A.含氮元素的質(zhì)量為14gB.含鉑原子的數(shù)目約為6.02×1024

C.含氯元素的質(zhì)量為35.5gD.含氫原子的物質(zhì)的量6 mol

A.11.7 g氯化鈉晶體溶于水中Na+ 的數(shù)目為0.2 NA

B.19.6 g硫酸中含有的氧原子數(shù)為0.2 NA

C.標(biāo)況下，1.12 L水中含有的原子數(shù)為0.15 NA

D.0.1mol·L-1的MgCl2溶液中，所含Cl- 的數(shù)目為0.2 NA

【題目】在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)　ΔH＜0。當(dāng)溫度分別為T1、T2，平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)與Br2(g)的物質(zhì)的量變化關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是(　　)

A.由圖可知：T1＞T2

B.a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：b＞a

C.為了提高Br2(g)的轉(zhuǎn)化率，可采取將HBr液化并及時(shí)移走的方法

D.T1時(shí)，隨著Br2(g)加入，平衡時(shí)HBr的體積分?jǐn)?shù)不斷增加

I.CO、NO的檢測(cè)

（1）O2-的移動(dòng)方向?yàn)?/span>__________。（填“向Pt電極”或“向NiO電極”）

（2）NiO電極上的電極反應(yīng)為___________和__________。

II.NSR處理技術(shù)

NO的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行，實(shí)現(xiàn)兩種有害氣體，同時(shí)被處理，工作如圖所示。

（3）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5 kJ/mol ①

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ/mol ②

則NSR技術(shù)工作原理的熱化學(xué)方程式：2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)③的ΔH=________

（4）在一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的NO和CO，發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中c(NO)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

①圖中曲線a或b中表示在該溫度下使用NSR催化技術(shù)的是__________。

②曲線b中前10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=_________；此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_______。若平衡后，再向容器中充入CO和N2各0.8mol，則此時(shí)v(正)_____ v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。

③若保持其他條件不變，15min時(shí)將容器的體積壓縮至1L，20min時(shí)反應(yīng)重新達(dá)到平衡，NO的物質(zhì)的量濃度對(duì)應(yīng)的點(diǎn)可能是____點(diǎn)。（填字母）

【題目】金屬鎂在點(diǎn)燃條件下與二氧化碳反應(yīng)：2Mg+CO22MgO+C。當(dāng)0.4mol Mg與0.1mol CO2充分反應(yīng)后，物質(zhì)的種類及其數(shù)量正確的是（ ）

A.0.2 mol MgO + 0.1 molC

B.0.4 mol MgO + 0.2 molC

C.0.3 mol Mg + 0.2 mol MgO +0.1mol C

D.0.2 mol Mg + 0.2 mol MgO+0.1 molC

【題目】AG表示溶液酸度：。常溫下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定25 ml 0.1mol/L的CH3COOH滴定結(jié)果如圖所示，下列分析正確的是（）

A.0.1mol/L的 CH3COOH溶液的pH＝3

B.m點(diǎn)加入NaOH的體積為25mL

C.若pH＝7，則溶液中水電離的c(OH-)=1.0×10-3.5 mol/L

D.隨著NaOH溶液滴入，溶液中水的電離程度逐漸增大，m點(diǎn)最大

①甲燒杯中鹽酸不足。

②乙燒杯中金屬鋁過量。

③甲燒杯中生成的氣體體積為11.2L

④乙燒杯中的c(NaOH)=2mol/L

A.①③B.①④C.②③D.②④

10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。請(qǐng)回答下列問題：

(1)上述反應(yīng)中，被氧化的元素_________，還原產(chǎn)物是________。

(2)用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______________。

10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O

(3)反應(yīng)中每生成標(biāo)況下22.4L N2，轉(zhuǎn)移_______mol電子。

(4)請(qǐng)配平下列離子方程式。

____Fe2++____H+ +____NO3＝____Fe3+ +____N2O↑+____H2O

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出上述實(shí)驗(yàn)過程中所用試劑的名稱：

試劑1__，試劑2__，試劑4___。

（2）加入過量試劑3的目的是___。

（3）在加入試劑4后，獲得晶體D的實(shí)驗(yàn)操作④是___。

（4）寫出過程②的離子方程式___。

【題目】將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH<0。改變條件達(dá)到新平衡后，下列正確的是（ ）

A. 升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)減小

B. 增大壓強(qiáng)(縮小容器體積)，Z的濃度不變

C. 保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變

D. 保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分?jǐn)?shù)增大