1996年諾貝化學(xué)獎授予對發(fā)現(xiàn)C₆₀有重大貢獻的三位科學(xué)家．C₆₀分子是形如球狀的多面體(如圖),該結(jié)構(gòu)的建立基于以下考慮:

①C₆₀分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學(xué)鍵;

②C₆₀分子只含有五邊形和六邊形;

③多面體的頂點數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系,遵循歐拉定理:

 頂點數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)=2

據(jù)上所述,可推知C₆₀分子有12個五邊形和20個六邊形,C₆₀分子所含的雙鍵數(shù)為30．

請回答下列問題:

(1)固體C₆₀與金剛石相比較,熔點較高者應(yīng)是____________,理由是:

_________________________________________________________．

(2)試估計C₆₀跟F₂在一定條件下,能否發(fā)生反應(yīng)生成C₆₀F₆₀(填“可能”或“不可能”)______,并簡述其理由：______________________．

(3)通過計算,確定C₆₀分子所含單鍵數(shù)．

C₆₀分子所含單鍵數(shù)為_______________．

(4)C₇₀分子也已制得,它的分子結(jié)構(gòu)模型可以與C₆₀同樣考慮而推知．通過計算確定C₇₀分子中五邊形和六邊形的數(shù)目．

C₇₀分子中所含五邊形數(shù)為____________,六邊形數(shù)為_________．

將8.8 g FeS固體置于200 mL 2.0 mol?L^-1的鹽酸中,以制備H₂S氣體．反應(yīng)完全后,若溶液中H₂S的濃度為0.10 mol?L^-1,假定溶液體積不變,試計算:

(1)收集到的H₂S氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)．

(2)溶液中Fe²⁺和H⁺的物質(zhì)的量濃度(摩爾濃度)．

A、B都是芳香族化合物,1 mol A水解得到1 mol B和1 mol醋酸．A、B的分子量都不超過200,完全燃燒都只生成CO₂和H₂O．且B分子中碳和氫元素總的質(zhì)量百分含量為65．2%(即質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0．652)．A溶液具有酸性,不能使FeCl₃溶液顯色．

(1)A、B分子量之差為_______________．

(2)1個B分子中應(yīng)該有_______________個氧原子．

(3)A的分子式是_______________．

(4)B可能的三種結(jié)構(gòu)簡式是:_______________、_______________、_______________．

通常情況下,多個羥基連在同一個碳原子上的分子結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的,容易自動失水,生成碳氧雙鍵的結(jié)構(gòu):

下面是9個化合物的轉(zhuǎn)變關(guān)系

(1)化合物①是__________________,它跟氯氣發(fā)生反應(yīng)的條件A是__________________．

(2)化合物⑤跟⑦可在酸的催化下去水生成化合物⑨,⑨的結(jié)構(gòu)簡式是__________________,名稱是__________________．

(3)化合物⑨是重要的定香劑,香料工業(yè)上常用化合物②和⑧直接合成它．此反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________

下列說法正確的是N₀表示阿伏加德羅常數(shù)的值（　　 ）

A．在常溫常壓下,11．2 L N₂含有的分子數(shù)為0．5 N₀

B．在常溫常壓下,1 mol Ne含有的原子數(shù)為N₀

C．71 g Cl₂所含原子數(shù)為2 N₀

D．在同溫同壓時,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同

0．1 mol?L^-1NaOH和0．1 mol?L^-1NH₄Cl溶液等體積混合后,離子濃度大小正確的次序是（     ）

A．[Na+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]      B．[Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H+]

C．[Na+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]      D．[Cl-]>[Na+]>[OH-]>[H+]

向50mL 18 mol?L^-1H₂SO₄溶液中加入足量的銅片并加熱．充分反應(yīng)后,被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量（     ）

A．小于0．45 mol                    B．等于0．45 mol

C．在0．45 mol和0．90 mol之間     D．大于0．90 mol

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（     ）

A．氨氣通入醋酸溶液中      CH₃COOH+NH₃＝CH₃COONH₄

B．澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)  H⁺+OH^-＝H₂O

C．碳酸鋇溶于醋酸          BaCO₃+2H⁺＝Ba²⁺+H₂O+CO₂↑

D．金屬鈉跟水反應(yīng)          2Na+2H₂O＝2Na⁺+2OH^-+H₂↑

分別取等質(zhì)量80℃的甲、乙兩種化合物的飽和溶液,降溫至20℃后,所析出的甲的質(zhì)量比乙的大(甲和乙均無結(jié)晶水)．下列關(guān)于甲、乙溶解度的敘述中肯定正確的是（     ）

A．20℃時,乙的溶解度比甲的大      B．80℃時,甲的溶解度比乙的大

C．溫度對乙的溶解度影響較大       D．溫度對甲的溶解度影響較大

已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4．下列對鈹及其化合物的敘述中,正確的是（     ）

A．鈹?shù)脑�子半徑大于硼的原子半�?/p>

B．氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8

C．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱

D．單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣