A. 最終所得溶液中既有Fe2+又有Fe3+

B. 最終溶液中，硝酸無剩余

C. 標準狀況下生成NO的體積為1.68 L

D. 再向最終所得溶液中滴加稀硝酸，無明顯變化

A. 碳、氫、氧、氮元素各含有不同核素

B. H3與H2化學性質(zhì)相同，互為同位素

C. C60與N5+中都含有共價鍵

D. KO2屬于含有共價鍵的離子化合物

A. 用過濾法無法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3

B. FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相應單質(zhì)直接化合生成

C. 從分類的角度看，混合物、分散系、膠體的從屬關系如圖所示：

D. 硫酸廠附近的雨水樣品在空氣中放置2小時后，測得pH變小，因為樣品吸收了空氣中的CO2

A. 燒杯 B. 玻璃棒 C. 漏斗 D. 試管

試回答：

(1)寫出符合下述條件A的同分異構體的結構簡式(各任寫一種即可)：

a．具有酸性________；b．能發(fā)生水解反應_________。

(2)A分子中的官能團是______，D的結構簡式是__________。

(3)C→D的反應類型是_____，E→F的反應類型是_________。

A．氧化反應 B．還原反應 C．加成反應 D．取代反應

(4)寫出化學方程式：A→B____________________。

(5)寫出E生成高聚物的化學方程式：_______________。

(6)C的同分異構體Cl與C有相同官能團，兩分子Cl脫去兩分子水形成含有六元環(huán)的C2，寫出C2的結構簡式：_______________________________

(1)寫出基態(tài)銅原子的價電子排布式__________________

(2)和銅在同一周期中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)為2的元素共有______種。

(3)NH4HF2中HF2-的結構為F-H.......F-，則NH4HF2中含有的化學鍵有_________

(A)離子鍵 (B)共價鍵 (C)金屬鍵 (D)氫鍵 (E)配位鍵

(4)寫出與NH4+互為等電子體的一種分子和一種離子的化學式_______、_______；

(5)CH3OH分子中C原子的雜化方式為_______，O原子的雜化方式為_______，

鍵角：H-C-H_______H-O-C。(填“<”、“>”、“=”)

(6)Cu與Cl形成某種化合物的晶胞如下圖所示，Cu的配位數(shù)是________，該晶體的密度為ρg·cm-3，晶胞邊長為acm，則阿伏加德羅常數(shù)為__________(用含ρ、a的代數(shù)式表示)。

【題目】在密閉容器中進行反應：X2(g)＋3Y2(g)2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始濃度分別為0.1 molL－1、0.3 molL－1、0.2 molL－1，當反應達到平衡后，各物質(zhì)的濃度有可能的是(　　)

①X2為0.2 molL－1　②Y2為0.1 molL－1�、踆2為0.3 molL－1�、躖2為0.6 molL－1

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

(1)提高“酸浸”反應速率的措施有適當增加硫酸的濃度和_____________。

(2) “浸渣1”中除鉍的化合物外，還有的物質(zhì)是_______________(填化學式)

(3) “浸液1”中加入過量鋅粉，作用是____________________；反應完畢后，過濾，從濾液中得到ZnSO4·7H2O晶體的操作有________、________、過濾、洗滌、干燥。

(4)“浸銅”時，有單質(zhì)硫生成，寫出生成硫的離子方程式________________________

(5)“浸鉍”時，在室溫和液固比(鹽酸、NaCl溶液組成的混合溶液的質(zhì)量與“浸渣2”的質(zhì)量的比值)固定的條件下，c(HCl)=1 mol·L-1時，鉍的浸出率和Cl-濃度的關系如下圖所示，其中NaCl的作用是_________，若升高溫度，鉍的浸出率反而下降，其可能的原因是__________________________________。

(6)“沉鉍”時需要控制溶液的pH=3.0，此時BiCl3發(fā)生反應的化學方程式為___________

回答下列問題:

(1)Sr在元素周期表中的位置是____________________

(2)寫出A裝置中飽和氯化銨溶液和NaNO2溶液反應的化學方程式__________________________

(3)按氣流方向，寫出裝置的連接順序為___________(裝置可重復使用，填字母表示)。

(4)實驗時先點燃_____處酒精燈(填“A”或“B”)，一段時間后，點燃另一只酒精燈。

方案Ⅱ：某氮氣樣品可能含有少量的CO、CO2、O2等氣體雜質(zhì)，某同學設計如下裝置制備氮化鍶(各裝置盛裝足量試劑)。已知:醋酸二氨合亞銅CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO能力；連苯三酚堿性溶液能定量吸收O2。

(5)試管Ⅲ盛裝的試劑是_____________________(寫試劑的名稱)。

(6)測定產(chǎn)品純度：取Xg產(chǎn)品,向其中加入適量的水。將產(chǎn)生的氣體全部通入到濃硫酸中，濃硫酸增重mg，則產(chǎn)品純度為______(用代數(shù)式表示)。

(7)有同學認為上述方法使測得產(chǎn)品純度偏高，其原因是___________。

（1）①的加工手段稱為煤的_______（填“氣化”“液化”或“干餾”）。

（2）②、④反應類型依次是______、______。

（3）E中所含官能團名稱是_______和_______。

（4）C與A互為同系物，C的化學名稱是_______；F的結構簡式為_______。

（5）反應④的化學方程式為_______。