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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)根據(jù)構(gòu)成原電池的本質(zhì)判斷,下列化學(xué)反應(yīng)方程式正確且能設(shè)計(jì)成原電池的是_________。

A.KOH + HCl = KCl + H2O B. Cu + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+

C.Na2O + H2O = 2NaOH D.Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

(2)為了探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)(如下圖)。有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,下列說(shuō)法正確的是:______。

A.圖I中溫度計(jì)的示數(shù)高于圖II的示數(shù)

B.圖I和圖II中溫度計(jì)的示數(shù)相等,且均高于室溫

C.圖I和圖II的氣泡均產(chǎn)生于鋅棒表面

D.圖II中產(chǎn)生氣體的速度比I慢

(3)電動(dòng)汽車(chē)上用的鉛蓄電池是以一組充滿(mǎn)海綿狀態(tài)銅的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿(mǎn)二氧化鉛的鉛板組成,用H2SO4作電解質(zhì)溶液。放電時(shí)總反應(yīng)為:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O

①寫(xiě)出放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式:___________;

②鉛蓄電池放電時(shí),負(fù)極質(zhì)量將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。當(dāng)外電路上有2mol電子通過(guò)時(shí),溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為_________

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】研究化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度具有十分重要的意義。回答下列問(wèn)題:

(1)反應(yīng)2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng),該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。降低溫度,逆反應(yīng)的速率_________;使用催化劑V2O5,正反應(yīng)的速率__________ (以上填“增加”、“不變”或“減小”)。

(2)常溫下,實(shí)驗(yàn)室用100 mL 6.0 mol·L-1硫酸跟足量鋅粉反應(yīng)制取氫氣。

①為降低反應(yīng)進(jìn)行的速率,又不影響生成氫氣的量,可向反應(yīng)物中加入____(填序號(hào) )。

A.CH3COONa固體 B.KNO3固體

C.K2SO4溶液 D.KHSO4溶液

②向溶液中滴加少量硫酸銅溶液,反應(yīng)速率加快,原因是___________________。

(3)一定溫度下,在體積固定的密閉容器中,有色氣體N與無(wú)色氣體M的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線(xiàn)如圖所示。反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間是____________,該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為______________________________,

下列說(shuō)法中能夠判定該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是______________(填 序號(hào))

A.容器的壓強(qiáng)不再變化 B.氣體的顏色不再變化

C.每反應(yīng)2 mol的N生成1 mol的M D.氣體的密度不再發(fā)生變化

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】依據(jù)事實(shí),按要求填空:

(1)在25℃、101kPa下,1mol乙醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱1269.6kJ.則表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______

(2)已知拆開(kāi)1mol H﹣H鍵,1molN﹣H鍵,1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2(g)與H2(g)反應(yīng)生成NH3(g)的熱化學(xué)方程式為______

(3)已知:2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H=﹣196.6kJmol﹣1

2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H=﹣113.0kJmol﹣1

則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)═SO3(g)+NO(g)的△H=______kJmol﹣1

(4)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:______

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)A(g)+B(g)═C(g)+D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示,回答下列問(wèn)題.

(1)該反應(yīng)是_____反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),

(2)E1表示____________,E2表示_____, △H=______,

(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?_______(填“有影響”“無(wú)影響”),

(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑,E1和E2的變化是:E1____,E2____(填“增大”“減小”或“不變”).

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】2 mol O33 mol O2的質(zhì)量之比________,分子數(shù)之比________,同溫同壓的密度之比為________,含氧原子數(shù)之比為________,體積之比為________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)已知:平均反應(yīng)速率v(C)= v(A);反應(yīng)2min時(shí),A的濃度減少了,B的物質(zhì)的量減少了mol,有molD生成;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)反應(yīng)2min內(nèi),v(A)=______________;v(B)=______________

(2)化學(xué)方程式中,x=_______、y=_______、p=_______、q=_______

(3)下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是:__________________;

A、 xV(A)=qV(D)B、氣體總的質(zhì)量保持不變 C、C的總質(zhì)量保持不變 D、混合氣體總的物質(zhì)的量不再變化 E、混合氣體總的密度不再變化 F、混合氣體平均分子量不再變化

(4)反應(yīng)平衡時(shí),D為2amol,則B的轉(zhuǎn)化率為_______________;

(5)其他條件不變,將容器的容積變?yōu)?L,進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn),則與上述反應(yīng)比較,反應(yīng)速率__________(是“增大”“減小”或“不變”),理由是_________________________________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+,其基本結(jié)構(gòu)見(jiàn)下圖,電池總反應(yīng)可表示為:2H2+O2=2H2O,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 電子通過(guò)外電路從b極流向a

B. b極上的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e--=4OH--

C. 每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,消耗1.12LH2

D. H+a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】甲~庚等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表,己的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是(  )

A. 丙與戊的原子序數(shù)相差25

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚<己<戊

C. 常溫下,甲和乙的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)

D. 丁的最高價(jià)氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】燃燒是人類(lèi)最早利用的化學(xué)反應(yīng)之一,下列敘述中正確的是(  )

A.在化學(xué)反應(yīng)中只有燃燒才能放出熱量

B.物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)都是燃燒

C.煤、石油、天然氣燃燒都放出大量的熱,都是重要的燃料

D.只要達(dá)到燃燒所需的最低溫度,可燃物就能燃燒

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2

C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3

則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)△H

A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3

C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3

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