已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6，FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5。根據(jù)以上流程圖，下列說法不正確的是

A.操作I所得濾液中不含有Fe3＋

B.操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH＝2的主要目的是抑制Fe2＋的水解

C.操作Ⅱ中，通入H2S至飽和的目的是使Sn2＋轉(zhuǎn)化為SnS沉淀并防止Fe2＋被氧化。

D.操作Ⅳ中所得的晶體最后用乙醇洗去晶體表面附著的水分。

已知：2CH3CHO+O22CH3COOH

(1)D是高分子，用來制造包裝材料，其結(jié)構(gòu)簡式是_____；

(2)反應(yīng)I的化學(xué)方程式是_____；反應(yīng)II的化學(xué)方程式是______；

(3)E有香味，實驗室用A和C反應(yīng)制取E的裝置如圖所示。

①反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是______，其反應(yīng)類型是____；

②試管乙中用____溶液收集E，分離出試管乙中油狀液體需要用到的儀器是___（填序號）；

a.漏斗 b.分液漏斗 c.長頸漏斗

③實驗結(jié)束，振蕩試管乙，有無色氣泡產(chǎn)生，其主要原因是__________（用化學(xué)方程式表示）。

(4)產(chǎn)物CH2=CH-COOH可能發(fā)生的反應(yīng)有____（填序號）。

a.加成反應(yīng) b.取代反應(yīng) c.氧化反應(yīng) d.中和反應(yīng)

現(xiàn)進(jìn)行如下實驗操作(每次實驗所加試劑均過量)

下列說法不正確的是

A.向溶液B中加AgNO3與HNO3的操作是多余的，待測液中一定含有的離子是K＋、NH4＋、CO32－、HCO3－、且c(K＋)≥0.1mol·L－1

B.生成白色沉淀B的離子方程式為Ba2＋＋HCO3－＋OH－＝BaCO3↓＋H2O

C.已知白色沉淀C能溶于濃氨水，離子方程式為AgCl＋2NH3·H2O＝Ag(NH3)2＋＋Cl－＋2H2O

D.若無色氣體D是混合氣體，則沉淀A的成分可能是BaCO3、BaSO3、BaSO4

(1)儀器a的名稱是 _________。

(2)利用圖中E裝置進(jìn)行實驗室制備Cl2的離子方程式是_________。

(3)反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管中的液體加熱，B試管中的現(xiàn)象是_______________。

(4)裝置C的作用是_____________。

II．該小組欲探究SO2和Cl2能否發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計如下圖所示的實驗裝置進(jìn)行實驗。

其中裝置A制取氯氣，裝置C制取SO2：

(1)甲同學(xué)認(rèn)為若SO2和Cl2反應(yīng)，則應(yīng)有Cl-生成，只要檢驗到生成的Cl-即可，甲取適量B中樣品于試管中，向其中滴加少量_________溶液，有白色沉淀生成。

(2)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不合理，認(rèn)為應(yīng)該在裝置A、B間增加一個洗氣瓶，然后再按甲同學(xué)的方法實驗即可得到正確結(jié)論。洗氣瓶中盛有的試劑是_________。

(3)丙同學(xué)認(rèn)為按乙同學(xué)的建議改進(jìn)實驗也不合理，理由是：___________。

(4)丙同學(xué)取BaCl2溶液于試管中，加入少量反應(yīng)后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正確結(jié)論：SO2與Cl2同時通入水中能相互發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

A.室溫下，同濃度的NaA、NaB、NaD溶液的pH大小關(guān)系：pH(NaA)＞pH(NaB)＞PH(NaD)

B.滴定至P點時，溶液中：c(Na＋)＞c(B－)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)

C.pH＝7時，三種溶液中：c(A－)＞c(B－)＞c(D－)

D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－2c(H＋)

A.分子式為C15H16O2的部分同分異體中可能含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)單元

B.1.0 mol的最多能與含5.0 mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)

C.乳酸薄荷醇醋()能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)

D.CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構(gòu)體，1H－NMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，故不能用1H－NMR來鑒別

A.將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100倍，pH變?yōu)?/span>b和c，則a、b、c的大小關(guān)系是：a＞b＞c

B.KNO3溶液和CH3OOONH4溶液pH均為7，但兩溶液中水的電離程度不相同

C.5.0×10－3 mol·L－1KHA溶液的pH＝3.75，該溶液中c(A2－)＜c(H2A)

D.己知某分散系中存在：M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)，K＝a，c(M2＋)＝b mol·L－1時，溶液的pH等于

原理如下：(1－x)LiFePO4＋xFePO4＋LixCnLiFePO4＋nC。

下列說法不正確的是

A.放電時，正極電極反應(yīng)式：xFePO4＋xLi＋＋xe－＝xLiFePO4

B.放電時，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極

C.充電時，陰極電極反應(yīng)式：xLi＋＋xe－＋nC＝LixCn

D.充電時，當(dāng)導(dǎo)線中傳遞l mol電子，理論上將有1 mol Li＋向左移動

（1）寫出實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________，該反應(yīng)是_____反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；

（2）仔細(xì)觀察A~F的實驗數(shù)據(jù)對比，你可以得到關(guān)于溫度影響反應(yīng)速率結(jié)論，用此結(jié)論，計算：55℃時，2g鋅薄片溶解于酸中需花____ s。

（3）對比結(jié)果B與F，解釋結(jié)果F那么快的原因：________

Ⅱ.某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行，在從0~4分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（X、Y、Z均為氣體）。

（1）該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為_______；

（2）反應(yīng)開始至2分鐘時，X的平均反應(yīng)速率為______；

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______；

a．每消耗3molX，同時消耗1molY

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．Z的濃度不再變化

d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

（4）由下圖求得平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為_____。

下列說法不正確的是

A.元素甲比Al的最高價氧化物的水化物的堿性弱B.原子半徑比較：甲>乙>Si

C.元素乙位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第ⅣA族D.推測乙可以用作半導(dǎo)體材料