科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和得出的結(jié)論均正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 將乙烯通入溴水中 | 溴水顏色褪去 | 乙烯具有還原性 |
B | 向5mL1mol·L-1的NaOH溶液中先滴入2滴1mol·L-1的MgCl2溶液,再滴入2滴1mol·L-1的FeCl3溶液 | 先有白色沉淀生成,后沉淀變?yōu)榧t褐色 | Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3] |
C | 向BaCl2溶液中同時(shí)通入NH3和SO2氣體 | 無(wú)沉淀生成 | H2SO3不能和BaCl2反應(yīng)生成BaSO3和HCl |
D | 向盛有KI3溶液的試管中加入苯和AgNO3溶液 | 溶液分層,上層溶液變紫紅色,下層有黃色沉淀生成 | KI3溶液中存在平衡:I3-I2+I- |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A.1 mol/L的NH4Br溶液中通人適量氨氣呈中性,此時(shí)溶液中NH4+的數(shù)目為NA
B.25 °C時(shí),Ksp (BaCO3)=2.5×10-9 ,則BaCO3飽和溶液中Ba2+ 的濃度為5×10-5 mol/L
C.100g 17%雙氧水中含有H原子的數(shù)目為NA
D.28g N2和CO的混合氣體中含有的氧原子的數(shù)目為0.5NA
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【題目】pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其溶液的pH與體積(V)的關(guān)系如圖所示,則下列說(shuō)法正確的是( 。
A.A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等
B.若a=5,則A是強(qiáng)酸,B是弱酸
C.稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)
D.若a<5,則A.B都是弱酸且A的酸性>B
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【題目】鋰輝石(主要成分為LiAl(SiO3)2,還含有Fe2O3、MgO、Al2O3等雜質(zhì))是最重要的提鋰礦石原料,工業(yè)上以-鋰輝石為原料制備碳酸鋰,其工藝流程如下:
已知:①-鋰輝石化學(xué)惰性大,除HF外,幾乎不與任何酸堿反應(yīng), -鋰輝石在高溫下可轉(zhuǎn)化為β一鋰輝石,β一鋰輝石具有更高的化學(xué)活性。
②β一鋰輝石可與濃硫酸發(fā)生反應(yīng):2β一LiAl(SiO3)2+ H2SO4(濃)Li2SO4 +Al2O3·4SiO2·H2O。
③部分金屬氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如表:
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
開(kāi)始沉淀pH | 2.7 | 3.7 | 9.6 |
完全沉淀pH | 3.7 | 4.7 | 11 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)將LiAl(SiO3)2改寫(xiě)成氧化物的形式為_______,1000 °C焙燒-鋰輝石的目的為_____.
(2)濾渣2的主要成分為________調(diào)節(jié)pH值的范圍為________。
(3)“除大部分Mg”步驟的離子方程式為______________。
(4)實(shí)驗(yàn)室蒸發(fā)濃縮操作中所需的儀器為酒精燈、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、______________。
(5)洗滌過(guò)程中檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的操作為________________________________。
(6)碳酸鋰是制備鋰離子電池的原料之一,某鋰離子電池以CoP3作為負(fù)極材料,以LiM1.5Ni0.5O4作為正極材料,以可傳導(dǎo)Li+的無(wú)機(jī)固體電解質(zhì)c-LATP作為電解液,其工作時(shí)電池反應(yīng)為Li1-x Mn0.5Ni0.5O4 + Lix(CoP3 )LiMn1.5Ni0.5O4+(CoP3),則該電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________,充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_____________。
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【題目】一定溫度下,某容積為2L的密閉容器內(nèi),某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________
(2)在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中___________(填t1、t2或t3)時(shí)刻處于平衡狀態(tài),此時(shí)v正________v逆(填>、<或=);達(dá)到平衡狀態(tài)后,平均反應(yīng)速率v(N):v(M)=___________
(3)若反應(yīng)容器的容積不變,則“壓強(qiáng)不再改變”_________(填“能”或“不能”)作為該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。
(4)已知M、N均為氣體,則下列措施能增大反應(yīng)速率的是________(選填字母) A.升高溫度 B.降低壓強(qiáng) C.減小M的濃度 D.將反應(yīng)容器體積縮小
(5)向一個(gè)容積為4L的密閉容器中充入7molSO2和4molO2,在一定溫度和壓強(qiáng)下,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O22SO3(g),經(jīng)4s后達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得SO2的物質(zhì)的量是3mol,則以O2表示的反應(yīng)速率為________;平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量濃度________
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【題目】N,P,As等元素的化合物在生產(chǎn)和研究中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)意大利羅馬大學(xué)的[FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子,該分子的空間構(gòu)型與P4類似,其中氮原子的軌道雜化方式為__________,N-N鍵的鍵角為__________。
(2)基態(tài)砷原子的價(jià)電子排布圖為__________,砷與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的順序為__________。
(3)配位原子對(duì)孤對(duì)電子的吸引力越弱,配體越容易與過(guò)渡金屬形成配合物。PH3與NH3的結(jié)構(gòu)相似,和過(guò)渡金屬更容易形成配合物的是__________(填"PH3”或“NH3”)。
(4)SCl3+和PCl3是等電子體,SCl3+的空間構(gòu)型是__________。S-Cl鍵鍵長(zhǎng)__________P-Cl鍵鍵長(zhǎng)__________(填“>”、“=”或“<”),原因是__________。
(5)砷化鎵為第三代半導(dǎo)體,以其為材料制造的燈泡壽命長(zhǎng),耗能少。已知立方砷化鎵晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示,砷化鎵的化學(xué)式為__________。若該晶體的密度為ρgcm-3,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則a、b的距離為__________pm(用含ρ和NA的代數(shù)式表示)。
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【題目】合成滌綸的流程圖如下所示。
回答下列問(wèn)題:
(1)A的名稱為 ;
(2) F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ;
(3) C→D的反應(yīng)類型是 ;F→G的反應(yīng)類型為 ;
(4)E與H反應(yīng)的化學(xué)方程式為 :
(5)E有多種同分異構(gòu)體,符合下列條件的同分異構(gòu)體有 種,其中在核磁共振氫譜中出現(xiàn)四組峰的是 (寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
①芳香族化合物;②紅外光譜顯示含有羧基;③能發(fā)生銀鏡反應(yīng);④能發(fā)生水解反應(yīng)
(6) A也能一步轉(zhuǎn)化生成E:.試劑a可以用 溶液。
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【題目】已知難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq),Ksp=cm(Mn+)·cn(Am-)稱為溶度積。
某學(xué)習(xí)小組欲探究CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀的可能性,查得如下資料(25℃):
他們的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①往100mL0.1mol·L-1的CaCl2溶液中加入0.1mol·L-1的Na2SO4溶液100mL立即有白色沉淀生成。
②向上述懸濁液中加入固體Na2CO33g,攪拌,靜置后棄去上層清液。
③再加入蒸餾水?dāng)嚢,靜置后再棄去上層清液。
④___________________________。
(1)由題中信息知Ksp越大,表示電解質(zhì)的溶解度越__(填“大”或“小”)。
(2)寫(xiě)出第②步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__。
(3)設(shè)計(jì)第③步的目的是什么__。
(4)請(qǐng)補(bǔ)充第④步操作及發(fā)生的現(xiàn)象__。
(5)請(qǐng)寫(xiě)出該轉(zhuǎn)化在實(shí)際生活、生產(chǎn)中的一個(gè)應(yīng)用__。
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