（1）去除廢氣中H2S的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

2H2S(g)+3O2(g)=2H2O(l)+2SO2(g)；ΔH=akJ·mol-1

2H2S(g)+SO2(g)=2H2O(l)+3S(s)；ΔH=bkJ·mol-1

反應(yīng)2H2S(g)+O2(g)=2H2O(l)+2S(s)的ΔH=__kJ·mol-1。

為了有效去除廢氣中的H2S，在燃燒爐中通入的H2S和空氣(O2的體積分?jǐn)?shù)約為20%)體積比一般控制在0.4，理由是__。

（2）電化學(xué)氧化法是一種高效去除廢水中硫化物的方法，電解NaHS溶液脫硫的原理如圖1所示。堿性條件下，HS-首先被氧化生成中間產(chǎn)物Sn2-，S n2-容易被繼續(xù)氧化而生成硫單質(zhì)。

①陽極HS-氧化為S n2-的電極反應(yīng)式為___。

②電解一段時(shí)間后，陽極的石墨電極會(huì)出現(xiàn)電極鈍化，導(dǎo)致電極反應(yīng)不能夠持續(xù)有效進(jìn)行，其原因是___。

（3）用CO(NH2)2(N為-3價(jià))水溶液吸收SO2，吸收過程中生成(NH4)2SO4和CO2。該反應(yīng)中的氧化劑是__。

（4）在一定條件下，CO可以去除煙氣中的SO2，其反應(yīng)原理為2CO+SO2=2CO2+S。其他條件相同、以比表面積大的γ—Al2O3作為催化劑，研究表明，γ—Al2O3在240℃以上發(fā)揮催化作用。反應(yīng)相同的時(shí)間，SO2的去除率隨反應(yīng)溫度的變化如圖2所示。240℃以前，隨著溫度的升高，SO2去除率降低的原因是__。240℃以后，隨著溫度的升高，SO2去除率迅速增大的主要原因是__。

(1)寫出物質(zhì)甲中含氧官能團(tuán)的名稱:________________________。

(2)由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程(已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物，下同)：

其中反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型為_____________，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為____________(注明反應(yīng)條件)。

(3)已知：RCH===CHR′RCHO＋R′CHO；

2HCHOHCOOH＋CH3OH

由乙制丙的一種合成路線圖如下(A～F均為有機(jī)物，圖中Mr表示相對分子質(zhì)量)：

①物質(zhì)B化學(xué)名稱為________________，下列物質(zhì)能與C反應(yīng)的是________(選填序號)。

a．銀氨溶液　b．溴水　c．Na2CO3溶液　d．酸性KMnO4溶液

②寫出E→F化學(xué)方程式_______________________________________________。

③D的同分異構(gòu)體中同時(shí)滿足下列要求的有________種。

a．遇FeCl3溶液顯示特征顏色

b．1molD能與2molNaOH溶液反應(yīng)

c．核磁共振氫譜圖中有四個(gè)峰，峰面積之比為3:2:2:1

④綜上分析，丙的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________________________。

（1）裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是______，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

(2) 裝置丙中的試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______________________。

（3）為了探究NO的還原性，可以在裝置丁的導(dǎo)氣管C中通入一種氣體，通入的這種氣體的名稱是________。

（4）取下裝置丙中的試管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液變?yōu)?/span>________色，為了證明鐵元素在該反應(yīng)中的產(chǎn)物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)?/span>________色。

（5）硝酸廠常用催化還原方法處理尾氣。CH4在催化條件下可以將NO2還原為N2。

已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－889.6 kJ·mol－1①

N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1②

則CH4還原NO2生成水蒸氣和氮?dú)獾臒峄瘜W(xué)方程式是_____________。

請回答下列問題：

（1）f在周期表中的位置為______________；x形成的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____________________。

（2）比較d、e常見離子的半徑大�。�__________________（填化學(xué)式，下同）；比較g、h的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：_______________________。

（3）x、y、z、d四種元素能形成多種化合物。

①能形成離子化合物，其中一種x、y、z、d四種原子的個(gè)數(shù)比為5∶2∶1 ∶4，其化學(xué)式為__________________________。

②能形成共價(jià)化合物，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式____________________________。

(1)寫出化學(xué)式：

A．________；B.________；C.________。

(2)寫出化學(xué)方程式：

①C與水蒸氣反應(yīng)______________________________________________________；

②A與水反應(yīng)_______________________________________________________。

3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

(1)被氧化的元素是________，被還原的元素是______。

(2)發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是__________，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是__________。

(3)用雙線橋法表示反應(yīng)電子得失的方向和數(shù)目__________________________

【題目】“摩爾鹽”是分析化學(xué)中的重要試劑，化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O�！澳�爾鹽”在一定條件下分解的方程式為：4[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O] 2Fe2O3＋3SO3＋5SO2↑＋N2↑＋6NH3↑＋31H2O�；卮鹣铝袉栴}：

（1）鐵元素在元素周期表中的位置為_____，其價(jià)層電子排布圖為________。

（2）組成“摩爾鹽”的非金屬元素中第一電離能最大的元素為________�！澳�爾鹽”的分解產(chǎn)物中屬于非極性分子的化合物是________。

（3）NH3 的沸點(diǎn)比N2O 的沸點(diǎn)_____（填“高”或“低”），其主要原因是________________。

（4）K3[Fe(CN)6]常用于檢驗(yàn)Fe2+，K3[Fe(CN)6]中除了離子鍵以外還存在的化學(xué)鍵為_______，與CN- 互為等電子體的單質(zhì)的分子式為________。HCN 分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)之比為________。

（5）FeO 晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，FeO 晶體中Fe2+配位數(shù)為______，若該晶胞邊長為acm，則該晶胞密度為________。

（1）Zn2+基態(tài)核外電子排布式為__。

（2）CO32-的空間構(gòu)型為__(用文字描述)；[Zn(NH3)4]CO3中C、H、O、N四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>__。

（3）某含鋅配合物可用于模擬碳酸酐酶的催化活性，該配合物中含有DMF分子。DMF分子的結(jié)構(gòu)如圖1所示。DMF分子中碳原子軌道的雜化類型是__，1molDMF分子中含有σ鍵的數(shù)目為__。

（4）閃鋅礦可看作由Zn2+和S2-各自形成的面心立方結(jié)構(gòu)相互穿插而成。其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示，與Zn2+距離相等且最近的Zn2+有__個(gè)。

【題目】（1）在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下：

①K的表達(dá)式為____________________；

②該反應(yīng)的正反應(yīng)為__________反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）；

③下列選項(xiàng)中，能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________(填字母代號)。

A．容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中CO濃度不變

C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)

（2）下列化合物：①HCl　②NaOH　③CH3COOH　④NH3·H2O　⑤CH3COONa　⑥NH4Cl，溶液呈堿性的有__________(填序號)；常溫下0.01 mol/L HCl溶液的pH＝________；pH＝11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝________。

（3）已知在Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋濃度相同的溶液中，其開始沉淀時(shí)的pH如下：

①若向該溶液中滴加NaOH溶液，則先沉淀的是 ____________(填離子符號)；

②判斷Ksp[Mg(OH)2]____________Ksp[Fe(OH)2](填“＞”、“＝”或“＜”)。

（4）電解裝置如圖所示：

①當(dāng)用惰性電極電解時(shí)，d電極的反應(yīng)式為____________；

②若用此裝置進(jìn)行鐵上鍍銅，已知鍍層金屬采用純銅且電鍍前兩電極材料質(zhì)量相等，電鍍一段時(shí)間后對電極進(jìn)行稱量發(fā)現(xiàn)兩極質(zhì)量差為16 g，則電路中轉(zhuǎn)移的電子為____________mol。

A.NaHCO3能與NaOH反應(yīng)，可用作食品疏松劑

B.N2的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用作糧食保護(hù)氣

C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑

D.Al(OH)3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑