A. 將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱(chēng)取16g溶解在1 L水中

B. 稱(chēng)取25 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L

C. 稱(chēng)取25 g膽礬溶解在1 L水里

D. 將16 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L

反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________________________________。

又已知H2O(l)＝H2O(g)；ΔH＝＋44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出熱量是___________kJ。

（2）已知： C(s)+ O2(g) = CO2(g) △H2＝-393.5kJ/mol

H2(g)+1/2 O2(g) =H2O(g) △H3 = -241.8 kJ/mol

現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則混合物中 C與 H2的物質(zhì)的量之比為___________________。

（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義�，F(xiàn)根據(jù)下列2個(gè)熱化學(xué)方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)=Fe(s)+3CO2(g) ΔH＝-24.8kJ/mol

Fe2O3(s)+CO(g)=2FeO(s)+CO2(g) ΔH＝+411.2kJ/mol

寫(xiě)出CO(g)還原FeO(s)得到Fe(s)和CO2(g)的熱化學(xué)方程式：___________。

A. 原子半徑：W>Z>Y>X>M

B. 常見(jiàn)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y＜Z

C. 1 mol WM溶于足量水中完全反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移2 mol電子

D. 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵

【題目】在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)，M(g)＋N(g) R(g)＋2L， 此反應(yīng)符合下圖所示圖象。R%為R在平衡混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則該反應(yīng)

A. 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，L是氣體

B. 正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，L是氣體

C. 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，L是固體

D. 正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，L是固體或液體

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF與1.8gH2O分子所含電子數(shù)目均為NA

B. 14g用于考古測(cè)年的14C原子中含中子數(shù)為8NA

C. 鈉與氧氣反應(yīng)生成1molNa2O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

D. 28g乙烯中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為6NA

A. C8H18(l) + O2(g)8CO2(g) + 9H2O(l)　ΔH=－48.40 kJ·mol-1

B. C8H18(l) + O2(g)8CO2(g) + 9H2O(l)　ΔH=－5 518 kJ·mol-1

C. C8H18(l) + O2(g)8CO2(g) + 9H2O(l)　ΔH=+5 518 kJ·mol-1

D. C8H18(l) + O2(g)8CO2(g) + 9H2O(l)　ΔH=+48.40 kJ·mol-1

A.和

B.CO和

C.和

D. 和

【題目】在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）＋2Y（g） 2Z（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B. 容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間變化

C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2

D. 單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ

A. v(A)＝0.6mol/(L·min) B. v(B)＝1.2mol/(L·min)

C. v(C)＝1.2mol/(L·min) D. v(B)＝0.03mol/(L·s)

A. 乙酸乙酯和水，酒精和水，乙酸和水

B. 溴苯和水，甲苯和苯，醋酸和水

C. 汽油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇

D. 乙酸乙酯和水，甲苯和水，苯和水