A.NO2+CO→CO2+NO-134kJ

B.NO2(g)+CO(g)→CO2(g)+NO(g)-234kJ

C.NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)+368kJ

D.NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)+234kJ

【題目】在一固定容積的密閉容器中，可逆反應： H2(g) + I2(g) 2HI (g)達到平衡的標志是

A. H2、I2、HI的分子數之比為1∶1∶2

B. 混合氣體的密度保持不變

C. 單位時間生成n mol H2，同時消耗2n mol HI

D. 混合氣體的顏色不再發(fā)生變化

A.該電池的正極材料為鋅

B.該電池反應中二氧化錳發(fā)生了氧化反應

C.電池的正極反應式為2MnO2 +2H2O+2e-= 2MnO(OH)+2OH-

D.當有0.1mol鋅溶解時，流經電解液的電子數為1.204×1023

（1）A 是甲苯，試劑 a 是______。反應③的反應類型為______反應。

（2）反應②中 C 的產率往往偏低，其原因可能是______。

（3）反應⑥的化學方程式為______。

（4）E 的分子式是 C6H10O2，其結構簡式是______。

（5）吸水大王聚丙烯酸鈉是一種新型功能高分子材料，是“尿不濕”的主要成分。工業(yè)上用丙烯（CH2=CH-CH3）為原料來制備聚丙烯酸鈉，請把該合成路線補充完整（無機試劑任選）。_________

（合成路線常用的表達方式為：AB……目標產物）

CH2=CH-CH3CH2=CH-CH2Cl

【題目】一定溫度下，在2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應： 2N2O5(g)4NO2(g) + O2(g)ΔH＞0。反應物和部分生成物的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。下列說法中正確的是

A.曲線a表示NO2的物質的量隨反應時間的變化

B.0-20 s內平均反應速率v(N2O5) = 0.1 mol·(L·s)-1

C.10 s時，正、逆反應速率相等，達到平衡

D.20 s時，正反應速率大于逆反應速率

已知：IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O，2Fe3++2I-→2Fe2++I2，KI+I2KI3；氧化性： IO3-＞Fe3+＞I2。

（1）學生甲對某加碘鹽進行如下實驗，以確定該加碘鹽中碘元素的存在形式。取一定量加碘鹽，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為 3 份。第一份試液中滴加 KSCN 溶液后顯紅色；第二份試液中加足量 KI 固體，溶液顯淡黃色，加入 CCl4，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量 KIO3 固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。

①第一份試液中，加 KSCN 溶液顯紅色，該紅色物質是______（用化學式表示）。

②第二份試液中“加入 CCl4”的實驗操作名稱為______，CCl4 中顯紫紅色的物質是______（用化學式表示）。

③根據這三次實驗，學生甲得出以下結論：

在加碘鹽中，除了 Na+、Cl-以外，一定存在的離子是______，可能存在的離子是______，一定不存在的離子是______。由此可確定，該加碘鹽中碘元素是______價（填化合價）的碘。

（2）將 I2溶于 KI 溶液，在低溫條件下，可制得 KI3H2O．該物質作為食鹽加碘劑是否合適？______（填“是”或“否”），并說明理由______。

（3）已知：I2+2S2O32-→2I-+S4O62-．學生乙用上述反應方程式測定食用精制鹽的碘含量（假設不含Fe3+），其步驟為：

a．準確稱取 wg 食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量 KI 溶液，使 KIO3與 KI 反應完全；

c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為 2.0×10-3mol/L 的 Na2S2O3 溶液 10.0mL，恰好反應完全。

根據以上實驗，學生乙所測精制鹽的碘含量（以 I 元素計）是______mg/kg（以含w的代數式表示）。

Ⅰ．制備 K2FeO4（夾持裝置略）。

（1）A 為氯氣的實驗室發(fā)生裝置。A 中反應方程式是______（錳被還原為 Mn2+）。若反應中有 0.5molCl2產生，則電子轉移的數目為______。工業(yè)制氯氣的反應方程式為______。

（2）裝置 B 中盛放的試劑是______，簡述該裝置在制備高鐵酸鉀中的作用______。

（3）C 中得到紫色固體和溶液。C 中 Cl2發(fā)生的反應有：3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH→2K2FeO4+6KCl+8H2O，根據該反應方程式得出：堿性條件下，氧化性 Cl2______FeO42-（填“＞”或“＜”）。另外C中還可能發(fā)生其他反應，請用離子方程式表示______。

Ⅱ．探究 K2FeO4 的性質

（4）甲同學取少量 K2FeO4 加入渾濁的泥漿水中，發(fā)現產生氣體，攪拌，渾濁的泥漿水很快澄清。請簡述 K2FeO4的凈水原理。______。

（1）下列有關該方法的敘述中正確的是______。

a．能耗大是該方法的一大缺點

b．整個過程中，只有一種物質可以循環(huán)利用

c．“反應分離”環(huán)節(jié)中，分離物質的基本操作是蒸發(fā)結晶、過濾

d．該方法可減少碳排放，捕捉到的 CO2還可用來制備各種化工產品

（2）若所得溶液 pH=13，CO2 主要轉化為______（寫離子符號）。已知 CS2與 CO2分子結構相似， CS2的電子式是______，CS2熔點高于 CO2，其原因是______。

（3）CO2 與 CH4 經催化重整，制得合成氣：CH4（g）+CO2（g）→2CO（g）+2H2（g）-120kJ，補全下圖中 CO2 與 CH4 催化重整反應的能量變化示意圖（即，注明生成物能量的大致位置及反應熱效應數值）_______________

（4）常溫下，在 2L 密閉容器中，下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是______。

a．每消耗 16gCH4 的同時生成 4gH2

b．容器中氣體的壓強不再改變

c．混和氣體的平均相對分子質量不發(fā)生改變

d.容器中氣體的密度不再改變

反應進行到 10 min 時，CO2 的質量減少了 8.8 g，則 0～10 min 內一氧化碳的反應速率是______。

（5）按一定體積比加入 CH4 和 CO2，在恒壓下發(fā)生反應，溫度對 CO 和 H2 產率的影響如圖所示。此反應優(yōu)選溫度為 900℃的原因是______。

A. 該反應是吸熱反應

B. 使用催化劑后反應熱減小

C. 熱化學方程式為CO(g)+2H2(g) ＝ CH3OH(g)△H＝-510 kJ·mol－1

D. 曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化

A.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中＞1

B.醋酸溶液和氫氧化鈉溶液恰好反應，溶液中>1

C.向0.1molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 減小

D.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中 增大