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【題目】汽車尾氣的主要成分有CO、SO2、NO、NO2等。
(1)利用氨水可以將SO2、NO2吸收,原理如下圖所示。
請寫出NO2被吸收反應(yīng)的離子方程式___________________。
(2)科研工作者目前正在嘗試以二氧化鈦(TiO2)催化分解汽車尾氣的研究。
①已知:反應(yīng)Ⅰ:2NO(g)+O2(g)==2NO2(g) ΔH1 =—113.0 kJ·molˉ1
反應(yīng)Ⅱ:2SO2(g)+O2(g)==2SO3(1) ΔH2 =—288.4 kJ·molˉ1
反應(yīng)Ⅲ:3NO2(g)+H2O(g)==2HNO3+NO(g) ΔH3 =—138.0 kJ·molˉ1
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)==NO(g)+SO3(1) ΔH4= _______________。
②已知TiO2催化尾氣降解原理可表示為:2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH5; 2H2O(g)+4NO(g)+3O2(g) 4HNO3(g) ΔH6。
在O2、H2O(g)濃度一定條件下,模擬CO、NO的降解,得到其降解率(即轉(zhuǎn)化率)如圖所示。請解釋ts后NO降解率下降的可能原因_____________________。
(3)瀝青混凝土也可降解CO。如圖為在不同顆粒間隙的瀝青混凝土(α、β型)在不同溫度下,反應(yīng)相同時間,測得CO降解率變化。結(jié)合如圖回答下列問題:
①已知在50℃時在α型瀝青混凝土容器中,平衡時O2濃度為0.01mol·L—1,求此溫度下CO降解反應(yīng)的平衡常數(shù)_______________。
②下列關(guān)于如圖的敘述正確的是_________________
A.降解率由b點到c點隨溫度的升高而增大,可知CO降解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kb<Kc
B.相同溫度下β型瀝青混凝土中CO降解速率比α型要大
C.d點降解率出現(xiàn)突變的原因可能是溫度升高后催化劑失效
③科研團(tuán)隊以β型瀝青混凝土顆粒為載體,將TiO2改為催化效果更好的TiO2納米管,在10℃~60℃范圍內(nèi)進(jìn)行實驗,請在如圖中用線段與“”陰影描繪出CO降解率隨溫度變化的曲線可能出現(xiàn)的最大區(qū)域范圍_____________。
(4)TiO2納米管的制備是在弱酸性水溶液中以金屬鈦為陽極進(jìn)行電解,寫出陽極的電極反應(yīng)式 ____________________。
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【題目】紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng),有氫氣生成,現(xiàn)用如圖所示裝置進(jìn)行鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的實驗,并用簡單的方法收集、檢驗生成的氫氣。請回答下列問題:
(1)寫出鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________
(2)干燥管C內(nèi)盛放的藥品可以是______或________(填化學(xué)式)。干燥管的________(填“m”或“n”)端與g導(dǎo)管相連接。
(3)在g處用試管收集氫氣,簡述用簡單的方法檢驗收集到的氣體是氫氣的實驗操作步驟和現(xiàn)象:_______________________________________
(4)停止反應(yīng)后,待B處硬質(zhì)玻璃管冷卻后,取其中固體溶于過量的稀鹽酸充分反應(yīng)得溶液a,
①欲檢驗溶液中含有Fe3+,選用的試劑為溶液,現(xiàn)象是______________。
②該實驗小組用上述試劑沒有檢測到Fe3+, 另取溶液a,加入少量酸性高錳酸鉀溶液,高錳酸鉀溶液褪色,溶液中反應(yīng)的離子方程式為____________________
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【題目】某;瘜W(xué)興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3中含有的Mg2+、K+雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失。請回答下列問題:
(1)寫出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時,溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________________。
(2)氫氧化鈉溶液能否用氨水代替,為什么?___________________________。
(3)在溶液a中加入鹽酸時需控制鹽酸的量,為什么?___________。為此,改進(jìn)方法是___________。
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【題目】溫度為T時,向體積為2 L的恒容密閉容器中加入足量鐵粉和0.08 mol H2O(g),發(fā)生反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),一段時間后達(dá)平衡。t1時刻向容器中再充入一定量的H2,再次達(dá)平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)為20%。下列說法正確的是( )
A. t1時刻充入H2,v′正、v′逆變化如右圖
B. 第一次達(dá)平衡時,H2的體積分?jǐn)?shù)小于20%
C. 溫度為T時,起始向原容器中充入0.1 mol鐵粉、0.04 mol H2O(g)、0.1 mol Fe3O4(s)、0.005 mol H2(g),反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行
D. 溫度為T時,向恒壓容器中加入足量Fe3O4(s)和0.08 mol H2 (g),達(dá)平衡時H2(g)轉(zhuǎn)化率為20%
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【題目】(1)1mol H2SO4中含有_____個硫原子,_____mol O。
(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式
HCl:_______________NaHSO4:____________________
(3)寫出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式
呼吸面具中過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________
氫氧化亞鐵白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色的反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________
印刷電路板處理時銅與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________
(4)配平下列方程式:
_____I-+_____IO3-+ _____H+—_____I2+_____H2O
_____NH4ClO4——_____N2↑+_____O2↑+_____HCl+_____H2O
(5)用單線橋法或雙線橋法表示該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目并填空:
Cu+4 HNO3(濃)= Cu(NO3)2+ 2 NO2↑+ 2H2O__________________
HNO3的作用是__________,發(fā)生氧化反應(yīng),氧化產(chǎn)物是__________。
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【題目】常溫下,向20mL 0.1mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液,溶液中由水電離出H+濃度的負(fù)對數(shù)[-lgc水(H+)]與所加NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A.從a到d,HA的電離先促進(jìn)再抑制
B.c、e兩點溶液對應(yīng)的pH=7
C.常溫下,A-的水解平衡常數(shù)Kh約為1×10-9mol·L-1
D.f點的溶液呈堿性,粒子濃度之間存在:2c(HA)+c(A-)+c(H+)=c(OH-)
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【題目】下列反應(yīng)中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1∶2的是( )
A.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑B.4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
C.I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2↑D.2HCl+Ca(ClO)2=2HClO+CaCl2
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【題目】(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,為得到純凈的CuCl22H2O晶體,加入___________________,調(diào)節(jié)pH=4過濾后,將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶,可得到CuCl22H2O晶體。在空氣中直接加熱CuCl22H2O晶體得不到純的無水CuCl2,原因是(用化學(xué)方程式表示)______________________________________________________________________ 。
(2) 由CuCl22H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是________________________。
(3)某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl22H2O晶體的試樣(不含能與I―發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì)雜質(zhì))的純度,過程如下:取0.36 g試樣溶于水,加入過量KI固體,充分反應(yīng),生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,到達(dá)滴定終點時,消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL(已知:I2+2+2I―)
①可選用___________作滴定指示劑,滴定終點的現(xiàn)象是_________________________ 。
②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________ 。(已知在相同條件下CuCl的溶解度大于CuI)
③該試樣中CuCl22H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為 __________________________________ 。
④如果試樣是液體,用移液管移取時,下列使用正確的是 _____________________。
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【題目】某興趣小組以苯胺為原料,按以下反應(yīng)原理和流程合成對氨基苯磺酸
+H2SO4 +H2O
已知:苯胺是一種無色油狀液體,微溶于水,易溶于乙醇,熔點-6.1℃,沸點184.4℃。對氨基苯磺酸是一種白色晶體,微溶于冷水,可溶于沸水,易溶于堿性溶液,不溶于乙醇。
(1)下列操作或描述不正確的是________
A.步驟①濃硫酸要分批滴加且不斷振蕩,并在冰水中冷卻目的是為防止苯胺的揮發(fā)或碳化
B.步驟③倒入冷水中后,若沒有析出晶體,可用玻璃棒攪拌或加入晶種促進(jìn)晶體析出
C.步驟②加熱采用水浴加熱,其優(yōu)點是反應(yīng)物受熱均勻,便于控制溫度
D.實驗裝置中溫度計可以改變位置,也可使其水銀球浸入在浴液中
(2)步驟②反應(yīng)時如圖所示裝置中進(jìn)行,其中儀器a的名稱_________ 。步驟④中洗滌劑最好選擇 ______ 洗滌沉淀的操作是______________。
A. 15%的乙醇 B.熱水 C. 冷水 D.NaOH溶液
(3)苯胺與足量濃硫酸反應(yīng)后,為驗證苯胺是否完全反應(yīng),可取出幾滴反應(yīng)混合液滴到5-6mL10% NaOH溶液,若 _________現(xiàn)象則認(rèn)為反應(yīng)已基本完全。
(4)步驟⑥中操作X為__________,實驗有時需要將步驟⑤、⑦、⑧的操作重復(fù)多次,其目的是______________________。
(5)苯胺與濃硫酸混合時會反生副反應(yīng)產(chǎn)生鹽類物質(zhì),寫出其反應(yīng)化學(xué)方程式____。
(6)步驟⑤至⑧過程 ,下列裝置肯定用不到的是___ ,若制得的晶體顆粒較小,分析可能的原因______(寫出兩點)。
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【題目】海洋植物如海帶和海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海洋中提取碘的流程如下:
―→
某化學(xué)興趣小組將上述流程②、③設(shè)計成如下圖所示操作。
已知過程②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KI===2KCl+I(xiàn)2
回答下列問題:
(1)寫出提取過程①、③中實驗操作的名稱:①____________,③____________。
(2)在灼燒過程中,使用到的實驗儀器有酒精燈、____________、____________(除泥三角外)。
(3)F中下層液體的顏色為________色,上層液體中溶質(zhì)的主要成分為____________。
(4)從F中得到固態(tài)碘還需進(jìn)行的操作是_______________________________________。
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