化合物A相對分子質(zhì)量為86，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55.8%，氫為7.0%，其余為氧。A的相關(guān)反應(yīng)如下圖所示：

已知R―CH=CHOH（烯醇）不穩(wěn)定，很快轉(zhuǎn)化為R―CH₂CHO。

根據(jù)以上信息回答下列問題:

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是                                  。

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是                                      。

（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是                                       。

（4）A有多種同分異構(gòu)體,寫出四個同時滿足兩個條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：（i）能發(fā)生水解反應(yīng)（ii）能使溴的四氯化碳溶液褪色。

               、                、               、             ；

（6）A的另一種同分異構(gòu)體，其分子中所有碳原子在一條直線上，它的結(jié)構(gòu)簡式為                  。

過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)。

Ⅰ．測定過氧化的含量

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）移取10.00 mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250mL        （填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。

（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)及化學(xué)式填寫在括號里。

（   ）MnO₄^－＋（   ）H₂O₂＋（  ）H^＋=（   ）Mn^2＋＋（   ）H₂O＋（   ）（    ）

（3）滴定時，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入         （填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達終點的現(xiàn)象是                           。

（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                    。

（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果      （填“偏高”或“偏低”或“不變”）。

Ⅱ．探究過氧化氫的性質(zhì)

該化學(xué)舉小組根據(jù)所提供的實驗條件設(shè)計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實驗條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實驗儀器及用品可自選。）

請將他們的實驗方法和實驗現(xiàn)象填入下表：

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

Ⅰ．（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為                          。

（2）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：                   。

（3）由表中兩種元素的原子按11組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，其結(jié)構(gòu)式為                ，它非常容易被一種日常常見過渡金屬離子還原，在酸性條件的離子反應(yīng)方程式為                                     。

（4）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為                        。常溫下，為使0.1 mol/L M 溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至            ；若Y與M混合則可使溶液呈堿性，此時溶液中離子濃度大小順序為               。（填一種合理即可）

Ⅱ?qū)嶒炇抑迫、鄣臍浠�物的方程式�?u>                                ，已知該氫化物與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng)。

回答下列問題：

（1）B中加入的物質(zhì)是            ，其作用是                      。

（2）實驗時在C中觀察到得現(xiàn)象是            ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                            。

（3）D中收集到的物質(zhì)是      ，檢驗該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是            。

在一體積可變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：mX(g)nY(g) ；△H=QkJ?mol^－1。加入一定量的X、Y，反應(yīng)達到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：

下列說法正確的是

A．m＞n                

B．Q＜0

C．溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少

D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動

在生物體內(nèi)存在著一系列α氨基酸：

在該系列中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值接近于(      )

A.32.0%               B. 85.7%           C. 46.6%          D.無法確定

迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如右圖。下列敘述正確的是

A．迷迭香酸屬于芳香烴

B．1mol迷迭香酸最多能和8mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

C．迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)

D．1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)

對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是

A．該溶液中硝酸電離出的c(H^＋)與水電離出的c(H^＋)之比值為10^―12。

B．向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和

C．該溶液lmL稀釋至100mL后，pH等于3

D．該溶液中水電離出的c(H^＋)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H^＋)的100倍

向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體b L。向反應(yīng)后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為n g。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗�得到固體p g。則下列關(guān)系不正確的是

A．                       B． n = m+17Vc

C．                     D．＜p＜

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是

A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO^－＋CO₂＋H₂O=HClO＋HCO₃^－

B．等體積、等濃度的Ba(OH)₂稀溶液與NH₄HCO₃稀溶液混合：

Ba^2＋＋2OH^－＋NH₄^＋＋HCO₃^―=BaCO₃↓＋NH₃?H₂O＋H₂O

C．向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂制Al(OH)₃：

AlO₂^－＋CO₂＋2H₂O=Al(OH)₃↓＋HCO₃^－

D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)₃反應(yīng)生成Na₂FeO₄：

3ClO^－＋2Fe(OH)₃=2FeO₄^2－＋3Cl^－＋H₂O＋4H^＋

是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是

A．催化劑V₂O₅不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率

B．增大反應(yīng)體系的壓強、反應(yīng)速度一定增大

C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時間

D．在t₁、t₂時刻，SO₃（g）的濃度分別是c₁，c₂，則時間間隔t₁～t₂內(nèi)， O₂（g）消耗的平均速率為