（1）曲線B表明原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)為（寫(xiě)化學(xué)式）_____________，其物質(zhì)的量之比為__________________。當(dāng)耗鹽酸0<v(HCl)<25 mL時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為：____________。

（2）曲線A表明，最初通入的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________mL。

（3）通過(guò)計(jì)算求出原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度______________。

（1）可用Pt/Al2O3、Pd/C、Rh/SiO2等作催化劑，采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH<0

①如表所列數(shù)據(jù)是各化學(xué)鍵的鍵能，該反應(yīng)的ΔH=______（用含字母的代數(shù)式表示）。

②在一定條件下，將1 molCO和2 molH2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)改變某一外界條件（溫度或壓強(qiáng)）時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)變化趨勢(shì)如圖所示：

X軸上a點(diǎn)的數(shù)值比b點(diǎn)_________（填“大”或“小”）。某同學(xué)認(rèn)為上圖中Y軸表示溫度，你認(rèn)為他判斷的理由是_______________。

（2）用CO2和H2合成甲醇：3H2(g) + CO2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H=－49.0kJ·mol－1。在T℃時(shí)，甲、乙、丙三個(gè)2L的恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測(cè)得平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

①甲容器20s達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得x=29.4，則甲中平均反應(yīng)速率v(CO2)=______。

②下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是________（填字母編號(hào)）。

A．2c2<c3 B．z>2y C．p3<2p1 D．α1+α3=1

（3）甲醇與水蒸氣重整可以制氫。已知：

甲醇分解反應(yīng)：CH3OH(g)CO(g) + 2H2(g) ΔH1=+90.64 kJ·mol－1

水蒸氣變換反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=－41.20 kJ·mol－1

①科學(xué)家通過(guò)密度泛函理論研究甲醇與水蒸氣重整制氫反應(yīng)機(jī)理時(shí)，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面發(fā)生解離時(shí)四個(gè)路徑與相對(duì)能量關(guān)系如圖所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物種用*標(biāo)注。此歷程中活化能最大的反應(yīng)方程式為______________。

②573.2K時(shí)，向一剛性密閉容器中充入5.00MPaCH3OH使其分解，th后達(dá)平衡時(shí)容器中壓強(qiáng)變?yōu)?/span>10.00MPa，其平衡常數(shù)分壓Kp =_________。

③在0.1MPa下，將總進(jìn)料量1mol且n(CH3OH):n(H2 O)=1:1.3的混合氣體充入一剛性密閉容器中反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得水煤氣變換反應(yīng)的速率隨溫度的升高明顯下降，原因是______________。

（1）方案一:稱取一定質(zhì)量樣品，置于儀器a中用酒精燈加熱至恒重，冷卻，用托盤(pán)天平稱量剩余固體質(zhì)量。重復(fù)操作，計(jì)算。儀器a的名稱是____________。

（2）方案二:稱取此混合物9.5g，溶于水中，配成100 mL溶液。利用化學(xué)反應(yīng)把HCO3—、CO32—完全轉(zhuǎn)化為沉淀，稱量干燥沉淀的質(zhì)量，由此計(jì)算混合物中ω(NaHCO3)。

①取配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO3—、CO32—完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)選用的試劑

是____________ (填字母)。

A CaCl2溶液 B MgSO4溶液 C NaCl溶液 D Ba(OH)2溶液

②過(guò)濾，提取沉淀，則過(guò)濾操作所需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還有____________。

③將沉淀洗滌，并充分干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為19.7g。由此可以計(jì)算ω(NaHCO3)= ____________。

（3）方案三:稱取一定質(zhì)量樣品，按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①B裝置內(nèi)所盛試劑是____________；

②D裝置的作用是________。

③某同學(xué)認(rèn)為上述測(cè)定結(jié)果__________（填“偏高”或“偏低”），因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯的缺陷是________________。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）①將茶葉粉碎的目的是____________。

②用水浸取茶多酚時(shí)，實(shí)驗(yàn)小組發(fā)現(xiàn)攪拌速度越快，茶多酚浸出率下降，可能原因是_______。

（2）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)基本操作正確的是________。

A．操作①過(guò)濾時(shí)，可用玻璃棒適當(dāng)攪拌以加快分離速度

B．分液漏斗使用前須檢驗(yàn)是否漏水并洗凈備用

C．萃取過(guò)程中，經(jīng)振搖并放氣后，將分液漏斗置于鐵圈上立即分液

D．操作③分液時(shí)，溶液④應(yīng)該從分液漏斗下口放出

（3）采用減壓蒸發(fā)的理由是____________。

（4）溶液①在分液漏斗的_______（填“上”或“下”）層。

（5）為了進(jìn)一步對(duì)粗產(chǎn)品進(jìn)行提純，可以采用的提純方法是_____________。

（6）在酸性介質(zhì)中，茶多酚能將Fe3+還原為Fe2+，Fe2+與K3Fe(CN)6生成的深藍(lán)色配位化合物KFe[Fe(CN)6]對(duì)特定波長(zhǎng)光的吸收程度(用光密度值A表示)與茶多酚在一定濃度范圍內(nèi)成正比。A與茶多酚標(biāo)準(zhǔn)液濃度的關(guān)系如圖所示：

稱取2.00g粗產(chǎn)品，用蒸餾水溶解并定容至1000mL，移取該溶液1.00 mL，加過(guò)量Fe3+和K3Fe(CN)6酸性溶液，用蒸餾水定容至100mL后，測(cè)得溶液光密度值A=1.200，經(jīng)過(guò)計(jì)算產(chǎn)品的純度是_______（以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示，保留至小數(shù)點(diǎn)后一位）。

（1）“酸浸”時(shí)，所得殘?jiān)�的主要成分�?/span>___________。

（2）“沉 CuS”時(shí)，加入的硫化鈉必須適量，若過(guò)量可能產(chǎn)生的后果是_________（用離子方程式表示）。

（3）一水合硫酸四氨合銅加熱到650℃可分解為銅、氨氣、二氧化硫和水以及一種無(wú)污染氣體，寫(xiě)出其化學(xué)方程式___________。

（4）“沉CuNH4 SO3”時(shí)可用如圖裝置（夾持、加熱儀器略）：

①“沉CuNH4SO3”時(shí)，反應(yīng)液需控制在45℃，合適的加熱方式是____________。

②NaOH溶液的作用是___________。

（5）測(cè)定產(chǎn)品中K2Cr2O7含量的方法如下：稱取產(chǎn)品試樣2.0g配成250 mL溶液，用移液管取出25.00 mL于錐形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入幾滴指示劑，用0.1000mol·L–1硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，重復(fù)進(jìn)行二次實(shí)驗(yàn)。（已知Cr2O72-被還原為Cr3+）

①若三次實(shí)驗(yàn)消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為25.00mL，則所得產(chǎn)品K2Cr2O7的純度為_____%。[已知M(K2Cr2O7)=294g·mol-1，計(jì)算結(jié)果保留至小數(shù)點(diǎn)后兩位]。

②上述流程中K2Cr2O7發(fā)生氧化還原反應(yīng)后所得溶液中除含有Cr3+外，還含有一定濃度的 Fe3+雜質(zhì)，可通過(guò)加堿調(diào)pH的方法使兩者轉(zhuǎn)化為沉淀。已知c(Cr3+)=2×10–5 mol·L-1，則當(dāng)溶液中開(kāi)始析出Cr(OH)3沉淀時(shí)Fe3+是否沉淀完全?____________（通過(guò)計(jì)算說(shuō)明原因）。{已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}

A.b→c過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)：MOH+CH3COOH=CH3COOM+H2O

B.c點(diǎn)溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO–)=2c(NH4+)

C.d 點(diǎn)溶液中：c(CH3COO–)c(CH3COOH)>c(M+)>c(H+)>c(OH–)

D.a→c過(guò)程中水的電離程度一直在增大

A.鈉和冷水反應(yīng)：Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑

B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－=CaCO3↓+ H2O

C.向沸水中滴入適量的飽和氯化鐵溶液；Fe 3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

D.碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液 HCO3－+ OH－＝CO32－+ H2O

A.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>Y

B.X、W、Z三者形成的化合物都是液體

C.W2Y2中既含極性鍵又含非極性鍵

D.Z元素形成的含氧酸全部是強(qiáng)酸

A.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)：2Mg－4e－+2Cl－=[Mg2Cl2]2+

B.充電時(shí)，Mg箔接電源的負(fù)極

C.放電時(shí)，Na+通過(guò)交換膜從左室移向右室

D.外電路中通過(guò)0.1mol電子的電量時(shí)，正極質(zhì)量變化為2.3g

A. 如果該圖為組成活細(xì)胞中的元素，則A是氧元素

B. 如果該圖表示的是組成細(xì)胞的化合物，則A是蛋白質(zhì)

C. 如果該圖表示的是活細(xì)胞中的元素，則其中Mo的含量很少

D. 如果該圖為組成細(xì)胞的有機(jī)化合物，則A中肯定含有的元素為C、H、O、N