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【題目】有關蛋白質的敘述中不正確的是( )
A.向蛋白質溶液滴加硫酸銅溶液發(fā)生鹽析
B.蛋白質遇濃硝酸顯黃色
C.蛋白質溶液具有丁達爾效應
D.蛋白質的基本結構單元是氨基酸
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【題目】下列關于苯的敘述正確的是
A. 反應①常溫下能進行,其有機產物為
B. 反應②不發(fā)生,但是仍有分層現(xiàn)象,紫色層在下層
C. 反應③為加成反應,產物是三硝基甲苯
D. 反應 ④中1mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應,是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵
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【題目】實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒,生成二氧化碳、水和氮氣。按下圖所示裝置進行實驗。
回答下列問題:
(1)實驗開始時,首先通入一段時間的氧氣,其理由是__________________。
(2)以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母),操作時應先點燃_____處的酒精燈。
(3)A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是____________________________。
(4)D裝置的作用是____________________________。
(5)讀取氮氣的體積時,應注意①_________________;②_________________。
(6)實驗中測得氮氣的體積為VmL(標準狀況),為確定此氨基酸的分子式,還需要的有關數(shù)據(jù)有____________________。
A.生成二氧化碳氣體的質量
B.生成水的質量
C.通人氧氣的體積
D.氨基酸的相對分子質量
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【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是重要的化工原料,易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定,在酸性溶液中分解產生S、SO2。
Ⅰ.Na2S2O3的制備。工業(yè)上可用反應:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3 +CO2制得,實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示。
(1)b中反應的離子方程式為____,c中試劑為_____。
(2)反應開始后,c中先有渾濁產生,后又變澄清。此渾濁物是_____。
(3)實驗中要控制SO2生成速率,可以采取的措施有______(寫出兩條)。
(4)為了保證硫代硫酸鈉的產量,實驗中通入的SO2,不能過量,原因是____。
(5)制備得到的Na2S2O3中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質。設計實驗,檢測產品中是否存在Na2SO4:_____。
Ⅱ.探究Na2S2O3與金屬陽離子的氧化還原反應。
資料:。Fe3++3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)
ⅱ.Ag2S2O3為白色沉淀,Ag2S2O3可溶于過量的S2O32-
裝置 | 編號 | 試劑X | 實驗現(xiàn)象 |
① | Fe(NO3)3溶液 | 混合后溶液先變成紫黑色, 30s后溶液幾乎變?yōu)闊o色 | |
② | AgNO3溶液 | 先生成白色絮狀沉淀,振蕩后,沉淀溶解,得到無色溶液 |
(6)根據(jù)實驗①的現(xiàn)象,初步判斷最終Fe3+被S2O32-還原為Fe2+。從化學反應速率和平衡的角度解釋實驗Ⅰ的現(xiàn)象:_____。
(7)同濃度氧化性:Ag+ > Fe3+。實驗②中Ag+未發(fā)生氧化還原反應的原因是____。
(8)進一步探究Ag+和S2O32-反應。
裝置 | 編號 | 試劑X | 實驗現(xiàn)象 |
③ | AgNO3溶液 | 先生成白色絮狀沉淀,沉淀很快變?yōu)辄S色、棕色,最后為黑色沉淀。 |
實驗③中白色絮狀沉淀最后變?yōu)楹谏恋?/span>(Ag2S)的化學方程式如下,填入合適的物質和系數(shù):Ag2S2O3+___=Ag2S+___
(9)根據(jù)以上實驗,Na2S2O3與金屬陽離子發(fā)生氧化還原反應和___有關(寫出兩條)。
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【題目】質子核磁共振譜(PMR)是研究有機物結構的重要方法之一。在研究的化合物分子中:所處環(huán)境完全相同的氫原子在PMR譜中出現(xiàn)同一種信號峰:如(CH3)2CHCH2CH3在PMR譜中有四種信號峰。又如CH3-CHBr=CHX存在著如下的兩種不同空間結構:
因此CH3-CHBr=CHX的PMR譜上會出現(xiàn)氫原子的四種不同信號峰。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)化學式為C3H6O2的物質在PMR譜上觀察到下列兩種情況下氫原子給出的信號峰:第一種情況出現(xiàn)兩個信號峰,第二種情況出現(xiàn)三個信號峰,由此可推斷對應于這兩種情況該有機物質結構式可能為:____________________、____________________;
(2)測定CH3CH=CHCl時:能得到氫原子給出的信號峰6種:由此可推斷該有機物一定存在______種不同的結構:其結構式為:_________________、_________________。
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【題目】按如圖裝置進行實驗,下列推斷正確的是( )
選項 | Ⅰ中試劑 | Ⅱ中試劑及現(xiàn)象 | 推斷 |
A | 氯化銨 | 酚酞溶液不變紅色 | 氯化銨穩(wěn)定 |
B | 硫酸亞鐵 | 品紅溶液褪色 | FeSO4分解生成FeO和SO2 |
C | 涂有石蠟油的碎瓷片 | 酸性高錳酸鉀溶液褪色 | 石蠟油發(fā)生了化學變化 |
D | 鐵粉與水蒸氣 | 肥皂水冒泡 | 鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產品,屬于一元弱酸,具有較強的還原性。下列說法正確的是( )
A. 用惰性電極電解NaH2PO2溶液,其陽極反應式為2H2O+4e-=O2↑+4H+
B. 將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中,H3PO2的還原產物可能為H3PO4
C. H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為H3PO2+3OH-= PO23-+3H2O
D. H3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2H++H2PO2-
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【題目】工業(yè)上可利用“甲烷蒸氣轉化法”生產氫氣,反應的熱化學方程式為CH4(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) △H=+161.1kJ·mol-1
(1)已知溫度、壓強對甲烷平衡時的體積分數(shù)的影響如圖1,請回答:
①圖1中a、b、c、d四條曲線中的兩條代表壓強分別為1MPa、2MPa時甲烷體積分數(shù)的曲線,其中表示1MPa的是_____。
②該反應的平衡常數(shù):K(600℃)___(填“>”“<”或“=”)K(700℃)。
(2)①已知:在700℃、1MPa時,1molCH4與1molH2O在1L的密閉容器中反應,6min時達到平衡(如圖2),此時CH4的轉化率為__,該溫度下反應的平衡常數(shù)為____(結果保留小數(shù)點后一位數(shù)字)。
②從圖2分析,由第一次平衡到第二次平衡,平衡移動的方向是____(填“向正反應方向”或“向逆反應方向”)移動,采取的措施可能是____。
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