A. 2Cl-＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH-

B. Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O

C. 3Fe3O4＋28H+＋NO3-＝9Fe3+＋NO↑＋14H2O

D. 2Fe3+＋3ClO-＋10OH-＝2FeO42-＋3Cl-＋5H2O

A．直接用天平稱取60.5gFe(NO3)3·9H2O、30.0gNaOH、17.1gKOH。

B．在冰冷卻的環(huán)境中向NaClO溶液中加入固體NaOH并攪拌，又想其中緩慢少量分批加入Fe(NO3)3·9H2O，并不斷攪拌。C．水浴溫度控制在20℃，用電磁加熱攪拌器攪拌1.5h左右，溶液成紫紅色時，即表明有Na2FeO4生成。

D．在繼續(xù)充分攪拌的情況下，向上述的反應液中加入固體NaOH至飽和。

e.將固體KOH加入到上述溶液中至飽和。保持溫度在20℃，并不停的攪拌15min，可見到燒杯壁有黑色沉淀物生成，即K2FeO4.

（1）①步驟b中不斷攪拌的目的是_______。②步驟c中發(fā)生反應的離子方程式為______。③由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉_______(填“大”或“小”)。

（2） 高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，與水反應生成O2、Fe(OH)3(膠體)和KOH。① 該反應的離子方程式為______。②高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_______。③ 在提純K2FeO4時采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用_______。

A．H2O B．稀KOH溶液、異丙醇 C．NH4Cl溶液、異丙醇 D．Fe(NO3)3溶液、異丙醇

（3） 高鐵酸鈉還可以用電解法制得，其原理可表示為Fe+2NaOH+2H2O3H2↑+Na2FeO4，則陽極材料是____，電解液為______。

（4）25℃時，Ksp(CaFeO4)=4.536×10-9,若要使100mL1.0×10-3mol/L的K2FeO4溶液中的c(FeO42-)完全沉淀，理論上要加入Ca(OH)2的物質(zhì)的量為_____mol。

（5）干法制備高鐵酸鉀的方法是Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成黑色高鐵酸鉀和KNO2等產(chǎn)物。則該方法中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。

其中，萃取是因為KCl和H3PO4產(chǎn)生的HCl易溶于有機萃取劑。請回答下列問題：

(1)氟磷灰石(Ca5P3FO12)中磷元素的化合價是____。

(2)用化學反應原理解釋KCl和H3PO4生成KH2PO4的原因： ________。

(3)沸騰槽不能采用陶瓷材質(zhì)的原因是_______(用化學方程式表示)。

(4)在得到N的流程中“……”的操作步驟是______、洗滌、干燥。

(5)在萃取過程中，影響萃取率的因素復雜，下圖是投料比對萃取率的影響曲線，在實際操作中，應選擇投料比的范圍是___(填序號)。

A．0.2～0.4 B．0.4～0.6 C．0.6～0.8 D．0.8～1.0 E．1.0～1.2

(6)電解法制備KH2PO4是用石墨作電極，將電解槽分為a區(qū)和b區(qū)，中間用陽離子交換膜隔離，a區(qū)為3 mol·L－1 H3PO4，b區(qū)為3 mol·L－1 KCl。陽極區(qū)為____(填“a”或“b”)區(qū)，其電極反應式是________。

(1)BF3常用作有機反應的催化劑，下列B原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為____________、_______________。(填標號)

(2)NH4HF2(氟氫化銨)固態(tài)時包含的作用力有_______________(填標號)。

a.離子鍵 b.鍵 c.鍵 d.氫鍵

(3)由反應2F2+2NaOH＝OF2+2NaF+H2O可制備OF2。OF2的空間構(gòu)型為___________，氧原子的雜化方式是_____________________________

(4)CsF是離子晶體，其晶格能可通過圖(a)的born－Haber循環(huán)計算得到。

由圖（a）可知，Cs原子的第一電離能為_______________________kJ·mol－1，F－F鍵的鍵能為________kJ·mol－1，CsF的晶格能為________kJ·mol－1。

(5)BaF2晶胞是一種良好的閃爍晶體[如圖(b)所示]。Ba2＋的配位數(shù)為_________個；已知其密度為，則BaF2的晶胞參數(shù)為a=____________(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，列出計算式) nm。

(2)工業(yè)上合成甲醇一般采用下列反應：，，圖乙是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)：

①由圖中數(shù)據(jù)判斷a_______0(填“＞”“＝”或“＜”)。

②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的恒容密閉容器中，充分反應達到平衡后，測得c(CO)＝0.5mol·L－1，則此時的溫度為________℃。

(3)T℃時，在恒容密閉容器中發(fā)生反應：，各物質(zhì)的濃度變化如圖丙所示：

①反應從0min到3min之間，CH3OH的反應速率為________________。

②CO在0～1min和1～3min時平均反應速率[平均反應速率分別以v(0～1)，v(1～3)表示]的大小為_____________________________。

(4)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃、催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸氣和水蒸氣。圖丁表示恒壓容器中0.5molCO2和1.5molH2反應時轉(zhuǎn)化率達80％的能量變化示意圖。寫出該反應的熱化學方程式：_________________________________。

試依據(jù)如圖轉(zhuǎn)化回答下列問題：

(1)工業(yè)生產(chǎn)Cl2時，尾氣常用石灰乳吸收，而不用燒堿溶液吸收的原因是_______。

(2)還原過程中的產(chǎn)物為Na[CuCl2]，試寫出該反應的化學方程式：___________。

(3)合成結(jié)束后所得產(chǎn)品用酒精淋洗的目的是_______________。

(4)實驗室中在CuCl2熱溶液中通入SO2氣體也可制備白色的CuCl沉淀，試寫出該反應的離子方程式：____。

A.pH=4的溶液中：c(Al3＋)>c[Al(OH)2＋]>c[Al(OH)2＋]

B.pH=4.5的溶液中：c(H＋)＋3c(Al3＋)＋2c[Al(OH)2＋]＋c[Al(OH)2＋]＝c(Cl－)＋c(OH－)

C.pH=7時，向體系中再加入NaOH溶液，主要發(fā)生的離子反應為Al（OH）3＋OH－＝Al（OH）4-

D.pH=8時，向得到的溶液中通入CO2至飽和，主要發(fā)生的離子反應為2Al（OH）4-+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-+H2O，CO32-+CO2+H2O=2HCO3-

A.X可能是鈉元素，Y一定是氧元素

B.淺黃色固體與焦炭在高溫下反應生成CO2和CO

C.先通入氮氣的目的是排盡裝置中的空氣

D.用燃燒法處理Ⅳ排放的尾氣

A. 若X為KOH溶液，則A可能為Al

B. 若X為Fe，則C可能為Fe(NO3)2溶液

C. 若A、B、C均為焰色反應呈黃色的化合物，則X一定為CO2

D. 若X為O2，則A可為有機物乙醇，也可為非金屬單質(zhì)硫

A.x為弱酸，Vx<VyB.x為強酸，Vx>Vy

C.y為弱酸，Vx<VyD.y為強酸，Vx>Vy