(1)該反應(yīng)中______是氧化劑，_____是氧化產(chǎn)物，_____元素被還原，

(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________(填序號)。

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

(3)①用雙線橋或單線橋標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O_____________________

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該反應(yīng)產(chǎn)生2.24 L Cl2時，消耗氧化劑_____mol，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為_____g。

A.向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br－+ Cl2 = Br2+ 2Cl－

B.向NH4Al(SO4)2溶液中加入過量KOH溶液：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O

C.用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2 + 2OH- = NO3- + NO2- + H2O

D.用惰性電極電解AlCl3溶液：2Cl- + 2H2O Cl2↑ + H2↑ + 2OH-

下列敘述正確的是

A. 用裝置甲分離Ag2S時，用玻璃棒不斷攪拌

B. 用裝置乙在通風(fēng)櫥中高溫灼燒Ag2S制取Ag

C. 用裝置丙制備用于氧化過濾液中Br-的Cl2

D. 用裝置丁分液時，先放出水層再換個燒杯繼續(xù)放出有機層

A.禁止使用化學(xué)合成的化肥與農(nóng)藥，促進綠色食品和有機食品的生產(chǎn)

B.用Ba(OH)2處理含Cu2+的廢水，可消除水中重金屬離子的污染

C.煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料

D.和CO2生成可降解聚合物 ，反應(yīng)符合綠色化學(xué)的原則

（1）第①步反應(yīng)的離子方程式是_____。

（2）第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外，還有_____。

（3）為保證磁性材料的質(zhì)量，應(yīng)控制第①步反應(yīng)后所得溶液中Fe3+與Fe2+的比例為___。在第②步過程中，須持續(xù)通入N2，原因是____________。

（4）將FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的濁液。濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是_____。

（5）以工業(yè)碳酸鈣（含有少量A12O3、Fe3O4雜質(zhì)）生產(chǎn)二水合氯化鈣（CaC12·2H2O）的方法為：將工業(yè)碳酸鈣溶于鹽酸，________得到CaC12·2H2O。（在橫線上補全實驗步驟，實驗中需用到的試劑和儀器有：鹽酸，雙氧水，氫氧化鈣，冰水，pH計）。有關(guān)離子開始沉淀及沉淀完全時的pH見下表

已知：Ksp(CaF2)=3.45×10-11，Ksp(MgF2)=7.42×10-11，Ksp[Co(OH)3]=2×10-44。

（1）在還原劑Na2SO3存在的條件下，鈷渣易溶于酸中，請寫出酸浸時Co(OH)3與Na2SO3反應(yīng)的離子方程式______，該步操作中硫酸不宜過量太多的主要原因是 ____。

（2）除鐵操作中Fe3+以黃鈉鐵礬Na2Fe6(SO4)4(OH)12形式從溶液中沉淀析出。中學(xué)檢驗Fe3+的溶液中混有Fe2+的常用試劑是________。

（3）反應(yīng)Ⅰ中加入NH4F的目的______。

（4）沉鈷操作發(fā)生的反應(yīng)為(NH4)2C2O4+CoCl2CoC2O4↓+2NH4Cl，也可用Na2C2O4代替(NH4)2C2O4，若要得到較為純凈的CoC2O4，則合理的加料方式是______(填字母)。

a．將Na2C2O4溶液與反應(yīng)Ⅰ濾液同時加入到反應(yīng)容器中

b．將Na2C2O4溶液緩慢加入到盛有反應(yīng)Ⅰ濾液的反應(yīng)容器中

c．將反應(yīng)Ⅰ濾液緩慢加入到盛有Na2C2O4溶液的反應(yīng)容器中

（5）450℃在空氣中煅燒發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________。

(2)鋁和氫氧化鈉溶液混合(寫出反應(yīng)的離子方程式)_____

(3)2H++CO32﹣═H2O+CO2↑(改寫成化學(xué)方程式)________

(4)除去NaHCO3溶液中混有少量 Na2CO3溶液的離子反應(yīng)方程式_____．

Ⅱ．有一瓶溶液只含Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Cu2+六種離子中的某幾種通過實驗：

①原溶液白色沉淀；

②原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；

③原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．

(1)試分析原溶液中一定含有的離子是_____，一定不含有的離子是_____，

(2)有的同學(xué)認(rèn)為實驗③可以省略，你認(rèn)為是否正確_____(填是或否)，理由是_____．

(1)酸溶時，MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

(2)濾渣1的化學(xué)式為__________________。

(3)寫出流程中“氧化”的離子方程式為______________________________________。

(4)調(diào)節(jié)pH時，使用pH試紙的具體操作是取一小塊pH試紙放在潔凈的玻璃片上，_______________________________________________________；濾渣2中除了過量的MgO外，還含有的物質(zhì)是____________。

(5)高溫煅燒過程中，同時存在以下反應(yīng)：2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑；MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑；MgSO4＋3C高溫MgO＋S↑＋3CO↑。利用下圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行連續(xù)分別吸收或收集(其中S蒸氣在A管中沉積)。

①D中收集的氣體是_________________(填化學(xué)式)。

②B中盛放的溶液是__________________(填下列選項的字母編號)。

a．NaOH溶液 b．Na2CO3溶液 c．稀硝酸 d．酸性KMnO4溶液

（1）KOH的電子式:____________， CH(CH3)3的名稱為:______________。

（2）有五種物質(zhì) ：①Cu、②H2CO3、③BaSO4、④鹽酸、⑤SO2，其中弱電解質(zhì)是______（填序號，下同） ，非電解質(zhì)是________________。

（3）鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________________。

已知在過量的FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入過量H2SO4，溶液立即變黃，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________________。

【題目】已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)。下列說法不正確的是

A. 汽車尾氣中有毒的NO和CO氣體經(jīng)充分反應(yīng)后，理論上可完全轉(zhuǎn)化為N2和CO2

B. 使用高效催化劑可有效增大正反應(yīng)速率

C. 反應(yīng)達到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定

D. 單位時間內(nèi)CO和CO2減少的物質(zhì)的量相等時，反應(yīng)達到平衡