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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):3A(g)B(g)2C(g)xD(g),達(dá)到平衡時(shí),生成了2 mol C,經(jīng)測(cè)定,D的濃度為0.5 mol·L1,下列判斷正確的是( )。

A. x1

B. B的轉(zhuǎn)化率為20%

C. 平衡時(shí)A的濃度為1.50 mol·L1

D. 達(dá)到平衡時(shí),在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的85%

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序的步驟順序正確的是(

①觀察物質(zhì)的外部特征

②實(shí)驗(yàn)和觀察

③解釋和結(jié)論

④預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)

A.①④②③B.①②③④C.②①③④D.①④③②

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】等質(zhì)量且足量的兩份鋅a、b,分別加入等量的稀H2SO4,同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液,下列各圖表示產(chǎn)生H2的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系,其中正確的是 (  )

A. B.

C. D.

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中反應(yīng)CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

(1)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________;根據(jù)下圖,升高溫度,K值將__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)500℃時(shí),從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡,以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是______(用nB、tB表示)。

(3)判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______ (填字母)。

a.v生成(CH3OH)= v消耗(CO) b.混合氣體的密度不再改變

c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 d.CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化

(4)300℃時(shí),將容器的容積壓縮到原來(lái)的1/2,在其他條件不變的情況下,對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是(填字母)______________。

a.c(H2)減少 b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢

c.CH3OH 的物質(zhì)的量增加 d.重新平衡時(shí)c(H2)/ c(CH3OH)減小

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】以下發(fā)明或發(fā)現(xiàn)中,屬于化學(xué)史上中國(guó)對(duì)世界做出重大貢獻(xiàn)的是(

①造紙 ②印刷技術(shù) ③火藥 ④指南針 ⑤燒制陶瓷 ⑥合成有機(jī)高分子材料 ⑦人工合成牛胰島素 ⑧提出原子一分子學(xué)說(shuō)

A.①②③④⑧B.①③⑤⑦C.②④⑤⑦D.⑤⑥⑦⑧

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ.已知下列熱化學(xué)方程式:

①2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220.0 kJmol-1;

②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH =-393.5 kJmol-1

③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH =-566.0 kJmol-1;

④CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH =-890.0 kJmol-1。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)CO的燃燒熱為________________。

(2)熾熱的木炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳的反應(yīng)為___ (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),理由是____________。

(3)寫出甲烷與氧氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式:_________________________。

Ⅱ.常溫常壓下,一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇(C2H5OH)完全燃燒時(shí)放出熱量Q kJ,其燃燒生成的CO2用過(guò)量飽和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀,請(qǐng)寫出乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式__________________________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】500℃條件下,在恒容密閉容器中,充入1molNO2存在如下平2NO2(g)N2O4(g) ,平衡后,向容器內(nèi)再充入1molNO2,下列說(shuō)法不正確的

A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B. 平衡常數(shù)K增大

C. NO2的轉(zhuǎn)化率變大 D. 容器內(nèi)氣體顏色先變深后變淺,最后比原來(lái)還要深

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)①:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),其化學(xué)平衡常數(shù)為K1;化學(xué)反應(yīng)②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其化學(xué)平衡常數(shù)為K2,在溫度973 K1173 K的情況下,K1、K2的值分別如下:

溫度

K1

K2

973 K

1.47

2.38

1 173 K

2.15

1.67

(1)通過(guò)表格中的數(shù)值可以推斷:反應(yīng)①是_______(吸熱放熱”)反應(yīng)。

(2)現(xiàn)有反應(yīng)③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),請(qǐng)你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的表達(dá)式:K3=______

(3)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2K3之間的關(guān)系式為__________,據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù),能推斷出反應(yīng)③是________(吸熱放熱”)反應(yīng)。

(4)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),可采取的措施有______ _____ (填寫字母序號(hào))。

A.縮小反應(yīng)容器的容積 B.擴(kuò)大反應(yīng)容器的容積

C.升高溫度 D.使用合適的催化劑

E.設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度

(5)圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t1時(shí)刻達(dá)到平衡,t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況:

①圖甲中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是__________。

②圖乙中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是__________

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】欲檢驗(yàn)集氣瓶中是否收集滿SO2氣體,則置于瓶口的濾紙應(yīng)蘸有的溶液是( )

A.BaCl2溶液B.酸性KMnO4溶液

C.KI淀粉溶液D.澄清的石灰水

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】若實(shí)驗(yàn)室要收集一瓶SO2氣體,則正確的收集方法是(

A.排水集氣法B.向上排空氣法

C.向下排空氣法D.排飽和食鹽水法

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同步練習(xí)冊(cè)答案