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科目： 來源： 題型：

可逆反應(yīng)：3A（g）

3B（？） + C（？），正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，氣體的平均相對分子質(zhì)量有變小的趨勢，則下列判斷正確的是（）。
A.B和C可能都是固體
B.B和C一定是氣體
C.若C為固體，則B一定是氣體
D.B和C可能都是氣體

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科目： 來源： 題型：

某溫度下，在一容積可變的密閉容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g）達(dá)到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整，可使平衡右移的是（）。
A.均減半 B.均加倍 C.均增加1mol D.均減少1mol

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科目： 來源： 題型：

丙酮和碘在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng)：

25℃時，該反應(yīng)速率由下列經(jīng)驗(yàn)公式?jīng)Q定：v=k?c

?c（H⁺），式中k的值為2.73×10^-3L?mol^-1?s^-1。25℃時，已知反應(yīng)開始時c（I₂）=0.01mol?L^-1，c

=0.1mol?L^-1，c（H⁺）=0.01mol?L^-1。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）反應(yīng)開始時的速率是____________。
（2）當(dāng)溶液中c（I₂）剩下0.005mol?L^-1時，反應(yīng)速率比開始時______________（填“快”或“慢”），反應(yīng)速率為_________。

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科目： 來源： 題型：

下表是在某溫度下金屬鎂和鎳分別在氧氣中進(jìn)行氧化反應(yīng)時，在金屬表面生成氧化薄膜的實(shí)驗(yàn)記錄：

注：a和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù)。
請?zhí)羁栈卮穑?BR>（1）金屬的高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長速率來表示，其理由是____________________。
（2）金屬氧化膜的膜厚跟時間t所呈現(xiàn)的關(guān)系有直線、拋物線、對數(shù)或雙曲線等類型，則MgO氧化膜的膜厚K屬_______型，NiO氧化膜的膜厚Y屬_______型。
（3）Mg和Ni比較，具有更良好的耐氧化腐蝕性的是_____________，理由是_________________________。

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科目： 來源： 題型：

下圖是溫度和壓強(qiáng)對反應(yīng)X+Y2Z影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是（）。
A.上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.X、Y、Z均為氣態(tài)
C.X和Y只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)
D.上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的ΔH>0

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科目： 來源： 題型：

在密閉容器中充入4molHI，在一定溫度下，反應(yīng)2HI（g）

H₂（g）+I₂（g）達(dá)到平衡時，有30%的HI發(fā)生分解，則平衡時混合氣體總的物質(zhì)的量是（）。
A.4mol B.3.4mol C.2.8mol D.1.2mol

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科目： 來源： 題型：

在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H₂和0.6mol的I₂，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
H₂（g）+I₂（g）2HI（g），ΔH＜0
反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖1所示。試回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為________。
（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，反應(yīng)的平均速率v（HI）為_________。
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8min時：①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K______（填“增大”、“減小”或“不變”），HI的濃度變化正確的是_____（用圖2中的a~c的編號回答）。
②若加入I₂，H₂濃度的變化正確的是________（用圖2中的d~f的編號回答）。
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8min時，若把容器的容積擴(kuò)大一倍，請?jiān)趫D3中畫出第8min后HI濃度的變化情況。