【題目】已知：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H ＝ -92.2 kJ/mol。下列說法不正確的是

A.1 mol N2（g）和3 mol H2（g）的能量之和高于2 mol NH3 （g）的能量

B.形成2 mol NH3（g）的化學鍵釋放的總能量大于斷裂1 mol N2 （g） 和3 mol H2 （g） 的化學鍵所吸收的總能量

C.加入催化劑是為了加大反應速率，縮短生產(chǎn)周期，降低生產(chǎn)成本

D.將1 mol N2（g）和3 mol H2（g）充入一密閉容器中充分反應，放出92.2 kJ 的熱量

A.前4 s以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為0.01 mol·L－1·s－1

B.4 s時容器內(nèi)的壓強為開始時的1.2倍

C.平衡時容器內(nèi)含0.4 mol N2O4

D.平衡時容器內(nèi)含0.8 mol NO2

A.其它條件不變，若改用5L容器達到平衡需要的時間將大于10min

B.N2平衡轉(zhuǎn)化率為25%

C.平衡時氣體總壓強為開始時的90%

D.反應前10min反應速率v（H2）=0.01molL﹣1min﹣1

【題目】已知反應2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在2 L的密閉容器中加入a mol CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

下列說法正確的是

A. 此時刻正反應速率大于逆反應速率

B. 若起始時加入2a mol CH3OH，則達到平衡時CH3OH的轉(zhuǎn)化率增大

C. 若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，則說明反應已達到平衡狀態(tài)

D. a=1.64

【題目】某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：2M(g)＋N(g)2E(g)，若開始時只充入2mol E(g)，達平衡時，E的轉(zhuǎn)化率為40%；若開始時充入2mol M和1mol N的混合氣體，達平衡時混合氣體的壓強比起始時減少了(　　)

A.20%B.40%C.60%D.80%

【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是（的絕對值均正確）

A.C2H5OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g） △H= -1367.0 kJ/mol（燃燒熱）

B.S（s）+O2（g）= SO2（g） △H= -269.8kJ/mol（反應熱）

C.NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l） △H= +57.3kJ/mol（中和熱）

D.2NO2 = O2+2NO △H= +116.2kJ/mol（反應熱）

A. 實驗過程中沒有熱量損失

B. 圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

C. 燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

D. 若將鹽酸體積改為60 mL，理論上所求中和熱不相等

3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，5min后達到平衡，測得生成1.6 mol C，則下列說法正確的是

A. 該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K＝

B. 此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C. 增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大

D. 若向平衡體系中加入少量C，則正、逆反應速率均增大

A.氨水顯堿性：NH3·H2O NH4+＋OH-

B.醋酸溶液顯酸性：CH3COOH ＝ CH3COO-＋ H+

C.NaHCO3溶液顯堿性：HCO3-＋H2O CO32- ＋ OH-

D.FeCl3溶液顯酸性：Fe3+＋3H2O ＝ Fe（OH）3↓＋3H＋

【題目】將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應：H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，在不同溫度下，該反應達平衡狀態(tài)時的部分數(shù)據(jù)如表所示。下列說法正確的是（ ）

A.若T2＞T1，則該反應的ΔH＜0

B.向容器中充入N2，H2NCOONH4質(zhì)量增加

C.NH3體積分數(shù)不變時，說明該反應達到平衡

D.T1、T2時，轉(zhuǎn)化的H2NCOONH4的物質(zhì)的量Δn(T2)＝2Δn(T1)