下圖中甲、乙兩個(gè)裝置用導(dǎo)線連接，有關(guān)敘述正確的是（　 ）

A．甲裝置中Cu為陽(yáng)極，乙裝置Fe為負(fù)極

B．甲裝置中SO^2-₄向Cu極移動(dòng)，乙裝置中的Na⁺向石墨極移動(dòng)

C．乙燒杯中Fe極的電極反應(yīng)式為：2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑

D．當(dāng)石墨電極上產(chǎn)生11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，消耗Zn的質(zhì)量為65g

如圖所示的裝置，通電一段時(shí)間后，測(cè)得甲池中某電極質(zhì)量增加2.16g， 乙池中某電極上析出0.24g某金屬，下列說(shuō)法正確的是（　 ）

A．甲池是b極上析出金屬銀，乙池是c極上析出某金屬　　

B．甲池是a極上析出金屬銀，乙池是d極上析出某金屬

C．某鹽溶液可能是CuSO₄溶液　　　　

D．某鹽溶液可能是Mg(NO₃)₂溶液

下圖兩個(gè)裝置中，液體體積均為200 mL，開(kāi)始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0.5 mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得有0.02 mol電子通過(guò)，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是（    ）

A．產(chǎn)生氣體體積 ①=②

B．①中陰極質(zhì)量增加，②中正極質(zhì)量減小

C．電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極：4OH^－ - 4e^－ = 2H₂O+O₂↑②中負(fù)極：2H⁺+2e^－=H₂↑

D．溶液的pH變化：①減小，②增大

下圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（    ）

A．裝置中的離子交換膜只能讓陽(yáng)離子通過(guò)，不能讓陰離子通過(guò)

B．裝置中出口①處的物質(zhì)是氫氣，出口②處的物質(zhì)是氯氣

C．除去雜質(zhì)后的氫氧化鈉溶液從出口B處導(dǎo)出

D．轉(zhuǎn)移電子0．8 mol時(shí)產(chǎn)生氫氣8．96 L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))

下列有關(guān)水的電解實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中不正確的是（    ）

A．為提高水的電解速率，可以在水中加入少量的氯化鈉

B．若在水中加入少量的硫酸鈉，電解結(jié)束后溶液的pH將會(huì)保持不變

C．電解過(guò)程中，陰極區(qū)附近的溶液會(huì)使酚酞試液變紅

D．當(dāng)電解產(chǎn)生氧氣1．12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0．2mol

下列敘述正確的是（    ）

A．在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)

B．用惰性電極電解Na₂SO₄溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2

C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 mol NaOH

D．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

如圖所示，若電解5min時(shí)銅電極質(zhì)量增加2.16g，試回答：

（1）電源電極X名稱(chēng)為_(kāi)__________；

（2）pH變化：A___________________、           B________________、C_______________；

（3）通電5min時(shí)，B中共收集224mL氣體（標(biāo)況），溶液體積為200mL，則通電前硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________________________________。

如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個(gè)電解池，請(qǐng)回答：

（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，A極是_________極，材料是___________，電極反應(yīng)為_(kāi)___________________________;B極是_______極，材料是_______________，電極反應(yīng)為_(kāi)_____________________________，電解質(zhì)溶液為_(kāi)_____________。

（2）乙池中若滴入少量酚酞試液，開(kāi)始一段時(shí)間后，F(xiàn)e極附近呈____色。

（3）若甲槽陰極增重12.8g，則乙槽陽(yáng)極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_____。

（4）若乙槽剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______________

將潔凈的金屬片F(xiàn)e、Zn 、A、B 分別與Cu用導(dǎo)線連結(jié)浸在合適的電解質(zhì)溶液里。實(shí)驗(yàn)并記錄電壓指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下表所示：

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)記錄，完成以下填空：

（1）構(gòu)成兩電極的金屬活動(dòng)性相差越大，電壓表的讀數(shù)越           （填“大”、“小”）。Zn、A、B三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是             。

（2）Cu與A組成的原電池，     為負(fù)極，此電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________

（3）A、B形成合金，露置在潮濕空氣中，           先被腐蝕。

（1）發(fā)射衛(wèi)星用N₂H₄為燃料,NO₂為氧化劑,兩者反應(yīng)生成N₂和水蒸氣, 已知

N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)            H₁ ＝＋ 67.7kJ/mol

N₂H₄(g)+O₂(g)= N₂(g)+2H₂O(g)   H₂＝－ 534kJ/mol

試寫(xiě)出N₂H₄與 NO₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                 ____________

(2)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8KJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________              __________ 。

若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時(shí)放熱2.444KJ，則反應(yīng)H₂(g) + 1/2O₂(g) _{== H2O(l)的}

△H=______________     kJ?。