X、Y、Z三種氣體，取X和Y按2∶1的物質的量之比混合，放入固定體積的密閉容器中發(fā)生如下反應：X + 2Y  2Z，達到平衡后，X的轉化率不可能為(　　)
A．10%      B．15%      C．20%      D．25%

不管化學反應過程是一步完成還是分為數(shù)步完成，這個過程的熱效應是相同的。

已知：H₂O(g)===H₂O(l)　                ΔH₁＝－Q₁ kJ·mol^－1①

C₂H₅OH(g)===C₂H₅OH(l) 　              ΔH₂＝－Q₂ kJ·mol^－1②

C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g)　 ΔH＝－Q₃ kJ·mol^－1③

若使23 g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為(　　)

A．(Q₁＋Q₂＋Q₃) kJ             B．[0.5(Q₁＋Q₂＋Q₃)] kJ

C．(0.5Q₁－1.5Q₂＋0.5Q₃) kJ     D．(1.5Q₁－0.5Q₂＋0.5Q₃) kJ

在一定溫度下，用鉑電極電解飽和硫酸鈉溶液，對電解質溶液的判斷正確的是(　　)

A．不會有晶體析出     B．濃度變大      C．濃度變小         D．pH不變

下列敘述中，正確的是(　　)

①電解池是將化學能轉變成電能的裝置�、谠�電池是將電能轉變成化學能的裝置　③金屬和石墨導電均為物理變化，電解質溶液導電是化學變化�、懿荒茏园l(fā)進行的氧化還原反應，通過電解的原理有可能實現(xiàn)�、蓦婂冞^程相當于金屬的“遷移”，可視為物理變化

A．①②③④                                                 B．③④

C．③④⑤                                                    D．④

下列熱化學方程式中，ΔH的絕對值能表示可燃物的燃燒熱的是(　　)

A．C(s)＋O₂(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol^－1

B．CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)    ΔH＝－802.3 kJ·mol^－1

C．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

D．CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－283 kJ·mol^－1

下列屬于放熱反應的是(　　)

A．鋁和鹽酸反應  B．焦炭和二氧化碳共熱  C．石灰石的分解  D．氯化銨與氫氧化鋇反應

A、B、C、D、E、F是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。D、E、F三種元素對應的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應。請回答下列問題：

（1）寫出B、C、E元素的名稱B           、C           、E           。

（2）寫出C、D兩種元素形成的原子個數(shù)比為1:1的物質的電子式為        

                    。

（3）可以驗證C和F兩種元素非金屬性強弱的結論是（填編號）            ；

    ① 比較這兩種元素常見單質的熔點

    ② 比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易程度

③ 比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性

(4) A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），這兩種酸式鹽的化學式分別為              、               ，這兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為                                            。

（5）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為                

                                        。

（6）向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高價氧化物對應水化物的溶液，生成沉淀的物質的量不可能為                   。

①  a mol         ②  b mol        ③  a/3 mol 

  ④  b/3 mol         ⑤  0              ⑥   (4a-b)mol  

某化學興趣小組的同學設計了一套實驗方案探究元素周期表中元素性質的變化規(guī)律：1、同一周期內從左到右元素金屬性的遞變規(guī)律；2、同一主族內從上到下元素非金屬性的遞變規(guī)律。

回答下列問題

（1）從上表（Ⅰ）中選擇實驗方法，從（Ⅱ）中選擇相應的實驗現(xiàn)象，上下對應地填寫符合要求的答案在空格中（有幾個填幾個，不一定把空格填滿）。

（2）實驗結論（用元素符號表示具體的強弱順序）：

元素的金屬性：                      ，元素的非金屬性：                。             

（3）上表（Ⅰ）中實驗方法8反應的離子方程式                           

                                          。 

（4）上表（Ⅱ）中實驗現(xiàn)象D反應的離子方程式                                                                                                                                    。

下圖是中學教材中元素周期表的一部分，其中標出A~Q14種元素，試回答下列問題：

（1）在上表所列出的短周期元素中（填具體物質化學式）

①性質最不活潑的是            ；

②原子半徑最小的是（除稀有氣體元素）          。

③形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是                  ；

④最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是              ，單質氧化性最強的是             。

⑤形成的陰離子還原性最弱的是           ，簡單陽離子半徑最小的是             。

（2）用電子式表示A與C形成的化合物的形成過程

                                                                                                  。

（3）F與K形成的化合物溶于水所克服的微粒間作用力為                           。

（4）J在元素周期表中的位置是                           ，B元素形成的單質的結構式為              ，K形成簡單離子的結構示意圖為               。

（5）設P的原子序數(shù)為Z，則F的原子序數(shù)為                   （用Z表示），Q的原子序數(shù)為                   （用Z表示）。

  a、b、c、d、e、f、g為七種由1～18號元素構成的微粒，它們都有10個電子，其結構特點如下表︰

其中b的離子半徑大于d的離子半徑；c是四原子分子；e與g加熱可形成c和f兩種分子。試寫出：

（1）c分子的電子式為              ；a和e兩種粒子組成化合物的電子式為                    。

（2）e與g加熱形成c和f的離子方程式                               。

（3）a的單質與f反應的化學方程式                                    。