A. 1 mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642 kJ的熱量：N2H4(l)+O2(g) ===N2(g)+2H2O(g) ΔH＝+642 kJ·mol－1

B. 12 g石墨轉(zhuǎn)化為CO時，放出110.5 kJ的熱量：2C(石墨，s)+O2(g) ===2CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

C. 已知：H2(g)+ O2(g) ===H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol－1，則：2H2O(l) ===2H2(g)+O2(g)的ΔH＝+572 kJ·mol－1

D. 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，則在一定條件下向密閉容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反應(yīng)放出46.2 kJ的熱量

A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．CO(g)和H2O(g)具有的總能量大于CO2(g)和H2(g)具有的總能量

C．該反應(yīng)不需要加熱就能進行

D．1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反應(yīng)生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g) 要放出41 kJ熱量

A. 容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：4X(g)+Y(g)2Z(g)

B. 反應(yīng)進行的前3min內(nèi),用X表示的反應(yīng)速率v(X)=0.3mol/(L·min)

C. 升高溫度,反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K增大

D. 若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進程如圖3所示,則改變的條件是增大壓強

已知：

①氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH；

②幾種有機物沸點：乙醚34.7℃，乙醇78.5℃，乙酸117.9℃，乙酸乙酯77.1℃；

③乙酸與乙醇反應(yīng)生成酯的過程中酸分子斷裂C－O鍵，醇分子斷裂O—H鍵。

請回答：

（1）乙醇分子中官能團的名稱是__________________。

（2）A的名稱是_____________；濃硫酸的主要作用是作____________________。

（3）在B中加入幾塊碎瓷片的目的是_______；C除起冷凝作用外，另一重要作用是_____。

（4）若參加反應(yīng)的乙醇為CH3CH2l8OH，請寫出用該乙醇制乙酸乙酯的化學方程式__________；該反應(yīng)類型為___________。

（5）D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，其凈化過程如下：

�。杭尤霟o水氯化鈣，去除_________________；

ⅱ：最好加入________(填字母序號）作吸水劑；

A 堿石灰 B 氫氧化鉀 C 無水硫酸鈉

ⅲ：蒸餾，收集77℃左右的餾分，得到較純凈的乙酸乙酯。

A. 裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為PbO2+4H++SO42-+2e－＝PbSO4+2H2O

B. 裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H+Cu2++H2↑

C. 若在裝置D中生成0.2 mol Fe(OH)3，則消耗水的物質(zhì)的量共為0.5 mol

D. 若裝置E的目的是在Cu材料上鍍銀，則極板N的材料為Cu

（1）下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。

①工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是__________（填化學式），Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式為________________________。

②由無水MgCl2制取Mg的化學方程式是______________________。

（2）海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素，實驗室提取I2的途徑如下所示：

①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器是__________（填名稱）；

②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，該反應(yīng)的離子方程式為__________；

③反應(yīng)結(jié)束后，加入CCl4作萃取劑,采用萃取－分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如下圖：

甲.加入萃取劑后振蕩 乙.靜置分層 丙.分離

甲、乙、丙3步實驗操作中，錯誤的是__________（填“甲”、“乙”或“丙”）。

（3）海水中部分離子的含量如下:

若從100L該海水中提取鎂，理論上需加入試劑A__________g。

(1)A在5 min末的濃度是____________;

(2)v(B)＝____________;

(3)x＝____________。

上述分子中屬于C的同系物的是_____________（填字母序號）。

（2）隨著工業(yè)的發(fā)展和社會的進步，人們?nèi)找骊P(guān)注環(huán)境問題。

①下列物質(zhì)屬于室內(nèi)空氣污染物的是__________________(填字母序號，下同)；

A CO2 B 甲醛 C N2

②按照垃圾分類的方法，易拉罐瓶屬于________________________；

A 可回收物 B 可堆肥垃圾

③工業(yè)廢水需處理達標后才能排放。下列廢水處理的方法合理的是__________。

A 用氯氣除去廢水中的懸浮物 B 用中和法除去廢水中的酸

C 用明礬除去廢水中的重金屬離子

（3）化學是材料科學發(fā)展的基礎(chǔ)，合理使用材料有利于人類的生產(chǎn)和生活。

①在一定條件下，將某種單體進行加聚反應(yīng)得到一種如下圖所示的導電性塑料：

則合成該塑料的單體為___________ (填字母序號，下同)；

A 乙炔 B 乙烯 C 乙烷 D 甲烷

②工業(yè)煉鐵通常采用的方法是__________；

A 加熱分解法 B 電解法 C 高溫還原法

③某同學欲探究鐵在NaCl溶液、蒸餾水和空氣中銹蝕的快慢，設(shè)計了如下實驗。

一周后，試管中鐵釘銹蝕程度最大的是__________；

④將質(zhì)量相同的鐵片、銅片用導線連接后浸入硫酸銅溶液中，構(gòu)成原電池，工作一段時間后銅片質(zhì)量與鐵片質(zhì)量相差12 g，則理論上導線中通過______mol電子。

A. 2∶1 B. 1∶2 C. 1∶1 D. 1∶3

（1）該反應(yīng)的化學方程式為_________（用X、Y、Z表示）。

（2）從反應(yīng)開始至2 min末，X的平均反應(yīng)速率為___________________。

（3）該反應(yīng)由________(填字母序號)開始的。

A 正反應(yīng) B 逆反應(yīng) C 正、逆反應(yīng)同時

（4）其他條件不變，只增加Y的用量，若該反應(yīng)的速率不發(fā)生變化，則Y為___________態(tài)。

Ⅱ. 亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中反應(yīng)的化學方程式為 5Na2SO3+2KIO3+H2SO4 = 5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，該反應(yīng)的機理較復(fù)雜，一般認為分以下幾步：

①IO3－ + SO32－→ IO2－ + SO42－（慢）； ②IO2－ + SO32－→ IO－ + SO42－（快）；

③5I－+ 6H+ + IO3－ →3I2 +3H2O（快）； ④I2 + SO32－ + H2O →2I－ +SO42－ + 2H+（快）。

（1）據(jù)此推測，該反應(yīng)的總反應(yīng)速率由__________步反應(yīng)決定。

（2）若預(yù)先在酸性溶液中加入淀粉溶液，當_________離子(填對應(yīng)離子符號)反應(yīng)完時溶液才會變藍。