A.曲線N表示與pOH的變化關系

B.常溫下，Ka2(H2XO3)=10－10

C.當pOH=2時， NaHXO3溶液中：

D.向Na2XO3溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶液中：c(Na+)=2c(HXO3－)+2c(XO32－)

寫出該反應的熱化學方程式：____。

（2）科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池，其效率更高，可用于航空航天。如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導正極生成的O2－(O2＋4e－=2O2－)。

①c電極的名稱為___，d電極上的電極反應式為____。

②如圖2所示電解100mL0.5mol·L－1CuSO4溶液，a電極上的電極反應式為___。若要使電解質溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可加入___(填字母)。

a．CuO b．Cu(OH)2 c．CuCO3 d．Cu2(OH)2CO3

（3）利用反應2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為____。

（4）人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產物中的尿素[CO(NH2)2]，原理如圖。

①電源的負極為____(填“A”或“B”)。

②陽極室中發(fā)生的反應依次為___。

③電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將___(填“增大”“減小”或“不變”)；若兩極共收集到氣體13.44L(標準狀況)，則除去的尿素為___g(忽略氣體的溶解)。

（5）化學鍍的原理是利用化學反應生成金屬單質沉積在鍍件表面形成鍍層。

①若用銅鹽進行化學鍍銅，應選用____(填“氧化劑”或“還原劑”)與之反應。

②某化學鍍銅的反應速率隨鍍液pH變化如圖所示。該鍍銅過程中，鍍液pH控制在12.5左右。據圖中信息，給出使反應停止的方法：___。

A.對反應：aA(s)＋2B(g) xC(g)，根據圖①可以求出x＝2

B.圖②可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化

C.圖③表示壓強對可逆反應2A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(g)的影響，乙的壓強大

D.升高溫度，圖④表示的反應中反應物的轉化率增大

回答下列問題：

（1）廢鈀催化劑經烘干、粉碎后，再在700℃的高溫下焙燒，不斷通入足量空氣的目的除了使有機物充分燃燒而除去，還可以___。

（2）查資料可知，PdO不溶于王水，加入甲酸還原PdO，其目的是___，

（3）鈀在王水（濃硝酸與濃鹽酸按體積比1∶3）中轉化為H2PdCl4，硝酸還原為NO，該反應的化學方程式為___；酸溶時溫度不能過高，原因是___。

（4）加入適量的稀氨水溶液調節(jié)pH至3~4除雜，廢渣的主要成分是___。

（5）焙燒2的目的是___；

（6）有水參加情況下，可以將CO通入氯化鈀（PdCl2）得到黑色金屬Pd粉末，化學方程式為___。

圖1 圖2 圖3 圖4

A.圖1表示向等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，分別加入足量鎂粉

B.圖2表示向Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中通入CO2

C.圖3表示表示向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水

D.圖4表示在含等物質的量NaHCO3、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L－1鹽酸至過量時，產生氣體的體積與消耗鹽酸的關系

【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應：A(s)＋2B(g)2C(g) ΔH<0，反應過程中B、C的物質的量隨時間變化的關系如圖1；反應達平衡后在t1、t2、t3、t4時分別都只改變了一種條件，逆反應速率隨時間變化的關系如圖2.下列有關說法正確的是

A. 反應開始2 min內，v(B)＝0.1 mol/(L·min)

B. t1時改變的條件可能是升高溫度

C. t3時改變的條件可能是加壓，此時c(B)不變

D. t4時可能是使用了催化劑，此時c(B)不變

【題目】有一反應:2E(g)+F(g)2G(g)，圖中曲線是該反應在不同溫度下的平衡曲線，y軸表示F的轉化率，圖中有a、b、c三點，則下列描述中正確的是

A. 該反應是放熱反應

B. b點時混合氣體的平均摩爾質量不再變化

C. T1溫度下a點表示若想達到平衡，可以采取增大壓強的方法

D. c 點可表V正逆

原子核外比X原子多3個電子，A的原子結構示意圖是 ______ 含的氧化物晶體中含有共價鍵數(shù)目為 ______

與鈣離子組成的化合物的電子式為 ______

完全燃燒放出的熱量是，寫出Y燃燒的熱化學方程式 ______

組成W的元素最高價氧化物對應的水化物甲有如圖所示轉化關系反應條件和其他物質已略

寫出丁在高溫下與水反應的化學方程式 ______

組成W的元素的簡單氫化物極易溶于水的主要原因是 ______ ，該氫化物與空氣可以構成一種燃料電池，電解質溶液是KOH，其負極的電極反應式為 ______ 。

A.NaOH溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝

B.a點溶液中存在如下關系：c(Na+) + c(H+) = c(ClO－)+ c(OH－)+ c(ClO3－)

C.b點溶液中各離子濃度：c(Na+) > c(Cl－) > c(ClO－) = c(ClO3－)

D.t2~t4，ClO－的物質的量下降的原因可能是ClO－自身歧化：2ClO－= Cl－+ ClO3－

A.NaX溶液呈堿性B.P點：c（Na+）＞c（H+）

C.M點：c（HX）+c（X-）=2c（Na+）D.M點水電離程度小于N點