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【題目】氮元素在海洋中的循環(huán),是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無機氮的循環(huán)過程可用下圖表示。

(1)海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定,其中屬于固氮作用的一步是_________(填圖中數(shù)字序號)。

(2)下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說法正確的是__________(填字母序號)。

a. 海洋中存在游離態(tài)的氮

b. 海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化

c. 海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與

d. 向海洋排放含NO3-的廢水會影響海洋中NH4+的含量

(3)有氧時,在硝化細菌作用下,NH4+可實現(xiàn)過程④的轉(zhuǎn)化,將過程④的離子方程式補充完整:_____NH4+ + 5 O2==2 NO2- + ___ H+ + ______+ _______

(4)有人研究了溫度對海洋硝化細菌去除氨氮效果的影響,下表為對10 L人工海水樣本的監(jiān)測數(shù)據(jù):

溫度/

樣本氨氮含量/mg[

處理24 h[]

處理48 h

氨氮含量/mg

氨氮含量/mg

20

1008

838

788

25

1008

757

468

30

1008

798

600

40

1008

977

910

硝化細菌去除氨氮的最佳反應(yīng)溫度是______,在最佳反應(yīng)溫度時,48 h內(nèi)去除氨氮反應(yīng)的平均速率是______________mg·L-1·h-1

(5)為了避免含氮廢水對海洋氮循環(huán)系統(tǒng)的影響,需經(jīng)處理后排放。圖是電解產(chǎn)物氧化工業(yè)廢水中氨氮(NH4+)的示意圖。

①陽極的電極反應(yīng)式:____________________

②寫出電解產(chǎn)物氧化去除氨氮的離子方程式:____________;

③若生成H2N2的物質(zhì)的量之比為3:1,則處理后廢水的c(H+)________(增大、不變減小”)

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【題目】下列溶液中導(dǎo)電性最強的是( )

A.1L 0.1mol/L醋酸B.1L 0.1mol/L硫酸

C.0.5L0.1mol/L鹽酸D.2L0.1moL/L的磷酸

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【題目】A、B、C為短周期元素,在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù),B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

(1)寫出A、B、C三元素名稱______________、_______

(2)C在元素周期表中的位置是___________________。

(3)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為(填化學(xué)式)___________。

(4)比較A、C的原子半徑A____C。寫出A的氣態(tài)氫化物與A的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。

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【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO,下列敘述正確的是

A.圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后,溶液pH的變化

B.圖乙表示向CH3COOH溶液中加水時溶液的導(dǎo)電性變化,則CH3COOH溶液的pHa>b

C.醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足:cH+cOH+cCH3COO

D0.10mol·L1CH3COOH溶液中加水稀釋,溶液中cOH減小

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【題目】已知:2Fe3++SO32-+H2O2Fe2++SO42-+2H+。如圖所示是一套電化學(xué)實驗裝置,圖中C、D均為鉑電極,U為鹽橋,G是靈敏電流計,其指針總是偏向電源負極。A杯中為FeCl3溶液;B杯中為Na2SO3溶液。以下關(guān)于該裝置的說法錯誤的是

A.G的指針指向B

B.U中陽離子向A極移動

C.一段時間后,化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài),導(dǎo)線中無電流通過

D.一段時間后,B中溶液pH增大

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【題目】電化學(xué)降解NO3的原理如圖所示.

(1)電源A極為_____(正極負極”),陰極反應(yīng)式為_____

(2)若電解過程中轉(zhuǎn)移了1mol電子,則膜左側(cè)電解液的質(zhì)量減少量為_____g。

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【題目】回答下列問題:

(1)已知兩種同素異形體AB的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:

A(s)+O2(g)═CO2(g)H=﹣393.51 kJmol1

B(s)+O2(g)═CO2(g)H=﹣395.41 kJmol1

則兩種同素異形體中較穩(wěn)定的是(“A”“B”)_____。

(2)工業(yè)上用H2Cl2反應(yīng)制HCl,各鍵能數(shù)據(jù)為:HH436kJ/mol,ClCl243kJ/mol,HCl431kJ/mol。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____。

(3)合成氣(COH2為主的混合氣體)不但是重要的燃料也是重要的化工原料,制備合成氣的方法有多種,用甲烷制備合成氣的反應(yīng)為:

2CH4(g)+O2(g)═2CO(g)+4H2(g);△H1=﹣72kJmol1

CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g);△H2+216kJmol1

氫氣與氧氣反應(yīng)生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式為_____,F(xiàn)有1molH2O(g)O2組成的混合氣,且O2的體積分數(shù)為x,將此混合氣與足量CH4充分反應(yīng).

x0.2時,反應(yīng)①放出的能量為_____kJ

x_____時,反應(yīng)①與②放出(或吸收)的總能量為0。

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【題目】氰氣的化學(xué)式為(CN)2,結(jié)構(gòu)式為N=C—C=N,性質(zhì)與鹵素相似。下列敘述正確的是(

A.不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)

B.分子中鍵的鍵長大于C≡C鍵的鍵長

C.分子中含有2σ鍵和4π

D.分子中既有極性鍵,又有非極性鍵

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【題目】下列三個化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)(K1、K2、K3)與溫度的關(guān)系分別如下表所示:

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度

973K

1173K

①Fes+CO2gFeOs+COg△H1

K1

1.47

2.15

②Fes+H2OgFeOs+H2g△H2

K2

2.38

1.67

③COg+H2OgCO2g+H2g△H3

K3

?


則下列說法正確的是

A△H10△H20

B.反應(yīng)①②③的反應(yīng)熱滿足關(guān)系:△H2△H1△H3

C.反應(yīng)①②③的平衡常數(shù)滿足關(guān)系:K1·K2K3

D.要使反應(yīng)在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動,可采取升溫措施

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【題目】用潔凈的鉑絲蘸取某無色溶液,放在無色火焰上灼燒,透過藍色鈷玻璃,火焰的顏色呈紫色,下列說法正確的是

A. 該溶液中陽離子只有鉀離子

B. 該溶液中一定含有鈉離子

C. 該溶液中可能含有鈉離子,但一定含有鉀離子

D. 該溶液中可能含有鉀離子,但一定含有鈉離子

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同步練習(xí)冊答案