①二氧化碳由碳原子和氧原子構成；②等質(zhì)量的氧氣和液氧，氧氣體積比液氧大，說明分子間隙發(fā)生了改變；③分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種微粒；④分子一定比原子大；⑤原子是最小的粒子，不可再分

A.①③④⑤B.②③④⑤

C.①②③④⑤D.①③⑤

A.OB.CuC.N2D.CO2

A. 食鹽水溶液 B. 碘的四氯化碳溶液 C. 泥水 D. 淀粉溶液

【題目】現(xiàn)有反應aA(g)+bB(g) pC(g)，已知：達到平衡后，升高溫度，B的轉化率變大；減小壓強，C的質(zhì)量分數(shù)減小。

（1）該反應的逆反應是________反應（填“放熱”或“吸熱”），且a+b______p（填“<”、“>”或“=”）。

（2）溫度、容器體積不變，平衡后加入B，A的轉化率_________，B的轉化率_________。（填“增大”、“減小”或“不變”）

（3）若升高溫度，再次平衡時，B、C的濃度之比將_____________。（填“增大”、“減小”或“不變”）

（4）若加入催化劑，再次平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量___________。（填“增大”、“減小”或“不變”）

（5）若B是有色氣體，A、C無色，平衡后壓縮容器體積為原來的一半，再次平衡時，容器內(nèi)氣體顏色____。若維持容器內(nèi)氣體壓強不變，充入Ne，再次平衡時，容器內(nèi)氣體顏色__________。（填“變深”、“變淺”或“不變”）

V(A) = V(B) = a L。在相同溫度和有催化劑存在下，兩容器中各自發(fā)生下述反應：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g) ΔH＜0。達到平衡時，V(A) = 1.1a L。（連通管中氣體體積不計）下列說法正確的是(　　)

A. n(Z)B = 2n(Z)A

B. A容器中X的轉化率為20%

C. 若向A和B中均再加入1molX和1molY，X的體積分數(shù)均增大

D. 打開K保持溫度不變，又達到平衡時，A的體積為3.3a L

A.溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合加熱

B.一氯甲烷與苛性鈉的乙醇溶液混合共熱

C.氯苯與氫氧化鈉溶液混合加熱

D.1—碘丁烷與氫氧化鉀的乙醇溶液混合加熱

【題目】反應mA（s）＋nB（g）pC（g） △H＜0，在一定溫度下，平衡時B的體積分數(shù)與壓強變化的關系如圖所示，則下列敘述正確的是( )

①m+n<p ②x點的狀態(tài)是v正＞v逆 ③n＞p ④x點比y點的反應速度慢 ⑤若升高溫度，該反應的平衡常數(shù)增大

A. ①②④ B. ②④

C. ③⑤ D. ①③⑤

A.X-m-nB.X+m+nC.X+m-nD.X-m+n

（1）C元素在周期表中的位置為________，其離子結構示意圖為：_______。

（2）B的最高價氧化物對應的水化物與Y的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為___。

（3）關于C、D 兩種元素說法正確的是__________（填序號）。

a.簡單離子的半徑D>C b.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D比C強 c.最高價氧化物對應的水化物的酸性C比D強

（4）在100mL18mol/L的C的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液中加入過量的銅片，加熱使其充分反應，產(chǎn)生氣體的體積為6.72L(標況下），則該反應過程中轉移的電子數(shù)為______。

（5）寫出由A、D、X三種元素組成的某種可以消毒殺菌物質(zhì)的電子式_____________。

（6）比較Y元素與其同族短周期元素的氫化物的熔沸點高低__ ＞___ (填氫化物化學式），理由___________。

A.鐵絲和銅絲--觀察顏色

B.白酒和白醋--聞氣味

C.空氣、氮氣和氧氣--帶火星的木條

D.空氣和呼出氣體--澄清石灰水