(1)下列事實(shí)中，能證明碳酸是弱酸的是________.

A．碳酸不穩(wěn)定，易分解為二氧化碳和水

B．用氫氧化鈉溶液中和等濃度的碳酸溶液，需要?dú)溲趸�鈉溶液的體積是碳酸體積的2倍

C．相同條件下，碳酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的硫酸溶液

D．常溫下，5.0×10-6mol/L的碳酸溶液pH值為6

(2)煤的燃燒也是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的原因之一，其燃燒有下列兩種途徑：

途徑I：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=Q1kJ/mol

途徑II：先制水煤氣：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=Q2kJ/mol;再燃燒水煤氣：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=Q3kJ/mol;H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=Q4kJ/mol則Q1、Q2、Q3、Q4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是___________________________________；

(3)常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.6，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol/L。

①向飽和碳酸溶液中分別加入下列物質(zhì)，能使碳酸的第一步電離平衡向右移動(dòng)的是_________

A．HCl氣體 B．NaOH固體 C．Na單質(zhì) D．苯酚鈉溶液

②若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3HCO3－+H+的平衡常數(shù)K1=_______。(已知：10-5.6=2.5×10-6，保留一位小數(shù))；

A. Y代表鹽酸與鎂條的反應(yīng)

B. a點(diǎn)時(shí)反應(yīng)Y消耗鎂條的量少

C. b點(diǎn)表示此時(shí)兩溶液pH相等

D. c點(diǎn)表示此時(shí)反應(yīng)結(jié)束

A. 測(cè)定其導(dǎo)電性能相同

B. 與足量的鋅粉反應(yīng)的起始速率相同

C. 與足量的鋅粉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積比為1∶1∶100

D. 與同濃度氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗氫氧化鈉溶液的體積為1∶2∶100

A.18O2和16O2互為同位素

B.正己烷和2,2二甲基丙烷互為同系物

C.C60和C70是具有相同質(zhì)子數(shù)的不同核素

D.迄今為止人們發(fā)現(xiàn)了118種元素，即有118種核素

A. NaHCO3電離：NaHCO3=Na++H++CO32－

B. NH4＋水解：NH4＋+H2ONH3·H2O+H+

C. H3PO4電離：H3PO4====3H++PO43－

D. CO32－水解：CO32－+H2OH2CO3+2OH-

A.C7H16B.C7H14O2C.C8H18D.C8H18O

(1)c (H+)相同的三種酸，其酸的濃度從大到小為____________________。

(2)若HCN酸的起始濃度為0.0lmol/L，平衡時(shí)c(H+)約為____________mol/L。若使此溶液中HCN的電離程度增大且c(H+)也增大的方法是____________。

(3)中和等量的NaOH，消耗等pH的氫氟酸和硫酸的體積分別為aL、bL，則a______b (填“大于”、“小于”或“等于”)。中和等濃度、等體積的氫氟酸和硫酸需要NaOH的物質(zhì)的量為n1、n2，則n1_________n2 (填“大于”、“小于”或“等于”)

(4)向NaCN中通入少量的CO2，發(fā)生的離子方程式為____________________。

A.蒸餾時(shí)可通過加碎瓷片防暴沸

B.分液漏斗在使用前要檢漏

C.用加水后再分液的方法可將苯和四氯化碳分離

D.金屬鈉著火不可用水來滅火

【題目】I. 恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g)

(1)若開始時(shí)放入1mol A和1mol B，到達(dá)平衡后，生成amol C。這時(shí)A的物質(zhì)的量為_____mol。

(2)若開始時(shí)放入3mol A和3mol B，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為____mol。

(3)若開始時(shí)放入xmol A、2mol B和1mol C，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol，則x＝___mol，y＝___mol。平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量________(選填一個(gè)編號(hào))。

(甲)大于2mol (乙)等于2mol (丙)小于2mol (丁)可能大于、等于或小于2mol

II. 若維持溫度不變，在一個(gè)與(1)反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。

(4)開始時(shí)放入1mol A和1mol B到達(dá)平衡后生成bmol C，將b與(1)小題的a進(jìn)行比較，則________(選填一個(gè)編號(hào))。

(甲)a<b　 (乙)a>b　 (丙)a＝b　 (丁)不能比較a和b的大小

【題目】在2 L容積不變的容器中，發(fā)生N2＋3H2 2NH3的反應(yīng)。現(xiàn)通入4 mol H2和4 mol N2，10 s內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.12 mol/(L·s)，則10 s后容器中N2的物質(zhì)的量是

A. 1.6 mol B. 2.8 mol

C. 3.2 mol D. 3.6 mol