A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe4O5

（1）NaHCO3的存在能增強NaClO溶液的穩(wěn)定性。Cl2與混合溶液中Na2CO3反應(yīng)制備NaClO，同時生成NaHCO3，其化學(xué)方程式為___。

（2）NaClO溶液中若含有NaClO3會影響產(chǎn)品的品質(zhì)。測定堿性NaClO樣品中NaClO3物質(zhì)的量濃度的方法如下：取20.00mLNaClO溶液試樣，加入過量H2O2，充分反應(yīng)后，加熱煮沸，冷卻至室溫，加入硫酸酸化，再加入0.1000mol·L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL，充分反應(yīng)后，用0.01000mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定過量的FeSO4溶液至終點(Cr2O72-被還原為Cr3+)，消耗該溶液25.00mL。

已知：ClO3-在堿性條件下性質(zhì)穩(wěn)定，在酸性條件下表現(xiàn)出強氧化性；ClO3-+Fe2++H+—Cl-+Fe3++H2O(未配平)。

①加入過量H2O2的目的是__。

②實驗中若缺少加熱煮沸步驟，所測NaClO3物質(zhì)的量濃度會有較大誤差，原因可能是___(答出一個即可)。

③計算樣品中NaClO3物質(zhì)的量濃度___(寫出計算過程)。

下列說法不正確的是(　　)

A.用此法提取鎂的優(yōu)點之一是原料來源豐富

B.步驟⑥電解MgCl2時陰極產(chǎn)生氯氣

C.上述工藝流程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)步驟

D.⑤可將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水

A.1 mol O2中含有1.204×1024個氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4L

B.同溫、同壓下，相同體積的氣體都含有相同數(shù)目的分子

C.同溫、同壓下，相同質(zhì)量的氣體都占有相同的體積

D.由0.2gH2和8.8gCO2、5.6gCO組成混合氣體，其密度是相同狀況下O2密度的0.913倍

A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰

B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰

C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

(1)與鋁粉反應(yīng)放出H2的無色溶液：NO3-、Al3＋、Na＋、SO42-

(2)含有大量NO3-的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42-

(3)中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NO3-、SO42-

(4)使pH試紙顯藍(lán)色的溶液：Cu2＋、NO3-、Fe3＋、SO42-

(5)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－

(6)常溫下＝1×10－12的溶液：K＋、AlO2-、CO32-、Na＋

(7)c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH4+、SO42-、S2O32-

A.（3）（6）B.（2）（3）（6）C.（6）D.（2）（6）（7）

（1）A中含氧官能團的名稱為___和___。

（2）C→D的反應(yīng)類型為___。

（3）E→F的過程中，會有副產(chǎn)物X(分子式為C8H15NO2)生成，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：___。

（4）C的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：__。

①分子中有醚鍵；

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，能與鹽酸反應(yīng)；

③有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫且數(shù)目比為9∶2∶2∶2。

（5）已知：R—O—R′+2HBrR—Br+R′—Br十H2O(R、R′表示烴基)。

寫出以、CH3NH2和CO(CH2COOH)2為原料制備的合成路線流程圖___(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。

A.常溫常壓下，48gO2含有的氧原子數(shù)為3NA

B.1L0.1 mol/L CH3CH2OH水溶液中含H原子數(shù)目為0.6NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣和氫氣的混合氣含有的分子數(shù)為0.5NA

D.1.7g NH3含有的質(zhì)子數(shù)為NA

【題目】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 0.1 mol 的中，含有個中子

B. pH=1的H3PO4溶液中，含有個

C. 2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在O2中完全燃燒，得到個CO2分子

D. 密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備 PCl5（g），增加個P-Cl鍵

（1）向NaCN溶液中通入CO2能發(fā)生反應(yīng)：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3，說明酸性：HCN__________H2CO3(填“＞”或“＜”）。

（2）含CN-濃度較低的廢水可直接用FeSO4·7H2O處理，得到一種藍(lán)色沉淀M，M的摩爾質(zhì)量為592 g·mol-1，則M的化學(xué)式為___________________。

（3）pH在7.510之間且銅作催化劑的條件下，用SO2-空氣處理含氰廢水會生成NH3、碳酸氫鹽及硫酸鹽，已知參與反應(yīng)的SO2與O2的物質(zhì)的量之比為1∶1，則該反應(yīng)的離子方程式為______________。

（4）工業(yè)上常用堿性氯化法處理含氰廢水，其原理如下圖所示：

①第一階段的中間體CNCl中碳元素的化合價為__________________。

②某工廠含氰廢水中NaCN的含量為14.7 mg·L-1，處理10m3這樣的廢水，理論上需要5 mol·L-1 NaClO溶液____________________L。