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【題目】G是藥物合成中的一種重要中間體,下面是G的一種合成路線:
回答下列問題:
(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為__________,其中所含官能團的名稱為__________;B生成C的反應類型為__________。
(2)D的名稱是__________。
(3)由C和E合成F的化學方程式為________________________________________。
(4)D的同分異構(gòu)體中,能發(fā)生銀鏡反應且分子結(jié)構(gòu)中含苯環(huán)的還有__________種,其中核磁共振氫譜上有6組峰,峰面積之比為1∶1∶1∶1∶1∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______________________ (一種即可)。
(5)參照上述合成路線,以CH3CH2Cl為原料(其他試劑任選),設(shè)計制備巴豆醛(CH3CH=CH
CHO)的合成路線。_______________
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【題目】某烷烴的1個分子中含有9個碳原子,其一氯代物只有兩種,該烷烴的名稱是( )
A.正壬烷B.2,6-二甲基庚烷
C.2,2,4,4-四甲基戊烷D.2,3,4-三甲基己烷
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【題目】決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請回答下列問題:
(1)已知元素M是組成物質(zhì)Ca5(PO4)3F的一種元素。元素M的氣態(tài)原子逐個失去第1個至第5個電子所需能量(即電離能,用符號I1至I5表示)如表所示:
I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | |
電離能 | 589.8 | 1145.4 | 4912.4 | 6491 | 8153 |
元素M化合態(tài)常見化合價是_________價,其基態(tài)原子電子排布式為_________。
(2)Ca3(PO4)3F中非金屬元素電負性由大到小的順序為_________。
(3)PO43-的中心原子的雜化方式為_________,該離子的空間構(gòu)型為_________,鍵角為________,其等電子體有_________ (請寫出兩種)。
(4)CaF2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則CaF2晶體中與Ca2+最近且等距離的Ca2+數(shù)目為_________;已知Ca2+和F半徑分別為a cm、b cm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,M為摩爾質(zhì)量,則晶體密度為________g·cm3(不必化簡)。
(5)已知MgO與CaO的晶體結(jié)構(gòu)相似,其摩氏硬度的大小關(guān)系為_________,原因為___________。
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【題目】研究氮氧化物的反應機理,對于消除其對環(huán)境的污染有重要意義。
(1)升高溫度,絕大多數(shù)的化學反應速率增大,但是2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應速率卻隨著溫度的升高而減小。查閱資料知:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應歷程分兩步:
I.2NO(g) N2O2(g)(快) △H1<0 v1正=k1正c2(NO) v1逆=k1逆c(N2O2)
Ⅱ.N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢) △H2<0 v2正=k2正c(N2O2)c(O2) v2逆=k2逆c2(NO2)
請回答下列問題:
①反應2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H=___________(用含△H1和△H2的式子表示)。一定溫度下,反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態(tài),請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達式K=___________,升高溫度,K值___________(填“增大”“減小”或“不變”)
②決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應速率的是反應Ⅱ,反應I的活化能E1與反應Ⅱ的活化能E2的大小關(guān)系為E1___________E2(填“>”“<”或“=”)。由實驗數(shù)據(jù)得到v2正~c(O2)的關(guān)系可用圖表示。當x點升高到某一溫度時,反應重新達到平衡,則變?yōu)橄鄳狞c為___________(填字母)。
(2)通過圖所示裝置,可將汽車尾氣中的NO、NO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3,其中A、B為多孔惰性電極。該裝置的負極是__________ (填“A”或“B”),B電極的電極反應式為__________。
(3)實驗室可用NaOH溶液吸收NO2,反應為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應得1L溶液甲,溶液乙為0.1mol/L的CH3COONa溶液,則兩溶液中c(NO3-)、c (NO2-)和c(CH3COO-)由大到小的順序為__________(已知HNO2的電離常數(shù)Kα=7.1×10-4mol/L,CH3COOH的電離常數(shù)Kα=1.7×10-5mol/L)?墒谷芤杭缀腿芤阂业pH相等的方法是__________。
a.向溶液甲中加適量水 b.向溶液甲中加適量NaOH
c.向溶液乙中加適量水 d.向溶液乙中加適量NaOH
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【題目】在恒溫恒容的容器中進行反應2SO2+O22SO3,若反應物濃度由 0.1 mol·L-1降到0.06 mol·L-1需20s,那么由0.06 mol·L-1降到0.024mol·L-1需要的反應時間為
A. 等于18sB. 等于12sC. 大于18sD. 小于18s
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【題目】有關(guān)電化學知識的描述正確的是
A. 由于CaO+H2OCa(OH)2,可以放出大量的熱,故可把該反應設(shè)計成原電池
B. 當馬口鐵(鍍錫鐵)的鍍層破損后,馬口鐵腐蝕會加快
C. 原電池的電極附近溶液pH的變化可以用電池總反應式來判斷
D. 鉛蓄電池放電時的正極反應式為PbO2 +4H+ +2e-Pb2+ +2H2O
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【題目】下列各組物質(zhì),互為同系物的是
A. CH3CH=CH2與CH3CH3B. 與
C. CH3CH2OH 與CH2OHCH2OHD. C3H8和C5H12
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【題目】海洋中繁衍著無數(shù)水生生物,海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘,某研究性學習小組設(shè)計并進行了以下實驗:
(1)步驟①的實驗操作名稱是________;
(2)現(xiàn)有燒杯、玻璃棒以及必要的夾持儀器、物品。完成步驟①的實驗尚缺少的玻璃儀器是_________________,步驟③中的萃取劑可選擇________________
(3)步驟②中反應的離子方程式是______________________________;
(4)請設(shè)計一種簡單的實驗方法,檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘:_________________
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【題目】一定溫度下,三種碳酸鹽MCO3(M: Mg2+ 、Ca2+ 、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是
已知pM=-lgc(M),p(CO32-)=-lgc(CO32-)。
A. MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B. a點可表示MnCO3的飽和溶液,且c(Mn2+)= c(CO32-)
C. b點可表示CaCO3的飽和溶液,且c(Ca2+)< c(CO32-)
D. c點可表示MgCO3的過飽和溶液,且c(Mg2+)< c(CO32-)
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