（1）與①互為同系物的是______（填序號(hào)）。

（2）寫出④的官能團(tuán)名稱為 _________________ 。

（3）寫出③的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

（4）寫出③的二氯代物有____________種.

（5）糖尿病通常是指病人尿液中_________的含量高。

A. 不能在容量瓶中溶解固體或稀釋濃溶液

B. 容量瓶不能加熱

C. 容量瓶可以用來(lái)長(zhǎng)期存放溶液

D. 容量瓶不能作為反應(yīng)容器

A. A B. B C. C D. D

回答下列問(wèn)題：

（1）D原子的價(jià)電子排布圖為___________，E原子核外有_____個(gè)未成對(duì)電子，五種元素中電負(fù)性最大的是___________(填元素符號(hào))。

（2）化合物D2B的中心原子的雜化方式為______________，它的VSEPR模型名稱____________,分子的立體構(gòu)型為_____________。

（3）與分子晶體D2B3互為等電子體的一種分子為____________(填化學(xué)式)。

（4）由A、B、D三種元素所形成的一系列化合物中氧化性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式，下同)，酸性最強(qiáng)的是_________________。

（5）單質(zhì)B有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是______(填分子式)，原因是__________。

（6）C與D能形成化合物Q。在1.01×105Pa、T1℃時(shí)，氣體摩爾體積為53.4L/mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得Q的氣態(tài)密度為5.00g/L，則此時(shí)Q的化學(xué)式為____________________。

（7）E單質(zhì)有兩種同素異形體，高溫下是體心立方堆積，但在常溫下的晶體結(jié)構(gòu)為如圖所示的六方最密堆積。已知晶胞參數(shù)分別為acm和ccm，則該晶體的密度可表示為______g·cm-3。(用含a和c的式子表示，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)。

。

A. 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

B. C+CO22CO

C. CaCO3CaO+CO2↑

D. C+H2OCO+H2

步驟一：取適量待測(cè)液，加入NaOH溶液并加熱，得到溶液A，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；

步驟二：向溶液A中加入足量稀鹽酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性氣味的氣體；

步驟三：向溶液B中通入適量Cl2，得到黃褐色溶液C。

(1)下列有關(guān)該溶液說(shuō)法正確的是________________(填字母)。

A 一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32- B 一定不存在Fe2+、CO32-、MnO4-

C 可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+、 D 可用AgNO3溶液確認(rèn)原溶液中是否存在Cl-

(2)步驟三得到黃褐色溶液的離子方程式是____________________。

(3)若向原溶液中先加入足量的鹽酸，再加入足量的______________(填化學(xué)式)并加熱，也能得出步驟一、步驟二相同的結(jié)論。

(4)對(duì)于溶液中還可能存在的陽(yáng)離子，確認(rèn)其存在的實(shí)驗(yàn)方法是__________________。

II.用一定質(zhì)量的銅片和25.0 mL 18.0 mol·L－1的濃硫酸在加熱條件充分反應(yīng)，最終銅片與硫酸均有剩余。假定反應(yīng)前后溶液的體積不變，設(shè)剩余硫酸的濃度為d mol·L－1，現(xiàn)向反應(yīng)后溶液中緩慢加入硝酸鉀固體，充分?jǐn)嚢柚钡绞Ｓ嚆~片恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)消耗硝酸鉀____________mol(用含d的代數(shù)式表示)。

A. H2SO4的摩爾質(zhì)量是98

B. 等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為7︰11

C. 等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同

D. 98g H2SO4溶解于500mL 所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2 molL-1

A.Fe2+B.Fe3+C.單質(zhì)鐵D.氧化鐵

X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)若A、B、C三種物質(zhì)都含有一種金屬元素，且B為兩性物質(zhì)，W俗稱苛性鈉。

①A、B、C三種物質(zhì)中所含有的金屬元素單質(zhì)與W反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

②A溶液一步轉(zhuǎn)化為C溶液的反應(yīng)離子方程式為________________。

(2)若X是一種黃綠色的氣體，Y的飽和溶液滴入沸水中能生成紅褐色膠體。

①檢驗(yàn)溶液Z是否變質(zhì)最靈敏的一種試劑是____________________(名稱)；

②一定條件下W與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

(3)X常溫下為氣體化合物，Z是一種紅棕色氣體，X氣體的檢驗(yàn)方法____________________，X轉(zhuǎn)化為Y的化學(xué)方程式為______________________；

(4)X為一元強(qiáng)堿溶液，W是形成酸雨的主要?dú)怏w。

①則Y到Z的離子方程式為________________________________________；

②請(qǐng)畫出向含0.01molX和0.01molY的溶液中逐滴加入0.1mol/L稀鹽酸的體積和生成氣體的物質(zhì)的量的關(guān)系的圖像___________。

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF所含分子數(shù)為0.1NA

B. 某溫度下，2LpH=12的NaOH溶液中含OH-的數(shù)目為0.02NA

C. 化學(xué)反應(yīng)中每生成1molO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

D. 丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體分子中共用電子對(duì)總數(shù)為9NA