為_____(填字母代號)。

A．m=1，n=1　 B．m=2，n=1 　C．m=2，n=2 　D．m=1，n=2

①鋁合金是陽極 ②鋁合金是負(fù)極 ③海水是電解液 ④鋁合金電極發(fā)生還原反應(yīng)

A. ②③ B. ②④ C. ①② D. ①④

A. 鹽酸的初始濃度為0.1molL1

B. B點(diǎn)溶液和D點(diǎn)溶液水電離的氫氧根離子濃度相等

C. C點(diǎn)溶液中c(NH4+)=c(Cl)

D. 升高溫度(高于25℃)，滴定過程中pOH+pH<14

①HF(aq)＋OH－(aq)=F－(aq)＋H2O(l)ΔH1＝－67.7kJ·mol－1

②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH2＝－57.3kJ·mol－1

③Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)ΔH3＜0

下列說法正確的是( )

A. HF的電離方程式及熱效應(yīng)：HF(aq)H＋(aq)＋F－(aq) ΔH＞0

B. 在氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)中，氫氧化鈉溶液量越多，中和熱越大

C. ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)生成可溶鹽的中和熱

D. 稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6 kJ·mol－1

A. 甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 500 ℃、30 MPa 下，將0.1 mol N2 和 0.3 mol H2 置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱3.86 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. 已知1 g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣時(shí)放出20.05 kJ的熱量，肼和過氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJ·mol－1

D. CO的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+283.0kJ/mol

A. Li在N2中燃燒生成Li3N B. LiOH是極易溶的強(qiáng)堿

C. Be（OH）2既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿溶液 D. 硼酸鈉溶液顯堿性

A.用100 mL量筒量取5.26 mL稀硫酸溶液

B.用托盤天平稱取11.7 g CuO粉末

C.用廣泛pH試紙測得溶液的pH為3.5

D.溫度計(jì)上顯示的室溫讀數(shù)為25.68 ℃

A. 銅電極是正極發(fā)生還原反應(yīng)

B. 電池工作過程中甲池中c(Zn2+)幾乎不變

C. 裝置中發(fā)生的總反應(yīng)是Cu2++Zn===Cu+Zn2+

D. 電子從鋅電極經(jīng)溶液流向銅電極

CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-282.9kJ/mol

某H2與CO的混合氣體完全燃燒放出113.74kJ熱量，同時(shí)生成3.6g液態(tài)水，則原混合氣體中H2與CO的物質(zhì)的量之比是（　�。�

A. 1：1 B. 1：3 C. 1：4 D. 2：3