（1）肼(N2H4)可以被看作二元弱堿，結合質(zhì)子生成N2H5+或N2H62+。肼與少量稀硫酸混合后，得到產(chǎn)物的化學式為_____________。

（2）對工藝流程圖中的濾液處理辦法最好的是：______

a．返到提鈀廢液中，循環(huán)使用 b．轉化為無毒物質(zhì)后排放 c．深埋于地下

（3）王水溶鈀時，Pd被氧化為H2PdCl4。同時得到唯一還原產(chǎn)物亞硝酰氯（NOCl）。反應消耗的HCl與HNO3的物質(zhì)的量之比為_____。

（4）趕硝，是將殘余的NO3-濃度降低到不大于0.04%。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

處理1噸Pd，需要用到HCl和MxOy的總體積至少為_______m3（合理選擇表格里相關數(shù)據(jù)計算）。

（5）煅燒過程發(fā)生分解反應，化學方程式為：_______________________________。

（6）浸有磷鉬酸銨溶液的氯化鈀試紙遇微量CO立即變成藍色。原理較為復雜，第一步是CO還原PdCl2得到Pd單質(zhì)，同時有常見的氧化物生成。 寫出反應原理中第一步的化學方程式：_________________________________

【題目】工業(yè)上制備硫酸最重要的一步是SO2的氧化。反應方程式如下： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196kJ/mol

回答下列問題：

（1）該反應在________下能自發(fā)進行（選填“較高溫度”“較低溫度”）。

（2）某課外興趣小組在實驗室對該反應進行研究，部分數(shù)據(jù)如下表。

比較下列數(shù)值大�。ㄟx填“＞”“＝”“＜”“無法確定”）。

①a1________a2

②Q1+Q2________19.6

③α1+α3 ______ 1

（3） 某同學通過實驗繪出如下圖像。

t1、t2、t3達到化學平衡狀態(tài)的是____________

（4）若α1=0.9，計算770K時，正反應的平衡常數(shù)為___________。

（5）工業(yè)上將SO2轉化為SO3時。為了提高反應速率，并有利于SO3的吸收，需要對原料混合氣體預熱，同時對SO3氣體降溫。通常采用如圖所示的熱交換器（中間為空心管道）。下列說法正確的是____________

a．使用熱交換器可以充分利用能源

b．A、B、C三處氣體的組成相同

c．A、B、C、D四處的氣體中均含有SO2

d．預熱原料混合氣主要是為了提高SO2的平衡轉化率

①②③④

A. ①和②B. ②和③C. ③和④D. ①和③

【題目】已知H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0．有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，在相同溫度下分別達到平衡�，F(xiàn)欲使甲中HI平衡時的百分含量大于乙中HI平衡時的百分含量，則應采取的措施是（　�。�

A. 甲、乙提高相同溫度

B. 甲中加入0.1molHe，乙中不變

C. 甲降低溫度，乙增大壓強

D. 甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2

【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)3C(g)，若反應開始時充入2 mol A和2 mol B，達平衡后A的體積分數(shù)為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分數(shù)大于a%的是( )

A.2.5mol C

B.2 mol A、1 mol B和10 mol He（不參加反應）

C.1.5 mol B和1.5 mol C

D.2 mol A、3 mol B和3 mol C

（一）制備過程如下：

步驟1：將廢鐵屑置于熱的純堿溶液中，充分浸泡后過濾、洗滌。

步驟2：向步驟1的濾渣中加入適量稀硫酸，到剩余少量固體為止。過濾。

步驟3：向步驟2的濾液中加入稍過量的(NH4)2SO4飽和溶液。

步驟4：小火蒸發(fā)到有晶膜出現(xiàn)，停止加熱，冷卻后過濾。

步驟5：將步驟4的濾渣洗滌，干燥，得到產(chǎn)品。

回答下列問題：

（1）步驟1中主要是利用純堿溶液的堿性除去油污。寫出純堿溶液顯堿性的主要的離子方程式：__________________________________ 。

（2）步驟1中，也可以用傾析法代替過濾，操作如圖所示。下列適合用傾析法分離的是________

a．沉淀顆粒較大 b．沉淀容易沉降

c．沉淀呈膠狀 d．沉淀呈絮狀

（3）步驟4不直接蒸干的理由是___________________________________________。

（4）步驟5中，洗滌沉淀用的洗滌劑是_____________。

（二）產(chǎn)品中NH4+、Fe2+的檢測。

（5）NH4+的定性檢測：取少量產(chǎn)品于試管中，加水溶解，_______________________ ，證明樣品中含有NH4+（填操作及現(xiàn)象）。

（6）測定產(chǎn)品中Fe2+的含量：稱取10.0g產(chǎn)品，溶于水，加入足量NaOH溶液。過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。重復灼燒、冷卻、稱量，直到_______________為止。稱量固體質(zhì)量為2.0g。產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分數(shù)為_______。

（7）己知Li2Ti5O15和Na2O2中都含有過氧鍵，Ti的化合價為＋4，Na2O2中含有一個過氧鍵，則Li2Ti5O15中過氧鍵的數(shù)目為__________。

（1）已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)； ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)； ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

則反應2H2(g)＋2NO(g)===2H2O(g)＋N2(g)；ΔH＝__________。

（2）在壓強為0.1 MPa條件，將CO和H2的混合氣體在催化劑作用下轉化為甲醇的反應為CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0

①下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是________________。

a．混合氣體的密度不再變化 b．CO和H2的物質(zhì)的量之比不再變化

c．v(CO)=v(CH3OH) d．CO在混合氣中的質(zhì)量分數(shù)保持不變

②T1℃時，在一個體積為5 L的恒壓容器中充入1 mol CO、2 mol H2，經(jīng)過5 min達到平衡，CO的轉化率為0.75，則T1℃時，CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=_______________________。

③在T1℃時，在體積為5 L的恒容容器中充入一定量的H2和CO，反應達到平衡時CH3OH的體積分數(shù)與n(H2)／n(CO)的關系如圖所示。溫度不變，當時，達到平衡狀態(tài)，CH3OH的體積分數(shù)可能是圖象中的___________點。

（3）用催化轉化裝置凈化汽車尾氣，裝置中涉及的反應之一為：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

①探究上述反應中NO的平衡轉化率與壓強、溫度的關系，得到如圖1所示的曲線。催化裝置比較適合的溫度和壓強是___________。

②測試某型號汽車在冷啟動(冷啟動指發(fā)動機水溫低的情況下啟動)時催化裝置內(nèi)CO和NO百分含量隨時間變化曲線如圖2所示。則前10 s內(nèi)，CO和NO百分含量沒明顯變化的原因是____________。

（4）如圖所示的裝置能吸收和轉化NO2和SO2。

①陽極區(qū)的電極反應式為___________________________。

②陰極排出的溶液中含S2O離子，能將NO2氣體轉化為無污染氣體，同時生成的SO可在陰極區(qū)再生。寫出該反應的離子方程式：___________________________。

已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。

A. 過程⑤反應后溶液呈強酸性，生產(chǎn)中需解決其對設備的腐蝕問題

B. 在過程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2

C. 在過程④、⑥反應中每氧化0.2molBr－需消耗2.24LCl2

D. 過程①的提純是物理過程

A. 溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣

B. 根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有Fe3+、Cl﹣

C. 沉淀H為Al（OH）3、BaCO3的混合物

D. 若溶液X為100mL，產(chǎn)生的氣體A為44.8mL（標準狀況），則X中c（Fe2+）=0.06molL﹣1

【題目】在T℃下，分別在三個容積為10L的恒容絕熱密閉容器中，發(fā)生反應：2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g) ΔH>0，測得相關數(shù)據(jù)如下表所示。

下列說法正確的是

A. 其他條件不變，容器乙達到平衡后，再充入體系中四種氣體各1mol，平衡逆向移動

B. b＝1.6

C. 平衡常數(shù)：K甲>K乙

D. 其他條件不變，向容器甲再充入1mol CO，平衡常數(shù)（K）不變