Ⅰ(10分) A、B、C、D四種元素在周期表中分別處于元素X的四周（如下圖)，已知X元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為X₂O₅，且五種元素中有一種元素的原子半徑是它們所處的同族中最小的。試確定：

(1)各元素的符號(hào)：

 A：＿＿＿＿＿，B：＿＿＿＿，C：＿＿＿＿，D：＿＿＿＿＿，X：＿＿＿＿＿。

(2)寫出C、D、X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式，并排列酸性由強(qiáng)到弱的順序：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(3)寫出A、B、X氣態(tài)氫化物的化學(xué)式，并排列穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：__________________。

Ⅱ(8分)Fe³⁺和I^-在水溶液中的反應(yīng)如下：2I^-+2Fe³⁺2Fe²⁺+I₂(水溶液)，

    ⑴該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：K=   ___________________________

 [物質(zhì)的濃度用“c(物質(zhì))”表示]。當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入CCl₄萃取I₂，且溫度不變，上述平衡________移動(dòng)(填“向右”、“向左”、“不”)。

⑵上述反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和I^-、Fe³⁺的濃度關(guān)系為：v=K[c(I^-)]^m[c(Fe³⁺)]ⁿ(其中K為常數(shù))

通過所給的數(shù)據(jù)計(jì)算得知：

    ①在v=K[c(I^-)]^m[c(Fe³⁺)]ⁿ中，m、n的值為_________。

    A. m=1、n=1       B. m=1、n=2       C. m=2、n=1      D. m=2、n=2

②I^-濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響_______Fe³⁺濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響(填“>”、“<”或“=”)。

Ⅰ⑴玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器。下列過程中，一般不需要玻璃棒的是          （ 填寫編號(hào)  ）

①用PH試紙測定Na₂CO₃溶液的PH

②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液

③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體

④探究Ba（OH）₂?８Ｈ_２Ｏ晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過程中的能量變化。

⑤實(shí)驗(yàn)室用新制備的FeSO₄溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）_２白色沉淀

⑵用“大于”“等于”“小于”填空

①     讀量筒中液體的體積時(shí)，視線偏高，讀取的體積數(shù)　　  　　實(shí)際體積數(shù)

②     用托盤天平稱取10.4g食鹽，將砝碼和食鹽的位置顛倒，所稱食鹽的質(zhì)

量       　　　10.4g

③配制500ml 0.1mol/lNaOH溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所得溶液的物質(zhì)的量濃

度　      　　0.1mol/l

④用中和滴定法測某NaOH溶液的濃度，量取待測液未用該溶液潤洗滴定管，測得的溶液的濃度           實(shí)際濃度

 Ⅱ、氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：

 、 、 、四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)能使上述還原過程發(fā)生。

(1)寫出該氧化還原反應(yīng)的方程式(不配平):                            。

(2)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為                 。

(3)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了            、            性質(zhì)。

(4)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.1mol氣體,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是               。

 已知298K時(shí)， N₂(g)+3H₂(g)=2 NH₃(g)；△H＝－92.4kJ/mol, 在相同條件下，向密閉容器中加入1molN₂和3molH₂，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q₁，向另一容積相同的密閉容器中通入0.95molN₂、2.85molH₂和0.1molNH₃，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q₂，則下列關(guān)系式正確的是                                                   

A．Q₁ = Q₂ = 92.4kJ                                B．Q₂ ＜ Q₁ = 92.4kJ

C．Q₂＜ Q₁＜  92.4kJ                             D．．Q₂ = Q₁ ＜ 92.4kJ

 向含有0.2 mol氫氧化鈉和0.1 mol氫氧化鈣的溶液中，持續(xù)穩(wěn)定地通入二氧化碳?xì)怏w，通入氣體為6.72 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，立即停止，則這一過程中，溶液中離子數(shù)目與通入二氧化碳?xì)怏w體積的關(guān)系正確的是（不考慮氣體的溶解）         C     

 在一定條件下，使CO和O₂­的混合氣體26g充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的Na₂O₂固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重14g，則原混合氣體中O₂和CO的質(zhì)量比可能是

       A．9：4                   B．1：1                   C．7：6                   D．6：7

 已知某溶液中存在，，和四種離子，其濃度大小有如下關(guān)系，其中可能的是                                                                                                                                           　�、�　

　    ②

　�、�且　　    ④

　�、�

　　A．①④　               B．③⑤　              C．①②③　            D．④⑤

0.1mol／L的CH₃COONa溶液和0.1mol／L的鹽酸等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系符合實(shí)際的是                                            

A．c（）>c（CH₃COOH）    

B．c（）+c（）=c（）+c（）

C．c（）+c（）>c（）   

D．c（）+c（CH₃COOH）=c（）

已知：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g). △H= -1025KJ/mol該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是   C

某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡，測得平衡時(shí)物質(zhì)的量之比為2:2:1，保持溫度、體積不變，再以2:2:1的體積比將A、B、C充入此容器中，則                                                                  

    A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)                  B. 平衡不移動(dòng)

    C. C的百分含量增大                       D. B的濃度減小

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：                                      

   3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O===3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH

下列敘述不正確的是（   ）

A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：3Zn ―6e^―+6OH^― == 3Zn（OH）₂

B．放電時(shí)正極反應(yīng)為：2FeO₄^2―+6e^―+8H₂O===2Fe（OH）₃+10OH^―

C．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K₂FeO₄被還原

D．放電時(shí)正極附近溶液的堿性減弱