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【題目】.納米級Cu2O既是航母艦艇底部的防腐蝕涂料,也是優(yōu)良的催化劑。

(1)已知:C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH =–110.4kJmol-1,

2Cu2O(s)+O2(g)= 4CuO(s) ΔH =–292kJmol-1,則工業(yè)上用碳粉與CuO粉末混合在一定條件下反應(yīng)制取Cu2O(s),同時生成CO氣體的熱化學(xué)方程式為________。

(2)用納米級Cu2O作催化劑可實(shí)現(xiàn)甲醇脫氫制取甲醛:

CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如右圖所示。

該反應(yīng)的ΔH___0 (填“>”“<”);600K時,Y點(diǎn)甲醇的v() ____v()(填“>”“<”)。

Y點(diǎn)到X點(diǎn)可采取的措施是___________________________________。

t1K時,向固定體積為2L的密閉容器中充入1molCH3OH(g),溫度保持不變,9分鐘時達(dá)到平衡,0~9min內(nèi)用CH3OH(g)表示的反應(yīng)速率v(CH3OH)=_____________, 溫度為t1時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。

Ⅱ.金屬銅因?qū)щ娦詮?qiáng)而應(yīng)用廣泛。

由黃銅礦冶煉得到的粗銅經(jīng)過電解精煉才能得到純銅。電解時,粗銅作______極,陰極的電極反應(yīng)式為_______________。

Ⅲ.含銅離子的的廢水會造成污染,通常將其轉(zhuǎn)化為硫化銅沉淀而除去。

已知:Ksp[CuS]=1×10-36,要使銅離子的濃度符合排放標(biāo)準(zhǔn)(不超過0.5mg/L),溶液中的硫離子的物質(zhì)的量濃度至少為__________mol/L(保留至小數(shù)點(diǎn)后一位)。

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【題目】冶煉金屬一般有下列4種方法:①焦炭法;②水煤氣法(或氫氣、或一氧化碳)法;③活潑金屬置換法;④電解法。4種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有()火燒孔雀石煉銅;()濕法煉銅,F(xiàn)代有()鋁熱法煉鉻;()從光鹵石中煉鎂。對它們的冶煉方法的分析不正確的是

A. (Ⅰ)用① B. (Ⅱ)用② C. (Ⅲ)用③ D. (Ⅳ)用④

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【題目】已知在25℃,101kPa下,lgC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是( )

A. C8H18(1)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) H=-48.40kJ·mol1

B. C8H18(1)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) H=-5518kJ·mol1

C. C8H18(1)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) H=+5518kJ·mol1

D. C8H18(1)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) H=-48.40kJ·mol1

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【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑,可用ClO2為原料制取。某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。

已知飽和NaClO2溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O,高于38 ℃時析出的晶體是NaClO2,高于60 ℃時 NaClO2分解成NaClO3NaCl。Ba(ClO2)2可溶于水。

利用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)裝置①的作用是___________________,裝置③的作用是________________

(2)裝置②中制備ClO2的化學(xué)方程式為___________________________;裝置④中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為_____________________。

(3)從裝置④反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟為①減壓,55 ℃蒸發(fā)結(jié)晶;②趁熱過濾;③__________________;④低于60 ℃干燥,得到成品。如果撤去④中的冷水浴,可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是______________

(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得NaClO2晶體是否含有雜質(zhì)Na2SO4,操作與現(xiàn)象是取少量晶體溶于蒸餾水,__________________________________________________________

(5)為了測定NaClO2粗品的純度,10.0 g上述初產(chǎn)品溶于水配成1 L溶液取出10 mL溶液于錐形瓶中,再加入足量酸化的KI溶液充分反應(yīng)后(NaClO2被還原為Cl-雜質(zhì)不參加反應(yīng)),加入2~3滴淀粉溶液,0.20 mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定,重復(fù)2次,平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL,計(jì)算得NaClO2粗品的純度為_____。(提示:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。

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【題目】在固態(tài)金屬氧化物電解池中,高溫共電解H2O—CO2混合氣體制備H2CO是一種新的能源利用方式,基本原理如圖所示。下列說法不正確的是( )

A. X是電源的負(fù)極

B. 陰極的反應(yīng)式是:H2O2eˉH2O2ˉCO22eˉCOO2ˉ

C. 總反應(yīng)可表示為:H2OCO2H2COO2

D. 陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是11

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【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下圖所示,其中W為無機(jī)非金屬材料的主角,下列說法正確的是

A. W位于第三周期Ⅳ族

B. Y的氣態(tài)氫化物分子中含極性共價鍵

C. X的最高價氧化物的電子式是

D. 常溫下不能用Z單質(zhì)制成的容器盛放Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液

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【題目】反應(yīng)4NH3g)+5O2g4NOg)+6H2Og)在5L密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol,則此反應(yīng)的平均速率v

A. vO2)=0.01mol/L·s B. vNO)=0.08mol/L·s

C. vH2O)=0.003mol/L·s D. vNH3)=0.001mol/L·s

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【題目】某元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍,則該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 ( )

A.3B.7C.8D.10

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【題目】用氟硼酸(HBF4,屬于強(qiáng)酸)代替硫酸作鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液,可使鉛蓄電池在低溫下工作時的性能更優(yōu)良,反應(yīng)方程式為:PbPbO24HBF42PbBF422H2OPbBF42為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì),下列說法正確的是

A. 放電時的負(fù)極反應(yīng)為:PbO24H2ePb22H2O

B. 充電時,當(dāng)陽極質(zhì)量增加23.9 g時,溶液中有0.2 mol電子通過

C. 放電時,正極區(qū)pH增大

D. 充電時,Pb電極與電源的正極相連

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【題目】下列物質(zhì)的分離或提純過程中,不可能用到分液操作的是(  )

A.分離植物油和水的混合物B.從溴水中提取溴單質(zhì)

C.分離汽油和水的混合物D.將海水淡化

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