(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

(2)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)至4min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為________。

(3)4min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)， 8min時(shí)，V正________V逆(填“>”“<”或“＝”)。

II．在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g) →2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

(1)上述反應(yīng)________(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)。

(2)如圖所示，表示NO2變化曲線(xiàn)的是________。

(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。

a. v(NO2)＝2v(O2)　　　　 b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c. v逆(NO)＝2v正(O2) d. 容器內(nèi)密度保持不變

A. Cl2 → NaCl B. H2O2 → O2

C. Fe → FeCl3 D. K2CO3 → KOH

（1）硫代硫酸鈉與稀硫酸溶液反應(yīng)的離子方程式：________________。

（2）在重鉻酸鉀的硫酸溶液中的Cr2O72—與CrO42—之間轉(zhuǎn)化的離子方程式：________________。

（1）白磷有毒能和氯酸溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是 ，若有1 mol P4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為 mol。

（2）氰化鈉（NaCN）是一種化工原料，用于基本化學(xué)合成、電鍍、冶金和有機(jī)合成醫(yī)藥、農(nóng)藥及金屬處理等方面。

①已知：25℃時(shí)，HCN的電離平衡常數(shù)Ka=6.2×10-10，H2CO3在25℃時(shí)的電離平衡常數(shù)是Ka1= 4.5×10-7、Ka2= 4.7×10-11，則向NaCN溶液通入少量CO2反應(yīng)方程式是： 。

②常溫下，氰化鈉能與過(guò)氧化氫溶液反應(yīng)，生成碳酸氫鈉和能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，大大降低其毒性。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。

③電解法可以處理空氣中的氮氧化物，用如右圖示電解池，將NOx在電解池中分解成無(wú)污染的N2和O2除去，兩電極間是固體氧化物電解質(zhì)，在一定條件下可自由傳導(dǎo)O2-，電解池陰極反應(yīng)為 。

（3）①傳統(tǒng)工業(yè)上利用氨氣可以合成尿素。主要反應(yīng)如下：

2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H= －159.47 kJ·mol-1

NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=" +72.49" kJ·mol-1

反應(yīng)2NH3(g)+ CO2(g)= CO(NH2)2(s)+H2O(g)的△H= kJ·mol-1

②工業(yè)上用氨氣制備硝酸，將一定質(zhì)量的銅粉加入到100mL某濃度的稀硝酸中充分反應(yīng)后，容器中剩余m1g銅粉，此時(shí)共收集到NO氣體448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再產(chǎn)生NO為止，容器剩余銅粉m2g，則m1－m2為 。

A. 圖1表示10mL 0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液與過(guò)量的0.1mol·L-1H2C2O4溶液混合時(shí)，n（Mn2+）隨時(shí)間的變化（Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用）

B. 圖2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

C. 圖3表示示向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸所得沉淀物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系

D. 圖4表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化

A.純堿屬于鹽B.硫酸屬于純凈物

C.水銀屬于混合物D.氧化鐵屬于堿性氧化物

（1）一般情況下，當(dāng)溫度升高時(shí)，電離平衡常數(shù)K________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是______(填字母)。

a.CO32－ b.ClO－ c.CH3COO－ d.HCO3－

（3）下列反應(yīng)不能發(fā)生的是________(填字母)。

a.CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O b.ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClO

c.CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－ d.2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO

（4）體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000 mL，稀釋過(guò)程中pH變化如下圖所示。

則HX的電離平衡常數(shù)________(填“>”、“=”或“<”，下同)醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來(lái)的c(H＋)_____醋酸溶液中水電離出來(lái)的c(H＋)；用同濃度的NaOH溶液分別中和上述兩種酸溶液，恰好中和時(shí)消耗NaOH溶液的體積：醋酸____HX。

Ⅰ、在某一容積為5 L的體積不變的密閉容器內(nèi)，加入 0.3 mol的CO和0.3 mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＞0，反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如右圖：

（1）根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，該溫度（800℃）下的平衡常數(shù)K＝________________。

（2）在體積不變的條件下，改變下列條件能使平衡常數(shù)K增大的有_____（填字母）

A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強(qiáng)D．減小壓強(qiáng) E．加入催化劑 G．移出一氧化碳?xì)怏w

（3）若保持溫度和容器的體積不變，在（1）中上述平衡體系中，再充入0.3mol 的水蒸氣，重新達(dá)到平衡后，H2O的轉(zhuǎn)化率_______(填“升高”、“降低”、“不變”)。

（4）在催化劑存在和800℃的條件下，在某一時(shí)刻測(cè)得c(CO)＝c(H2O)＝0.09mol/L；c(CO2 )＝c(H2)＝0.13mol/L,則此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。�v正 _______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

Ⅱ、還原法煉鉛，包含反應(yīng)PbO(s)＋CO(g)Pb(s)＋CO2(g) ΔH，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值與溫度的關(guān)系如下表：

①該反應(yīng)的ΔH_______0(選填“＞”、“＜”或“＝”)。

②當(dāng)lgK＝1，在恒容密閉容器中放入PbO并通入CO，達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為_____(保留兩位有效數(shù)字)；若向容器中充入一定量的CO氣體后，平衡發(fā)生移動(dòng)，再次達(dá)到平衡時(shí)，CO的百分含量_____ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

A. 道爾頓——提出原子學(xué)說(shuō) B. 愛(ài)迪生——發(fā)現(xiàn)電子

C. 盧瑟福——提出帶核的結(jié)構(gòu)模型 D. 玻爾——提出了電子在核外的量子化軌道

A. A B. B C. C D. D