將煤氣化轉化成合成氣，然后通過一碳化工路線合成各種油品和石化產品是一碳化工的極為重要的領域，具有廣闊的前景，在未來相當一段時期將成為一碳化工的主要領域。除去水蒸氣后的水煤氣含55～59%的H₂，15～18%的CO，11～13%的CO₂，少量的H₂S、CH₄，除去H₂S后，可采用催化或非催化轉化技術，將CH₄轉化成CO，得到CO、CO₂和H₂的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣，即可進行甲醇合成。                

 水煤氣法制甲醇工藝流程框圖如下

（1）制水煤氣的主要化學反應方程式為：C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g），此反應是吸熱反應。① 此反應的化學平衡常數(shù)表達式為            ；

②下列能增大碳的轉化率的措施是                      ；(填字母代號)

A．加入C（s）     B．加入H₂O（g）     C．升高溫度     D．增大壓強

（2）合成氣經壓縮升溫后進入10m³甲醇合成塔，在催化劑作用下，進行甲醇合成，

主要反應如下： 2H₂(g) + CO(g) CH₃OH(g)；ΔH ＝－90.8kJ·mol^－1，T₄℃下此反應

的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中加入CO、H₂，反應到某時刻測得各組

分的濃度如下：

① 比較此時正、逆反應速率的大�。�v_正         v_逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

② 若加入CO、H₂后，在T₅℃反應10min達到平衡，c(H₂)＝0.4 mol·L^－1，則該時間內反應速率v(CH₃OH) ＝               mol^－1·(Lmin)^－1。

（3）生產過程中，合成氣要進行循環(huán)，其目的是                       。

最近科學家提出“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經化學反應后使空氣中的CO₂轉變?yōu)榭稍偕�燃料甲�?分子式為CH₃OH)�！熬G色自由”構想技術流程如下：

（1）　　　 在合成塔中，若有2.2kgCO₂與足量H₂恰好完全反應，生成氣態(tài)的水和甲醇，可

放出2473.5kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應的熱化學方程式　　　　　　　 。

（2）①上述合成反應具有一定的可逆性，從平衡移動原理分析，低溫有利于原料氣的

轉化，而實際生產中采用300°C的溫度，其原因是　　　　　　　　　　　　 。

　　 ②“綠色自由”構想技術流程中常包括物質和能量的“循環(huán)利用”，上述流程中能體現(xiàn)“循

環(huán)利用”的除碳酸鉀溶液外，還包括　　　　　　　　　 。

③下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是___________。 (填字母代號)

A．升高溫度　　　　　　　　　 B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．將H₂O(g)從體系中分離　　　 D．再充入1mol CO₂和3mol H₂

（3）甲醇可制作燃料電池。寫出以氫氧化鉀為電解質的甲醇燃料電池負極反應式　 。當電子轉移的物質的量為　　 時，參加反應的氧氣的體積是6.72L（標準狀況下）。

（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₅可發(fā)生下列反應：2N₂O₅(g) 4NO₂(g)＋O₂(g) ；⊿H＞0

①反應達到平衡后，若再通入一定量氮氣，則N₂O₅的轉化率將　　　 （填“增大”、

“減小”或“不變”）。

②下表為反應在T₁溫度下的部分實驗數(shù)據：

則500s內N₂O₅的分解速率為　　　　　　　　 。

③在T₂溫度下，反應1000s時測得NO₂的濃度為4.98mol/L，則T₂ T₁。（填“＞”、“＜” 或 “ =”）

（2）如圖所示裝置可用于制備N₂O₅，則N₂O₅在電解池的　　　 區(qū) (填“陽極”或“陰極”)生成，其電極反應式為　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極格板是惰性材料，電池總反應式為：

Pb+PbO₂+4H⁺+2SO^2-₄2PbSO₄+2H₂O

請回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）

①放電時：正極的電極反應式是______________;電解液中H₂SO₄的濃度將變________;當外電路通過1 mol電子時，理論上負極板的質量增加________g。

②　　 在完全放電耗盡PbO₂和Pb時，若按題圖連接，電解

一段時間后，則在A電極上生成__________、B電極

上生成________,此時鉛蓄電池的正負極的極性將___。(填“不變”或“對換”)

用標準電極電解NaCl和CuSO₄的250ml混合溶液，經過一段時間后，兩極分別得到11.2L（標準狀況下）的氣體。則原溶液中NaCl的物質的量濃度不可能是（   ）

A. 0.5mol/L        B. 1mol/L            C. 1.5mol/L          D. 4mol/L

反應2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ） 2Ｚ（ｇ）△H﹤0，在不同溫度(Ｔ₁和Ｔ₂)及壓強（p₁和p₂）下，產物Z的物質的量［ｎ（Ｚ）］與反應時間（ｔ）的關系如圖所示。則下述判斷正確的是　　　 （　　 ）

　 A．Ｔ₁＜Ｔ₂，p₁＜p₂　　　　 　　　　　　　 B．Ｔ₁＜Ｔ₂，p₁＞p₂

　 C．Ｔ₁＞Ｔ₂，p₁＞p₂　　　　 　　　　　 D．Ｔ₁＞Ｔ₂，p₁＜p₂

100ml 濃度為2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣總量，可采用的方法是                               （    ）

A.加入少量濃鹽酸     B.加入幾滴氯化銅溶液

 C.加入適量蒸餾水    D.加入適量的氯化鈉溶液

2SO₂+O₂2SO₃，并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO₂的轉化率為p%，則乙容器中SO₂的轉化率            (    )

A．等于p%            B．大于p%          C．小于p%                D．無法判斷

合成氨工業(yè)上，采用循環(huán)利用操作的主要目的是 （    ）          

A、加快反應速率      B、提高氨氣的平衡濃度

C、降低氨氣的沸點     D、提高N₂和H₂的利用率

已知在1×10⁵ Pa，298 K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下

列熱化學方程式正確的是（   ）

A．H₂O（g） ＝ H₂（g） ＋ O₂ （g）      △H ＝ ＋242 kJ/mol

B．2H₂（g） ＋ O₂ （g） ＝ 2H₂O （l）     △H ＝ －484 kJ/mol

C．H₂ （g） ＋ O₂ （g） ＝ H₂O （l）     △H ＝ －242 kJ/mol

D．2H₂ （g） ＋ O₂ （g） ＝ 2H₂O （g）     △H ＝ ＋484 kJ/mol