（11分）碘是人體的必需微量元素之一。加碘食鹽中加重主的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下很穩(wěn)定。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，可與碘化物等還原性物質(zhì)反應(yīng)。

    I．工業(yè)生產(chǎn)碘碳鉀的流程如下：

已知步驟①發(fā)生反應(yīng)為6I₂+11KclO₃+3H₂O=6KH（IO₃）₂+5KCl+3Cl₂↑

反應(yīng)中還原劑是          （填化學(xué)式），轉(zhuǎn)移電子數(shù)為                 。

II、已知：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O

   （1）檢驗加碘食物中的碘元素。

        學(xué)生甲利用碘酸與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)，檢驗是否有碘單質(zhì)生成所需要的試劑是          ，判斷碘單質(zhì)存在的現(xiàn)象是           ；若要進(jìn)一步分離提純碘單質(zhì)，用到的主要玻璃儀器有            。

   （2）測定加碘食鹽中碘的含量。學(xué)生乙設(shè)計的實驗步驟如下：

        a.準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全；

c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^-3mol/L的Ns₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好完全反應(yīng)（I₂+2S₂O^2-₃=2I^-+S₄O^2-₆）。則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是          mg./kg（以含w的代數(shù)式表示）。

   （3）有人認(rèn)為可以用碘化鉀代替食鹽中的碘酸鉀，學(xué)生丙又進(jìn)行了下列實驗：

        根據(jù)學(xué)生丙的實驗結(jié)果，回答下列問題

        ①你認(rèn)為能否用碘化鉀代替食鹽中的碘酸鉀        （填“能、不能或不確定”）②你認(rèn)為學(xué)生乙的實驗結(jié)果          （填“偏高、偏低、無影響”）。

（17分）化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。

　 （1）蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀象冰的甲烷水合物固體。甲烷氣體燃燒和水汽化的熱化學(xué)方程式為：

　 CH₄（g）+2O?₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=－802.3kJ?mol^-1

　　　 H₂O（l）=H₂O（g） △H=+44kJ?mol^-1

　　　 則356g“可燃冰”（分子式為CH₄?9H₂O）釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為　　　　　　 。

　 （2）熔融鹽燃料電池具有很高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)猓�空氣與CO₂的混合氣體為正極助燃?xì)�，制得�?50℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：正極反應(yīng)式：

　　　 O₂+2CO₂+4e^-=2CO^2-₃，負(fù)極反應(yīng)式　　　　　　　　 。

　 （3）已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：

　　　 CO（g）+H₂O（g）　 　 CO₂（g）+H₂（g）

　 　　 ①T℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的CO（g）和H₂O（g），發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下表：

T℃時物質(zhì)的濃度(mol/L)變化

　　　 第5、6min時的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時，改變某一條件后測得的。第4~5min之間，改變的條件是　　　　 。T℃時該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)是　　　　 。

　　　 ②已知420℃時，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為9，如果反應(yīng)開始時，CO(g)和H₂O（g）的濃度都是0.01mol/L，則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為　　　　　 。

　　　 ③397℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為12，請判斷該反應(yīng)的△H　　　 0（填“>、=、<”）。

（4）燃料電池中產(chǎn)生的CO₂氣體可以用堿液吸水得到Na₂CO₃和NaHCO₃。常溫下向20mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO₂因逸出未畫出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示。根據(jù)圖象回答下列問題：

　 ①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO^-₃、CO^2-₃（填：“能”或“不能”）　　 大量共存。②當(dāng)pH=7時溶液中含碳元素的主要微粒為　　　　　　　　 ，此時溶液中c(HCO^-₃)　　　 c(Na⁺)（填“>、=、<”）。

（14分）I、通過火法冶金煉出的銅是粗銅，含雜質(zhì)金、銀、鐵、鋅等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）。制作電器及其他儀器產(chǎn)品時必須要求是純銅，為此以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純。

表：幾種物質(zhì)形成沉淀時的pH

　 （1）在精煉銅時，陰極電極反應(yīng)方程式為　　　　　　 ；金、銀以單質(zhì)的形式沉積在電解槽　　　　　　　 （填“陽極”或“陰極”）的槽底。

①試劑a最好選用　　　　　 （填寫序號），加入試劑a的目的是　　　　 。

　　　 a、氯水　　 b、高錳酸鉀溶液　　 c、硝酸　 d、雙氧水

②操作①是　　　　　　 ，根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，除雜方案中能夠除去的雜質(zhì)金屬陽離子是　　　　　 （填化學(xué)式）。

II、重金屬離子對河流海洋等會造成嚴(yán)重的污染。某化工廠產(chǎn)生的廢水（pH=2.0，密度為1g?mL^-1）中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金屬離子，其濃度約為0.01mol?L^-1，排放前擬用沉淀法回收這兩種金屬，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

　 （1）你認(rèn)為往廢水中投入　　　　　 （填字母序號）沉淀的效果最好

　　　　 a、NaOH　 b、Na₂S　 c、KI　 d、Ca（OH）₂

　 （2）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c(Pb²⁺)=　　　　　

已知的K_SP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20、K_SP[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，Cu²⁺和Fe³⁺完全以氫氧化物沉淀時的pH分別為：6.7和3.2�，F(xiàn)在向pH=0、濃度均為0.04mol?L^-1的Cu²⁺、Fe³⁺溶液中加入某一固體，以中和H⁺調(diào)節(jié)pH（設(shè)溶液體積不變），該過程中Cu²⁺、Fe³⁺的濃度與pH關(guān)系正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

對于可逆反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)　　　　 2NH₃(g)；△H<0，下列的選項和圖示相符的是（　 ）

根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是                                   （    ）

如圖為一種鈕扣微型電池，其電極分別為Ag₂O和Zn，電解質(zhì)溶液中KOH溶液，俗稱銀鋅電池，該電池的總反應(yīng)式為：Zn+Ag₂O=ZnO+2Ag；根據(jù)以上提供的資料，判斷下列說法正確的是（　 ）

　　　 A．負(fù)極反應(yīng)為Zn―2e^-=Zn²⁺

　　　 B．放電時正極附近溶液的pH升高

　　　 C．放電時負(fù)極附近溶液的pH升高

　　　 D．溶液中陰離子向正極方向移動，陽離子向負(fù)極方向移動

下列表述正確的是                                                                                           （    ）

A．0.1mol?L^－1Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋c(H₂CO₃)

B．0.1mol?L^－1CH₃COONa溶液中：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^-)

C．濃度均為0.1mol?L^－1的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液的pH大小順序：

pH(NaOH)＞pH(Na₂CO₃)＞pH(CH₃COONa)

D．向0.1mol?L^－1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中離子濃度的關(guān)系：

c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)=c(H⁺)

每個公民都應(yīng)該有安全意識，今年頻繁發(fā)生的有關(guān)化學(xué)中泄漏或爆炸事件一次又一次給我們敲響了警鐘。下列做法存在安全隱患的是                                       （    ）

       ①將水沿著燒杯內(nèi)壁緩緩加入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌

       ②給試管中液體加熱時，應(yīng)將試管，與桌面成45°角，先均勻受熱再集中在藥品處加熱

       ③取用金屬Na或K時，用剩的藥品要放回原瓶

       ④夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時，應(yīng)立即開燈檢查煤氣泄漏原因，并打開所有門窗通風(fēng)

       A．全部                  B．①②④　　　     C．①③　　　        D．①④

化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列各組說法中都不正確的是                            （    ）

       ①利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境

       ②為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)、生產(chǎn)無汞電池和廢電池的綜合利用技術(shù)

       ③凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用

       ④為減少大氣污染，用天然氣代替汽油和柴油作為發(fā)動機燃料，鼓勵私人購買和使用汽車代替公交車

       ⑤提倡人們不用塑料袋或一次性發(fā)泡塑料餐具

       ⑥為減少生活污水對水體污染，積極開發(fā)、使用無磷洗滌劑

       A．①④⑤⑥            B．②③④                C．①②④⑤            D．③④