已知：①

②

(1)A的化學(xué)名稱是___________。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是___________，由C生成D的反應(yīng)類型為___________。

(3)化合物E的官能團為___________。

(4)F分子中處于同一平面的原子最多有___________個。D生成E的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。

(5)芳香化合物I為H的同分異構(gòu)體,苯環(huán)上一氯代物有兩種結(jié)構(gòu),1molI發(fā)生水解反應(yīng)消耗2 mol NaOH,符合要求的同分異構(gòu)體有___________種,其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為6︰3︰2︰1的I的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(6)寫出用為原料制備的合成路線(其他試劑任選)___________。

(1)基態(tài)鎳原子的外圍電子排布圖為___________;與其同周期的基態(tài)原子的M層電子全充滿的元素位于周期表的__________、___________區(qū)。

(2)翡翠中主要成分硅酸鋁鈉中四種元素電負性由小到大的順序是___________。

(3)鉻可以形成CrCl3·x NH3(x=3、4、5、6)等一系列配位數(shù)為6的配合物。

①NH3分子的ⅤSEPR模型是___________。

②鍵角大小關(guān)系NH3___________PH3(填“>”<”或“=”)。

③NF3不易與Cr3+形成配離子，其原因是___________。

(4)鐵有δ、γ、α三種同素異形體，如下圖所示。

γ－Fe晶體的一個晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為___________，δ－Fe、α－Fe兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為___________。已知δ－Fe晶體的密度為dg/cm，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則Fe原子半徑為___________pm(列表達式)

A. Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗

B. Ⅱ圖中：濕潤的有色布條能褪色，燒杯NaOH溶液的作用是吸收尾氣

C. Ⅲ圖中：生成藍色的煙

D. Ⅳ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)，量筒內(nèi)液面上升，量筒壁上有無色液滴出現(xiàn)

【題目】常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①16H＋＋10Z－＋2===2X2＋＋5Z2＋8H2O，②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－，③2R－＋Z2===R2＋2Z－，由此判斷下列說法錯誤的是( )

A．氧化性強弱順序為：<Z2<R2<M3＋

B．還原性強弱順序為：X2＋<Z－<R－<M2＋

C．Z元素在反應(yīng)①中被氧化，在③中被還原

D．常溫下可發(fā)生反應(yīng)2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－

A.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋

B.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2+＋OH－＋SO42-＋H+ =BaSO4↓＋H2O

C.碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸：CO32-＋2H+ =CO2↑＋H2O

D.鋁與CuSO4溶液反應(yīng)：Al＋Cu2+=Cu＋Al3+

(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為________molL-1。(保留2位有效數(shù)字)

(2)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是________(填字母).

A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制

C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低

D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g

(3)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84gcm-3)的濃硫酸配制200mL 2.3 molL-1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。

①需要量取濃硫酸的體積為________mL；(保留2位有效數(shù)字)

②定容時向容量瓶中注入蒸餾水，液面離刻度線下________時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至________相切；

③在轉(zhuǎn)移液體前需要注意的是(容量瓶已查漏且洗滌干凈)________________________；

④下列操作會使配制的稀硫酸物質(zhì)的量濃度偏大的是________；

A．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水

B．量取濃溶液讀數(shù)時仰視刻度線

C．移液時玻璃棒在刻度線以上

D．定容觀察液體時俯視刻度線

A.OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H++OH﹣＝H2O；CO32﹣+H+＝HCO3－

B.NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度之比為1：1

C.產(chǎn)生的CO2體積（標準狀況下）為0.056 L

D.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L﹣1

(1)該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是________。氧化產(chǎn)物是________。

(2)用雙線橋標出方程式中的電子得失2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O________。

(3)當有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成的氯氣的體積為________L (標準狀況)。被氧化的HCl的物質(zhì)的量為________mol.

(4)若分別用①KMnO4(還原產(chǎn)物是Mn2+)②MnO2(還原產(chǎn)物是Mn2+) ③Ca(ClO)2(還原產(chǎn)物是Cl2)氧化濃鹽酸制備氯氣，當濃鹽酸足量且這三種氧化劑的物質(zhì)的量相同時，生成氯氣的物質(zhì)的量最少的是________。

Ⅱ.檢測人的血液中葡萄糖(簡稱血糖，相對分子質(zhì)量為180)含量，參考指標常以兩種計量單位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1 L=l0dL)。以“mmol/L”表示時，人的血糖正常值在3.6~6.0 mmol/L之間。如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范圍是________。

I．NOx主要來源于汽車尾氣，可以利用化學(xué)方法將二者轉(zhuǎn)化為無毒無害的物質(zhì)。

已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180 kJ· mol－1

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H=－564 kJ· mol－1

(1)2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H=___________，該反應(yīng)在___________下能自發(fā)進行(填“高溫”低溫”或“任意溫度”)

(2)T℃時，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應(yīng)過程0－5min中NO的物質(zhì)的量隨時間變化如右圖所示。

①已知：平衡時氣體的分壓=氣體的體積分數(shù)×體系的總壓強，T℃時達到平衡，此時體系的總壓強為Ｐ=14MPa，則T℃時該反應(yīng)的壓力平衡常數(shù)Kp=___________MPa－1；平衡后，再向容器中充入NO和CO2各0.1mol，平衡將___________(填“向左”“向右”或“不")移動

②15min時，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是___________(填字母)

A．升溫 B．增大CO濃度 C．加入催化劑 D減小容器體積

Ⅱ．SO2主要來源于煤的燃燒。燃燒煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。

(1)已知：亞硫酸的電離常數(shù)為Ka1=2.0×10－2，Ka2=6.0×10－7。則NaSO3溶液呈___________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)

(2)如圖所示的電解裝置，可將霧霾中的NO、SO2轉(zhuǎn)化為硫酸銨，從而實現(xiàn)廢氣的回收再利用。通入NO的電極反應(yīng)式為___________；若通入的N體積為4.48L(標況下)，則另外一個電極通入SO2的質(zhì)量理論上應(yīng)為__________g。

某化學(xué)興趣小組利用以上裝置，按以下實驗方案，采取步驟(1)(2)(3)(4)等四步操作從海洋動物中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。(已知甲苯和甲醇均為有機溶劑，有機物大多能互溶)

(1)裝置A中儀器①的作用是________，使用裝置A在流程中所對應(yīng)的是________(填“操作(1)”“操作(2)”“操作(3)”或“操作(4)”，下同)。

(2)使用裝置B在流程中所對應(yīng)的是________在該操作中，振蕩儀器時，為了避免因液體揮發(fā)而導(dǎo)致內(nèi)部氣壓過大，還應(yīng)進行的操作是________(填寫具體的操作方法)。

(3)使用裝置C在流程中所對應(yīng)的是________，若所得沉淀不溶于水且需要洗滌，則洗滌的具體操作是________。

(4)使用裝置D在流程中所對應(yīng)的是________。