【題目】在一個1L的密閉容器中加2molA和1molB發(fā)生反應： 2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，達到平衡時C的濃度為1.2mol/L , C的體積分數為a% 。維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質，達到平衡后，C的濃度仍是1.2mol/L,C的體積分數仍為a% 的是

A. 6mol C+2mol D B. 4mol A+2mol B

C. 1mol A+0.5mol B+1.5mol C D. 3mol C+5mol D

按下列要求寫出：

（1）聚乙烯的結構簡式是_____________，乙醛的結構簡式是_____________；

（2）反應①的化學方程式是________________________________，反應類型是___________；

（3）反應③的化學方程式是________________________________，反應類型是___________；

（4）反應⑤的化學方程式是________________________________，反應類型是___________。

A.二氧化硅的相對分子質量大于二氧化碳的相對分子質量

B.硅的原子半徑大于碳的原子半徑

C.干冰為分子晶體，二氧化硅為原子晶體

D.干冰易升華，二氧化硅不易升華

（1）檢驗酸浸過程中 Fe2+是否被氧化，應選擇________（填字母編號）。

A．KMnO4 溶液 B．K3[Fe(CN)6]溶液 C．KSCN 溶液

（2）酸浸過程中主要反應的化學方程式為__________。

（3）某同學向盛有 H2O2 溶液的試管中加入幾滴酸化的 FeSO4 溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為___________。一段時間后．溶液中有氣泡出現，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成；產生氣泡的原因是_________，生成沉淀的原因是___________（用平衡移動原理解釋）。

【題目】某溫度下，在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應2X(g)＋Y(g)2W(g)　ΔH＜0，當充入2 mol X和1 mol Y，經20 s達到平衡時生成了0.4 mol W。下列說法正確的是(　　)

①升高溫度，W的體積分數減小，ΔH增大�、谝�Y的濃度變化表示的反應速率為0.01 mol·L－1·s－1　③在其他條件不變的情況下，增加1 mol X，則X和Y的轉化率均提高　④增大壓強，正反應速率增大，逆反應速率減小，則平衡向正反應方向移動　⑤再向容器中通入2 mol X和1 mol Y，達到平衡時，X、Y的轉化率均增大

A. ⑤ B. ①⑤ C. ②③④ D. ④⑤

A.離子晶體中只存在離子鍵

B.原子晶體中只存在共價鍵

C.金屬晶體的熔沸點均很高

D.0族元素的單質形成的晶體為原子晶體

只有E元素的單質能與水反應生成兩種酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成,其中只有M分子同時含有三種元素;W為N2H4,可作火箭燃料;甲、乙為非金屬單質;X分子中含有10個電子,它們之間的轉化關系如圖所示：

回答下列問題:

(1)甲和乙生成標準狀況下1.12 L Y,吸收9.025 kJ的熱量,寫出反應的熱化學方程式:____。

(2)一定量E的單質與NaOH溶液恰好完全反應后,所得溶液的pH__7(填“大于”“等于”或“小于”),原因是________(用離子方程式表示)。

(3)W-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質溶液是20%~30%的KOH溶液。W-空氣燃料電池放電時,正極反應式為_____________,負極反應式為_________。

(4)將一定量的A2、B2混合氣體放入1 L密閉容器中,在500 ℃、2×107Pa下反應達到平衡,測得平衡氣體的總物質的量為0.5 mol,其中A2為0.3 mol,B2為0.1 mol。則該條件下A2的平衡轉化率為____,該溫度下該反應的平衡常數為_____。

(5)在密閉容器中充入一定量的A2、B2混合氣體，改變外界條件，H2的轉化率變化如圖所示：則X可代表什么____？

A、溫度的變化 B、壓強的變化 C、n(B2)/n(A2)的變化 D、催化劑接觸面積多少

（1）甲裝置通入空氣的導氣管插入乙醇中的主要目的是_______。

（2）乙裝置用揉亂的銅絲的主要目的是__________。

（3）乙裝置的化學反應反應方程式為_______，反應中，轉移電子的數目是___，若有23g乙醇發(fā)生反應，至少需要通入標準狀況下的空氣的體積是______。

（4）該反應還可以用更簡便的方法實現：取一束銅絲在酒精燈上加熱，銅絲變黑，趁熱插入盛有少量乙醇的試管中，銅絲又變紅；如此反復多次即可。請寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式_______。

（1）若W能使帶火星的木條復燃，Z可用于雕刻玻璃的化學反應方程式為：________________。

（2）若W是一種常見的半導體材料且X、W同主族，則Z的名稱為：____________。

（3）若X是工業(yè)上用量最大的金屬單質，Z是一種具有磁性的黑色晶體，則該反應的化學方程式是：_____。

（4）若X位于周期表的第IIA族，Z可作為耐火材料，則Y的電子式為_______，其屬于含有_____（填“極性”、“非極性”）共價鍵的分子。

（5）若為鋁熱反應，下列能代替KClO3和鎂帶而引發(fā)鋁熱反應的是（_____）

A、直接用酒精燈加熱 B、KMnO4、鋁條 C、火柴頭、濃鹽酸 D、KMnO4、鞭炮引線

A. 6 B. 10 C. 12 D. 16