【題目】在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定條件下，當反應達到平衡時各物質的濃度有可能是( )

A．X2為0.2 mol·L-1

B．Y2為0.45 mol·L-1

C．Z為0.35 mol·L-1

D．Z為0.4 mol·L-1

A. H2SO3的電離方程式：H2SO32H＋＋SO32－

B. NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4＝ Na＋＋H＋＋SO42－

C. Na2CO3的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

D. HS-的水解方程式：HS-+ H2OH3O++S2-

I.理論預測

該興趣小組實驗實施前進行了充分的討論交流,確定選擇SO2和FeCl3溶液的反應來探究，并預測將SO2通入FeCl3溶液中的現象。小組同學想聽聽你的

（1）確定選擇SO2和FeCl3溶液的反應而不選擇SO2和Fe(NO3)3溶液的反應來探究，你認為可能是基于什么原因作出的選擇：_______________________________________。

（2）將SO2通入FeCl3溶液中，你認為可能觀察到的現象是：______________________，你預測的理論依據是（用離子方程式表示）：___________________________________。

II.實驗探究

（1）配制1mol·L-1FeCl3溶液（未用鹽酸酸化）

①下面是小組四位同學在配制溶液時的“轉移”操作，其中正確的是：_________。

②檢測得知溶液呈酸性，其原因是：___________________________（用離子方程式表示）。

（2）將SO2通入FeCl3溶液至飽和，觀察到溶液由棕黃色變?yōu)榧t棕色，并沒有觀察到預期的現象。將反應后的溶液放置12小時后又出現了預期的結果。

查閱資料得知：[Fe(HSO3)]2+為紅棕色，生成[Fe(HSO3)]2+的反應為可逆反應。請你用化學方程式解釋將SO2通入FeCl3溶液至飽和時觀察到的現象：_____________________________________。

（3）為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)轭A期顏色的時間，小組繼續(xù)探究：另取少量FeCl3溶液，再通入SO2，溶液變?yōu)榧t棕色，加濃HCl酸化，幾分鐘后變?yōu)轭A期顏色。請你推測小組在實驗方案設計中“加濃HCl酸化”的目的是：_____________________________________________________。

A.淀粉B.葡萄糖C.蛋白質D.植物油

【題目】對于反應3X(g)＋Y(g) Z(g)，在其他條件不變時，改變其中一個條件，則生成Z的速率(填“增大”“減小”或“不變”)：

（1）升高溫度：____________；

（2）增大壓強：____________；

（3）增大容器容積：______________；

（4）加入X：______________；

（5）加入Y：______________；

（6）壓縮體積：______________.

已知：①CH3-CH=CH2+HBrCH3-CH2-CH2Br

②CH3COOH+HCHOHOCH2CH2COOH

請回答下列問題：

（1）A的名稱為___________________________。

（2）F中官能團名稱是______________________________；E轉化F的反應類型是_________________。

（3）F轉化為G的化學方程式：_________________________________________。

（4）化合物F有多種同分異構體，滿足下列條件的同分異構體有__________種。

①屬于芳香族化合物且苯環(huán)上有兩個取代基；

②能發(fā)生水解反應和銀鏡反應；

③與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

其中核磁共振氫譜圖有6組峰且峰面積之比為1：2：2：2：2：1的有機物的結構簡式為__________________；

（5）參照上述合成路線設計一條由CH3CHBrCH3和C2H5OH制備CH3CH2COOC2H5的合成路線（其他試劑自選）______________

（1）實驗過程中銅網出現紅色和黑色交替的現象，實際上是發(fā)生了兩個化學反應，請寫出它們的化學方程式_______、______。

（2）甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是________________，乙的作用是________________。

（3）反應進行一段時間后，試管a中能收集到不同的物質，它們是_______；集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是_______________。

（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還有________________。要除去該物質，可先在混合液中加入________（填字母），然后再通過蒸餾即可除去。

a 氯化鈉溶液　 b 苯　 c 碳酸氫鈉溶液　 d 四氯化碳

學生就這個課題提出了以下問題：

(一)在海水提鎂的過程中如何實現對鎂離子的富集，有三個學生提出自己的觀點。

學生甲的觀點：直接往海水中加入沉淀劑。

學生乙的觀點：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑。

學生丙的觀點：利用曬鹽后的苦鹵水，再加入沉淀劑。

通過分析比較你認為學生_______的觀點正確(填學生序號)，簡述理由：______________________。

(二)在海水提鎂的過程中如何實現對鎂離子的分離？

(1)為了使鎂離子沉淀下來，并充分利用當地的貝殼(主要成分為碳酸鈣)資源，加入的足量試劑①是___________(填化學式)。

(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_________(填標號字母)

A．蒸餾 B．過濾 C．萃取 D．分液

(3)加入的足量試劑②是______________________(填化學式)。

(4)寫出由無水MgCl2制取金屬鎂的化學方程式________________。

A. 該反應的熱化學方程式為：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ·mol﹣1

B. 1mol N2（l）和NA個O2（l）反應生成2mol NO（g）時，吸收的能量為180kJ

C. 1mol N2（g）和1mol O2（g）具有的總能量小于2mol NO（g）具有的總能量

D. 通常情況下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO（g）