A.置換反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng)D.化合反應(yīng)

A. 平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率為60%

B. 平衡時，體系內(nèi)NO2為0.04mol·L-1

C. 其它條件不變，平衡后再往該密閉容器中通入0.5molN2O4氣體，重新達(dá)到平衡時N2O4的體積百分?jǐn)?shù)增大

D. 其它條件不變，平衡后再往該密閉容器中通入1molN2O4氣體，重新達(dá)到平衡時該反應(yīng)平衡常數(shù)不變

（1）E 元素在周期表中的位置___________。

（2）寫出A2W2的電子式為____________。

（3）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解�，F(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式________。

（4）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與 A 單質(zhì)化合生成一種化合物DA，熔點為800℃，DA能與水反應(yīng)放氫氣，若將1molDA和1molE 單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后成氣體的體積是_________（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

（5）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為_____________。

A. 電極X是正極,其電極反應(yīng)為Cu-2e-== Cu2+

B. 銀電極板質(zhì)量逐漸減小，Y溶液中c(Ag+)增大

C. 當(dāng)X電極質(zhì)量變化0.64 g時，Y溶液質(zhì)量變化2.16 g

D. 外電路中電流由銀極流向銅極

(1)所有烷烴都可以用習(xí)慣命名法命名。______

(2)系統(tǒng)命名法僅適用于烴，不適用于烴的衍生物。______

A. A→F,△H =一△H6

B. △H1 +△H2 + △H3 + △H4 + △H5 + △H6=0

C. C→F, △H= △H1+ △H2 + △H6

D. 若A→C為放熱過程，則△H3 + △H4 + △H5 + △H6 >0

（1）該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度？

（2）該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比？

（3）NO2和N2O4的混合氣體中，它們的體積分?jǐn)?shù)分別是多少？

（1）如圖2所示，過濾操作中的一處錯誤是___________。

（2）高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是_____________。

（3）無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。

①裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是__________。

②F 中試劑是濃硫酸，若用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，則該儀器及所裝填的試劑為_______。

③裝置E的作用是__________。

④制備MgAl2O4過程中，高溫焙燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

【題目】已知2SO2（g）+O2 （g） 2SO3（g）；△H=﹣197kJmol﹣1．向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：（甲） 2mol SO2和1mol O2；（乙） 1mol SO2和0.5mol O2；（丙） 2mol SO3．恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時，下列關(guān)系一定正確的是（　　）

A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)p p甲=p丙＞2p乙

B. SO3的質(zhì)量m m甲=m丙＜2m乙

C. c（SO2）與c（O2）之比k k甲=k丙＞2k乙

D. 反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q Q甲=197﹣Q丙＞2Q乙