將煤氣化轉(zhuǎn)化成合成氣，然后通過一碳化工路線合成各種油品和石化產(chǎn)品是一碳化工的極為重要的領(lǐng)域，具有廣闊的前景，在未來相當(dāng)一段時期將成為一碳化工的主要領(lǐng)域。除去水蒸氣后的水煤氣含55～59%的H₂，15～18%的CO，11～13%的CO₂，少量的H₂S、CH₄，除去H₂S后，可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，將CH₄轉(zhuǎn)化成CO，得到CO、CO₂和H₂的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣，即可進(jìn)行甲醇合成。                

 水煤氣法制甲醇工藝流程框圖如下

（1）制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g），此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。① 此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為            ；

②下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是                      ；(填字母代號)

A．加入C（s）     B．加入H₂O（g）     C．升高溫度     D．增大壓強

（2）合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入10m³甲醇合成塔，在催化劑作用下，進(jìn)行甲醇合成，

主要反應(yīng)如下： 2H₂(g) + CO(g) CH₃OH(g)；ΔH ＝－90.8kJ·mol^－1，T₄℃下此反應(yīng)

的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中加入CO、H₂，反應(yīng)到某時刻測得各組

分的濃度如下：

① 比較此時正、逆反應(yīng)速率的大�。�v_正         v_逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

② 若加入CO、H₂后，在T₅℃反應(yīng)10min達(dá)到平衡，c(H₂)＝0.4 mol·L^－1，則該時間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH₃OH) ＝               mol^－1·(Lmin)^－1。

（3）生產(chǎn)過程中，合成氣要進(jìn)行循環(huán)，其目的是                       。

最近科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO₂轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕�燃料甲�?分子式為CH₃OH)�！熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：

（1）　　　 在合成塔中，若有2.2kgCO₂與足量H₂恰好完全反應(yīng)，生成氣態(tài)的水和甲醇，可

放出2473.5kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式　　　　　　　 。

（2）①上述合成反應(yīng)具有一定的可逆性，從平衡移動原理分析，低溫有利于原料氣的

轉(zhuǎn)化，而實際生產(chǎn)中采用300°C的溫度，其原因是　　　　　　　　　　　　 。

　　 ②“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中常包括物質(zhì)和能量的“循環(huán)利用”，上述流程中能體現(xiàn)“循

環(huán)利用”的除碳酸鉀溶液外，還包括　　　　　　　　　 。

③下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是___________。 (填字母代號)

A．升高溫度　　　　　　　　　 B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．將H₂O(g)從體系中分離　　　 D．再充入1mol CO₂和3mol H₂

（3）甲醇可制作燃料電池。寫出以氫氧化鉀為電解質(zhì)的甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)式　 。當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為　　 時，參加反應(yīng)的氧氣的體積是6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₅可發(fā)生下列反應(yīng)：2N₂O₅(g) 4NO₂(g)＋O₂(g) ；⊿H＞0

①反應(yīng)達(dá)到平衡后，若再通入一定量氮氣，則N₂O₅的轉(zhuǎn)化率將　　　 （填“增大”、

“減小”或“不變”）。

②下表為反應(yīng)在T₁溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：

則500s內(nèi)N₂O₅的分解速率為　　　　　　　　 。

③在T₂溫度下，反應(yīng)1000s時測得NO₂的濃度為4.98mol/L，則T₂ T₁。（填“＞”、“＜” 或 “ =”）

（2）如圖所示裝置可用于制備N₂O₅，則N₂O₅在電解池的　　　 區(qū) (填“陽極”或“陰極”)生成，其電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：

Pb+PbO₂+4H⁺+2SO^2-₄2PbSO₄+2H₂O

請回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）

①放電時：正極的電極反應(yīng)式是______________;電解液中H₂SO₄的濃度將變________;當(dāng)外電路通過1 mol電子時，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加________g。

②　　 在完全放電耗盡PbO₂和Pb時，若按題圖連接，電解

一段時間后，則在A電極上生成__________、B電極

上生成________,此時鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將___。(填“不變”或“對換”)

用標(biāo)準(zhǔn)電極電解NaCl和CuSO₄的250ml混合溶液，經(jīng)過一段時間后，兩極分別得到11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氣體。則原溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度不可能是（   ）

A. 0.5mol/L        B. 1mol/L            C. 1.5mol/L          D. 4mol/L

反應(yīng)2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ） 2Ｚ（ｇ）△H﹤0，在不同溫度(Ｔ₁和Ｔ₂)及壓強（p₁和p₂）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量［ｎ（Ｚ）］與反應(yīng)時間（ｔ）的關(guān)系如圖所示。則下述判斷正確的是　　　 （　　 ）

　 A．Ｔ₁＜Ｔ₂，p₁＜p₂　　　　 　　　　　　　 B．Ｔ₁＜Ｔ₂，p₁＞p₂

　 C．Ｔ₁＞Ｔ₂，p₁＞p₂　　　　 　　　　　 D．Ｔ₁＞Ｔ₂，p₁＜p₂

100ml 濃度為2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣總量，可采用的方法是                               （    ）

A.加入少量濃鹽酸     B.加入幾滴氯化銅溶液

 C.加入適量蒸餾水    D.加入適量的氯化鈉溶液

2SO₂+O₂2SO₃，并達(dá)到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率            (    )

A．等于p%            B．大于p%          C．小于p%                D．無法判斷

合成氨工業(yè)上，采用循環(huán)利用操作的主要目的是 （    ）          

A、加快反應(yīng)速率      B、提高氨氣的平衡濃度

C、降低氨氣的沸點     D、提高N₂和H₂的利用率

已知在1×10⁵ Pa，298 K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下

列熱化學(xué)方程式正確的是（   ）

A．H₂O（g） ＝ H₂（g） ＋ O₂ （g）      △H ＝ ＋242 kJ/mol

B．2H₂（g） ＋ O₂ （g） ＝ 2H₂O （l）     △H ＝ －484 kJ/mol

C．H₂ （g） ＋ O₂ （g） ＝ H₂O （l）     △H ＝ －242 kJ/mol

D．2H₂ （g） ＋ O₂ （g） ＝ 2H₂O （g）     △H ＝ ＋484 kJ/mol