（6分）在除雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作中，為了將溶液中的雜質(zhì)完全除去，通常需加入過量的除雜質(zhì)試劑。某�；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組為了除去粗鹽中含有少量Na₂SO₄、MgCl₂，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)步驟：

               加水                       加過量NaOH溶液             加過量BaCl₂溶液

          溶解

            加過量Na₂CO₃溶液         滴加過量的稀鹽酸         蒸發(fā)

           過濾                 

試簡(jiǎn)要說明 （1）加入過量BaCl₂的溶液的原因____ ___             。

（2）加入過量Na₂CO₃的溶液的原因______     ___        _   _。

（3）滴加稀鹽酸直至過量的目的是____      ___       _ _。

（11分）實(shí)驗(yàn)室要配制100 mL 0.5 mol·L^－1的NaCl溶液，試回答下列各題：

(1)下列儀器中，肯定不會(huì)用到的是 (        )

A．錐形瓶 B．200 mL容量瓶 C．量筒 D．膠頭滴管  E．100 mL容量瓶  F．天平

(2)若要實(shí)施配制，除上述儀器外，還缺少的儀器或用品是____________________。

(3)容量瓶上除有刻度線外還應(yīng)標(biāo)有_________________，容量瓶在使用前必須進(jìn)行的一步操作是_________________________。

(4)配制完畢后，老師指出有四位同學(xué)各進(jìn)行了下列某一項(xiàng)錯(cuò)誤操作，你認(rèn)為這四項(xiàng)錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是(        )

A．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線     B．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

C．將溶解冷卻后的溶液直接轉(zhuǎn)入容量瓶后就進(jìn)行定容操作

D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處

(5)通過計(jì)算可得出可用托盤天平稱取NaCl固體________克。若用4 mol/L的NaCl濃溶液配制100 mL 0.5 mol·L^－1的稀溶液，應(yīng)用量筒量取_________mL該濃溶液。

（6分）已知NaCl（s）+H₂SO₄（濃）NaHSO₄+HCl↑，現(xiàn)有117g NaCl和足量的濃硫酸完全反應(yīng)。求：

（1）產(chǎn)生的HCl在標(biāo)況時(shí)的體積為多少？

（2）將所得HCl氣體溶于100g水中，若所得鹽酸的密度為1.1 g/mL，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？

綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源，如一級(jí)能源中的水能、地?zé)�、天然氣等；二�?jí)能源中的電能、氫能等。下列能源屬于綠色能源的是（   ）

①太陽能；②風(fēng)能；③石油；④煤；⑤潮汐能；⑥木材。

A、①②③                                               B、③④⑤

C、④⑤⑥                                               D、①②⑤

已知4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O，若反應(yīng)速率分別用、、、表示，則正確的關(guān)系是（   ）

A、=                                 B、=

C、=                                D、=

熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的計(jì)量數(shù)表示（   ）

A、分子數(shù)                                               B、原子個(gè)數(shù)

C、物質(zhì)的質(zhì)量                                        D、物質(zhì)的量

在密閉容器中充入4mol SO₂和3mol O₂，在一定條件下建立平衡：2SO₂(g) +O₂(g) ? 2SO₃(g) △H，若SO₂的轉(zhuǎn)化率為90%，則在此條件下，反應(yīng)放出的熱量為（   ）

A、3.6△H                                               B、1.8△H

C、2△H                                           D、0.9△H

一定溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+2B(g) ? 3C(g)的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（  ）

A、單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol A，同時(shí)生成3a mol C

B、容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

C、單位時(shí)間內(nèi)消耗2a mol B，同時(shí)消耗3a mol C

D、混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

化學(xué)反應(yīng)速率是通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定的，下列化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量中，測(cè)量依據(jù)不可行的是（   ）

下列各組物質(zhì)中，前者為強(qiáng)電解質(zhì)，后者為弱電解質(zhì)的是（   ）

A、氯化鈉，濃氨水                          B、氫氧化鈉，水

C、硫酸，硫酸鋇                             D、氯化銀，二氧化硫